Акрилонитрил потенциал полуволны

НОВ образуется следующее количество полимерных молекул из акрилонитрила — 0,5 из AN—ММА — 1 из АК—а-МЗТ — 3 из А]Ч—8Т — 5. Причем сополимер особенно хорошо образуется тогда, когда мономер легко электрохимически восстанавливается. Чем больше потенциал полуволны второго мономера, тем больше доля акрилонитрила в образующейся полимерной пленке. [c.78]

Рассмотрим основные закономерности электровосстановления этого класса соединений на примере акрилонитрила, который восстанавливается на ртутном капельном катоде на фоне солей лития или четвертичных солей аммония. Потенциал восстановления акрилонитрила в значительной степени зависит от концентрации и природы фона и колеблется от —1,83 до —1,92 в. Потенциал полуволны в растворах диметилформамида имеет почти то же значение, что и в водных растворах [76—84]. Как в водных, так и в апротонных средах диффузионный ток акрилонитрила соответствует переходу двух электронов [85, 86]. [c.161]

Потенциал полуволны акрилонитрила -2,1 В. [c.56]

Акрилонитрил проявляет полярографическую активность и восстанавливается на ртутном капельном катоде на фоне солей лития или четвертичных солей аммония. Потенциал полуволны акрилонитрила как в водных, так и в апротонных растворах зависит от концентрации и природы фона и колеблется от —1,83 до —1,92 В. Диффузионный ток акрилонитрила соответствует двухэлектронному процессу - . Полярографические данные показывают, что стадия протонизации не тормозит присоединение второго электрона, и поэтому первой стадией реакции является образование аниона [c.83]

Изучение механизма электрохимического восстановления различных нитрилов посвящены также работы Севастьяновой и Томилова [155 и др.], в которых исследовано большое число а-и -ненасыщенных нитрилов (акрилонитрил, метакрилонит-рил, нитрилы винилакриловой и коричной кислот и др.) в растворе диметилформамида. Полярографию акрилонитрила исследовали также Гороховская и Геллер [156], которые в качестве фона применили раствор Н(СНз)41. Потенциал полуволны мет-акрилонитрила на фоне 0,1 М N (СНз) 4Вт в воде равен —2,07 В (Спилейн). [c.113]

Величина потенциала полуволны при строгом соблюдении постоянных условий электролиза обусловливается наличием и природой функциональных групп или заместителей, способных к электровосстановлению (или электроокислению) в пределах напряжений, возможных при полярографировании. Пределы напряжений лимитируются природой и свойствами микроэлектрода и фона. Для капельного ртутного электрода эти пределы составляют для окисления +0,646 в и для восстановления —2,7 в (при использовании в качестве фона тетраалкиламмонийных солей). Вещества, потенциалы восстановления (или окисления) которых лежат вне этих пределов, не могут быть определены полярографически на капельном ртутном электроде. Ниже дана краткая полярографическая характеристика наиболее важных классов органических соединений. Рассмотрены только соединения с одноатомными функциями, так как наличие в веществе двух функций или заместителей зачастую сильно меняет полярографическую характеристику вещества. Например, полярографически неактивная изолированная двойная связь в сочетании с полярографически неактивной нитрильной группой в а-положении к двойной связи образует полярографически активную систему акрилонитрила . Наоборот, сочетание полярографически активного хлора с полярографически неактивной нитрильной группой дает полярографически неактивную систему СЮНоСН-зСМ . [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология