Лилич

Как будет видно из последующих глав, в последние годы опыт показал, что водные электролитные растворы во многих своих свойствах резко отличаются от всех до сих пор изученных неводных растворов электролитов. Исключительно интересным поэтому для обобщающих выводов становится сопоставление и противопоставление некоторых свойств указанных выше растворов. К сожалению, термодинамические характеристики неводных растворов электролитов, в основном из-за трудностей эксперимента, пока исключительно бедны. Более широким фронтом атакуются сейчас водные системы, причем в широком интервале концентраций и температур практически только в СССР. Помимо нашей лаборатории, систематически ведущей такие измерения, термохимические исследования водных растворов электролитов в широком диапазоне концентраций осуще-г/у ствляются на кафедре С. А. Щукарева в ЛГУ Л. С. Лиличем, В. А. Ла- [c.17]

В работе Л. С. Лилича и М. Е. Могилева [39] был изучен гидролиз перхлоратов элементов второй группы в растворах. Исследование проводилось путем определения концентрации [c.13]

Роли комплексообразования в гидролизе солей элементов второй группы была посвящена также работа Л. С. Лилича и Ю. В. Варшавского [44], в которой рассматривался гидролиз галогенидов элементов дополнительной подгруппы второй группы Периодической системы. Авторы исходили из положения, чта если одна из молекул воды, окружающих гидратированный ион, будет заменена на адденд, обладающий отрицательным зарядом, то степень деформации остальных молекул воды, окружающих комплексный ион, должна уменьшиться, а следовательно, уменьшается и его стремление к приобретению электрона. Из этого можно было бы сделать вывод о прямой связи между уменьшением степени гидролиза и прочностью образованного комплекса. Однако это положение, несомненно, имеет место только в том случае, когда аддендом является кислотный остаток сильной кислоты (как это было в работе [44]). Если Ж аддендом является кислотный остаток слабой кислоты, как, например, ион циана, то нельзя забывать и о возможности воздействия подобного аниона на молекулу воды и другим способом. Можно предположить, что, попадая в сферу центрального иона, такой адденд, как и в предыдущем случае, уменьшает депротонизацию молекул воды, но одновременно анионы, остающиеся во внешней сфере гидратированного комплекса, могут вызывать депротонизацию воды и тем самым усиливать гидролиз. В таких случаях было бы гораздо сложнее установить прямую связь между гидролизом и комплексообразованием. В работе [44] это [c.15]

Л. С, Лилич, В, И, Тимофеев, Вестник ЛГУ, № 22. 127, 1957, [c.31]

Л. С. Лилич. Периодический закон н свойства растворов. [c.264]

Химия и термодинамика растворов. Вып. 4. Сб. статей. Под ред. А. Г. Мо-рачевского и Л. С. Лилича. 11 л., 1 р. 10 к. [c.376]

В свете развития учения Д. И. Менделеева о раств г1Л огромное значение имеют достижения химии комплексных сосдлиспий, успешно развивавшейся в нашей стране в последние десятилетия. Практически все исследования обширной советской школы, разрабатывающей эту область, в той или иной степени содействуют построению теории электролитных растворов, обогащая нас сведениями о координационных числах ионов, о характере и интенсивности взаимодействий в растворах, о прочности возникающих соединений. Сказанное в первую очередь относится к работам школ А. А. Гринберга и И. И. Черняева [49]. В рамках вопросов, являющихся центральными в нашем дальнейшем изложении, особенно существенны работы К. Б. Яцимирского и его учеников по термохимии комплексных соединений [50], а также ряд исследований, проводимых С. А. БДукаревым, Л. С. Лиличем и их сотрудниками, систематически изучающими термодинамику процессов комплексообразования в растворах [51]. [c.18]

Развитию учения Д. И, Менделеева о растворах способствует также и направление работ, устанавливающих связи между свойствами растворов и Периодическим законом. В этой области следует особо отметить школы А. Ф. Капустинского, С. А. Щукарева и К. Б. Яцимирского, работы Л. С. Лилича. Существенно, что, устанавливая связи между свойствами ионов в кристаллах и в растворах, с одной стороны, и с положением этих ионов в Периодическо системе — с другой, эти авторы в своих взглядах опираются на строгие термодинамические предпосылки. Разумное сочетание термодинамических методов, электростатики и приближенных соображений квантовой механики с требованиями Периодического закона приводит к установлению весьма полезных, правда, в большинстве случаев иолуэмтх-рических правил. Такой путь особенно ценен тем, что позволяет охватить при рассмотрении большое количество разнообразных ионов (в том числе и весьма сложных комплексных), для которых даже приближенные количественные расчеты с учетом отдельных типов взаимодействия пока невозможны [52]. [c.19]

Л. С. Лиличем и О. Е. Пресниковой [25] были проделаны опыты в несколько ином аспекте с целью проверки предполагаемого механизма реакции, а также определения причины проявления периодического закона для данного случая. Вместо молекулы йода как акцептора электронных пар были выбраны молекулы брома, йод-брома и йод-хлора [25]. Определялись константы устойчивости соединений, образованных указанными молекулами и молекулами растворителя в одном случае растворителем являлся метиловый спирт, в другом случае — диоксан. Результаты опытов показали, что прочность образованных межмолекулярных соединений ( солей ) зависит от сродства молеку-лы-акцептора к электрону (табл. 1). [c.10]

Ландсберг Г, С, Молекулярный спектральный анализ и его развитие в СССР. Зав. лаб., 1947, 13, № И, с. 1290—1298. 1298 Лилич Л, С. Молекулярный спектральный анализ в физико-химическом исследовании. Вестн. Ленингр. ун-та, 1950, № 3, с. 153. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология