Сурьмяная кислота, производные

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Титрование с внезапной остановкой. I. Производное полярографическое титрование, титрование с внезапной остановкой и потенциометрическая полярография кислот и оснований с двумя сурьмяными электродами. [c.71]

В ряду As(+5)—Sb(+5)—Bi(+5), напротив, стабильность производных сильно уменьшается, в соответствии с чем в этом же направлении резко возрастает окислительная активность. Если производные As(+5) к типичным окислителям не относятся и окислительная способность НяАз04 выражена лишь в кислой среде (окисляет I до Ij), то производные сурьмяной кислоты в этих же условиях способны окислить НС до С 2. Пронзводные же Bi(4-5) являются сильнейшими окислителями, причем не только в кислой, но даже в щелочной среде. Так, висмута г натрия в кислой среде способен окислить Мп(+2) доМп04 , несмотря на то, что перманганат-ион сам является одним из наиболее энергичных окислителей в кислой среде [c.290]

В ряду As(+5) — Sb(+5) — Bi(+5), напротив, стабильность производных сильно уменьшается, в соответствии с чем в этом же направлении резко возрастает окислительная активность. Если производные As(+5) к типичным окислителям не относятся и окислительная способность H3ASO4 выражена лишь в кислой среде, то производные сурьмяной кислоты в этих же условиях способны (жислить H l до СЬ- Производные же Bi(+5) являются сильнейшими окислителями, причем не только в кислой, но даже в щелочной среде. [c.423]

Мышьяковая и сурьмяная кислоты в виде соединений с указанным выше составом известны только в растворах или в виде солей (см. стр. 706 и 718). Является ли гид-)ат пятиокиси висмута соединением с определенным составом [висмутовой кислотой 3i02(0H) или В10(0Н)з] точно не установлено, однако известны соли с вполне определенным составом — производные висмутовой кислоты (см. стр. 729). [c.627]

Гидроокиси, производные пятиокиси сурьми, имеют ясно выраженный кислотний характер. Они называются сурьмяными кислотами, а их соли — антимонатами(У). [c.716]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275° С. Теплота его образования из элементов составляет 234 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты (К = 4-10 6) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Na[Sb(OH)e] пользуются в аналитической химии для открытия натрия. Входящий в состав этой соли ион lSb(OH)e] имеет структуру октаэдра с атомом Sb в центре [d(SbO) = l,97 А]. Взаимодействием Sb l5 с раствором SO3 в SO2 12 был получен бесцветный основной сульфат пятивалентной сурьмы состава SbjO(S04)4. Известен и желтый неустойчивый SbO(N03>3. [c.461]

Водные растворы дигидроокиси триметилсурьмы имеют нейтральную реакцию. Эмелеус и Мосс [8, 119] показали, что содержащая электрофильные трифторметильные группы окись три(трифторметил)сурьмы образует кислые растворы, в которых присутствует сильная одноосновная кислота НзО [(СКз)зЗЬ(ОН)з1 . Растворы этой кислоты не дают осадков с растворами, содержащими ионы многих тяжелых металлов, однако легко получена пиридиниевая соль С5НбКН+[(СРз)зЗЬ(ОН)д] , которая действием галоидоводородных кислот превращена в производные типа С5Н5КН [(СЕз)зЗЬХз] (X = С1, Вг). Комплексный анион три(трифторметил)сурьмяной кислоты довольно устойчив в щелочном растворе при комнатной температуре, но при 70° С гидролизуется концентрированными растворами щелочи с выделением фтороформа , [c.331]

Гидроокиси, производные от пятиокиси сурьмы, имеют ясно выраженный кислотный характер. Они называются сурьмяными кислотами, а их соли — ант.ижонатами ). [c.641]

Сильными кислотами являются серная и селеновая, средней силы — фосфорная и мышьяковая, слабыми — теллуровая и сурьмяная. Их органические производные К-ЗОгОН (Аг-БО ОН), К-Р0(0Н)2, К-ЗеОгОН, К-АзО(ОН)2 также являются сильными (две первые) или средней силы кислотами. Атом серы двухкратно ионизирован и является сильнейшим электронным акцептором. Этому способствует вакантная низколежащая 3(/-орбиталь. Позтому К-БОгОН в водном растворе являются сильными кислотами и диссоциируют нацело. Аналогичная ситуация у селена. Атом фосфора расширяет валентность за счет промотирования (возбуждения) З -электрона на 3акцепторные свойства в максимально окисленном состоянии намного меньше, чем у атома 8 и фосфоновые кислоты не являются сильными ( 10" в водном растворе). [c.136]

Высшие окислы сурьмы и мышьяка образуют сурьмяную и ышьяковую кислоты, причем последняя уже является кислотой )едней силы. Окислы вольфрама и молибдена и их производные иеют, в зависимости от степени окисления, основной, амфотер-ай и кислотный характер. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология