Менделеева энтропия

В настоящее время внимание исследователей обращено на систематическое изучение термодинамических свойств растворов электролитов в свете успехов, достигнутых в структурном анализе подобных систем. Изучению природы водных растворов электролитов и характеристике состояний отдельных ионов в растворе уделено особое внимание в работах А. Ф. Капустинского и его сотрудников. Введение кристаллохимических характеристик ионов позволило обобщить обширный фактический материал по энтропиям, теплоемкостям и парциальным объемам ионов, а также представить картину гидратации в виде своеобразного замещения ионами молекул воды в ее подвижной квазикристаллической структуре. Еще Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что вода имеет различную степень химического родства с растворенным веществом, т. е. часть воды имеет [большую связь с растворенным веществом по сравнению с остальной массой растворителя. Действительно, как показали многолетние работы [c.128]

Изучение растворов, содержащих длинные нитевидные молекулы, особенно ясно показало правильность предположения Д. И. Мевделеева. Как следует из изложенного в данной книге материала, при растворении высокомолекулярных веществ, наряду с силами, действующими между молекулами компонентов, (большое значение имеет и диффузионное взаимное проникновение молекул полимера и низкомолекулярной жидкости. Сродство веществ друг к другу при растворении, о котором так много писал Д. И. Менделеев, определяется и силами взаимодействия и диффузионным проникновением молекул. Математически это выражается тем, что сродство (дО) зависит как от изменения теплосодержания, так и от изменения энтропии [c.186]

Свойства растворов определяются характером взаимодействия компонентов. Это взаимодействие зависит не только от вида сил, действующих между частицами, но и от формы и размеров частиц. Общий признак растворов — стремление компонентов к смешению, связанному с ростом энтропии. Вант-Гофф полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, и применил к растворам законы газового состояния, совершенно отвлекаясь от возможности химического взаимодействия между компонентами. Д. И. Менделеев создал сольватную теорию растворов. Основная идея ее заключалась в допущении химического взаимодействпя между растворителем и растворенным веществом, которое ведет к образованию непрочных н частично диссоциированных соединений. Мысль Менделеева была подтверждена большим числом работ, авторы которых выделили более или менее устойчивые соединения (сольваты) различных веществ с растворителями. [c.230]