Кристаллохимическая характеристика

Кристаллографические и кристаллохимические характеристики комплексных соединений одновалентной РЛТ [c.150]

Как уже указывалось, рубидий является рассеянным элементом. Состояние высокого рассеяния рубидия в природе особенно резко проявляется в том, что собственные его минералы неизвестны. В виде же примеси он встречается преимущественно в минералах калия. Тесная геохимическая связь рубидия и калия, основанная на близости кристаллохимических характеристик их соединений, предопределяет постоянное совместное нахождение рубидия с калием на всех стадиях магматического и пегматитового процессов [157]. Цезий же не способен к такому четкому и широкому изоморфизму с калием, как рубидий. И хотя он также иногда выступает заместителем калия в изоморфном ряду его соединений и содержится в богатых калием алюмосиликатах (табл. 17), ограниченное вхождение цезия в кристаллические решетки минералов калия приводит к тому, что концентрация цезия в отдельных случаях может достигать уровня, достаточного для образования собственных минералов. [c.207]

Таблица 13. Взаимосвязь некоторых кристаллохимических характеристик оксидов с их способностью к стеклообразованию

Прогнозирование свойств резиновых смесей по кристаллохимическим характеристикам компонентов серных вулканизующих систем представляет теоретическое и прикладное значение в связи с возможностью совершенствования технологических процессов получения резин с заданными свойствами. Такое прогнозирование предполагает выявление корреляции свойств резиновых смесей со структурными данными кристал- [c.83]

Таким образом, для повышения функциональной эффективности ингредиентов в резиновых смесях целесообразно добиваться уменьшения вероятности возникновения водородных связей между компонентами и увеличения вероятности образования молекулярных комплексов. Этого можно достичь, подбирая ингредиенты путем сопоставления их молекулярных диаграмм, кристаллохимических характеристик и диаграмм состояния бинарных систем компонентов [34]. [c.189]

Важным достоинством физической и физико-химической модификаций ингредиентов является возможность предсказывать на основании кристаллохимических характеристик и молекулярных диаграмм ингредиентов образование в бинарных и сложных системах простых эвтектик, твердых растворов замещения, молекулярных комплексов и оценивать их влияние на свойства резиновых смесей и резин. Это преимущество может быть использовано при разработке принципиально нового, научно обоснованного подхода к созданию рецептур резиновых смесей. [c.190]

Пользуясь уравнением (12.9), можно подсчитать, например, что в течение 10 суток при распаде 10 кюри радиоактивного изотопа золота образуется 3,65 10 г Если эта исходная активность сосредоточена в 1 г золота, то примесь, накопившаяся за 10 суток, будет составлять несколько тысячных долей процента, что в ряде случаев может оказывать влияние на химические свойства препарата (например, при проведении реакций, катализируемых ртутью). Несомненное влияние эта примесь окажет на кристаллохимические характеристики кристалла золота, поскольку атомы ртути будут, особенно при высокой температуре, легко покидать узлы кристаллической решетки золота. [c.212]

Основываясь на описанных выше моделях, мы приходим к заключению, что для чужеродных элементарных частиц, по степени их взаимодействия с поверхностью кристалла, будут иметь место подобные же энергетические различия, зависящие от числа соседей, которые способны образовать связь с этими чужеродными частицами. Конечно, иной тип связи, возникающей между поверхностными я чужеродной частицами, и другие геометрические размеры последней накладывают специфический отпечаток на описываемое здесь явление хемосорбции. Тем не менее кристаллохимическая характеристика активного места на кристалле является первичной и основной как в процессах конденсации, так и для хемосорбции и фазовых переходов, начинающихся с хемосорбции. Во всех этих явлениях наиболее активную роль должны играть места типа 3, хотя и другие места 1, 2 во многих случаях могут явиться ареной химического взаимодействия, особенно в случае большой свободной энергии процесса, способного развиться в системе твердое тело — реагент. [c.146]

Большое внимание П. П. Будниковым уделено физико-химии твердых тел — процессу спекания. В качестве объектов исследования были взяты спектрально чистая MgO и химически чистая ВеО и изучено влияние на ход процесса их спекания и рекристаллизации незначительных примесей катионов с различными кристаллохимическими характеристиками. Установлено, что примеси Fe +, Zr +, S +, Ni +, имеющие ионный радиус, близкий к радиусу Mg2+, уже при концентрации 1 ат.% оказывают решающее влияние на ход спекания, значительно ускоряя его. Эти исследования показали, что если в качестве исходных материалов будут взяты даже очень чистые окислы металлов, то на их основе могут быть получены керамические материалы с плотностью, близкой к теоретической, и с повышенными электрофизическими и другими свойствами. Эти результаты достигаются путем обжига при пониженных температурах. [c.4]

В настоящей работе мы изучали спекание спектрально чистой окиси магния и влияние на ход спекания незначительных примесей катионов с различными кристаллохимическими характеристиками. Использование спектрально чистой окиси магния позволяет изучать влияние добавок в чистом виде, т. е. в таких условиях, когда их количество намного превышает общее содержание уже имевшихся в основном исходном окисле примесей и в то же время достаточно мало, чтобы можно было быть уверенными в том, что эти добавки полностью растворятся в основном окисле, а не останутся в форме инертных механических включений. [c.65]

Настоящей работой установлено, что примеси Zr +, Fe +, S и Ni + уже при концентрации 0,1 ат.% оказывают на ход спекания спектрально чистой окиси магния решающее влияние, значительно ускоряя его. При использовании химически чистой окиси магния этот эффект не обнаруживается. Спектрально чистая окись магния начинает спекаться при температуре около 1300° С, тогда как спекание химически чистой окиси магния при этой температуре уже заканчивается [4]. При 1600° С образцы из спектрально чистой окиси магния имеют объемный вес более высокий, чем это достигается с менее чистыми материалами. Резкое влияние сравнительно малых количеств добавок на ход спекания спектрально чистой окиси магния и легко обнаруживаемая разница в характере их действия иллюстрируют достаточно явную связь кристаллохимических характеристик катионов добавки с их относительной эффективностью. [c.71]

Наиболее полным представляется описание структуры с помощью задания постоянных решетки, пространственной группы и атомных координат. В этом случае можно получить основные данные для кристаллохимической характеристики. В то же время такое описание недостаточно наглядно. В связи с этим в печати расположение атомов приводится, как правило, и в аксонометрической проекции (ср., например, фиг. 26 и 27) или в виде проекций вдоль кристаллографически важных направлений (ср. фиг. 24 и 25). [c.52]

В настоящее время внимание исследователей обращено на систематическое изучение термодинамических свойств растворов электролитов в свете успехов, достигнутых в структурном анализе подобных систем. Изучению природы водных растворов электролитов и характеристике состояний отдельных ионов в растворе уделено особое внимание в работах А. Ф. Капустинского и его сотрудников. Введение кристаллохимических характеристик ионов позволило обобщить обширный фактический материал по энтропиям, теплоемкостям и парциальным объемам ионов, а также представить картину гидратации в виде своеобразного замещения ионами молекул воды в ее подвижной квазикристаллической структуре. Еще Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что вода имеет различную степень химического родства с растворенным веществом, т. е. часть воды имеет [большую связь с растворенным веществом по сравнению с остальной массой растворителя. Действительно, как показали многолетние работы [c.128]

Повидимому, аналогично платине должны действовать вещества той же кристаллохимической характеристики. [c.36]

ТАБЛИЦА 1.2. Кристаллохимические характеристики некоторых феррошпинелей [c.19]

Получение информации о кристаллохимических характеристиках ферритов имеет большое значение для целенаправленного управления их свойствами. Однако каждый из экспериментальных методов, используемых для определения катионного рас- [c.32]

Широко известны нержавеющие и другие виды специальных сплавов с другими -элементами, образованные по типу замещения (гомофазные твердые растворы с никелем, хромом и другими металлами). Меньшие по размеру атомы неметаллов С, N и Н способны образовывать твердые растворы внедрения. Возможные варианты сплавов железа и его применение в КМ оцениваются по его кристаллохимическим характеристикам (табл. 2.4). Склонность к внедрению атомов углерода различна в зависимости от полиморфной модификации железа так, растворимость его в а-Ре незначительна (<0,02% С). Твердые растворы а-Ре с любыми элементами и чистое ос-железо принято обозначать по названию минерала — феррит [40]. Технический интерес представляет так называемый аустенит — твердый раствор углерода в у-Ре (см. рис. 2.1). При >1100°С в -Ре растворяется до 17% С. Теоретически это возможно, поскольку при гцк-упаковке атомов Ре в октаэдрических пустотах на каждый атом Ре может приходиться один атом углерода. Это хорошо иллюстрирует рис. 2.1 и 2.19. [c.44]

ТАБЛИЦА 2.4. Кристаллохимические характеристики железа и его сплавов [c.45]

В реальных вяжущих системах процесс образования зародышей кристаллизации происходит на границах раздела фаз (поверхности исходных минералов, гидратов), поэтому значения удельной межфазной энергии уменьшаются, а скорость образования и рост зародышей кристаллизации возрастает. Уменьшение удельной межфазной энергии максимально, если поверхность границ фаз велика и энергетически ненасыщена, а создающий эти границы материал по своим кристаллохимическим характеристикам изоморфен выделяющейся фазе. В предельном случае, когда а=0, образование трехмерного зародыша новой фазы практически исключается, так как энергетически более выгодным становится рост кристаллов путем присоединения к готовым центрам кристаллизации плоских двухмерных зародышей, приводящий к срастанию отдельных кристаллов в прочный кристаллический сросток. [c.355]

Чрезвычайно интересна особенность ртути образовывать соли, содержащие в качестве ионов линейные системы непосредственно связанных между собой атомов металла (Н ) (с п > 2 и с формальным состоянием окисления ртути меньше -н1). Шестая глава содержит кристаллоструктурные и кристаллохимические характеристики четырнадцати синтетических соединений ртути с фторидными анионами МРб (М=Аз, 5Ь, МЬ, Та), обладающих необычными химическими и физическими (в том числе иногда сверхпроводящими) свойствами. [c.9]

Кристаллохимические характеристики оксоцентрированных в природных и синтетических оксосолях ртути [c.87]

Такое представление механизма взаимодействия компонентов серных вулканизующих систем не учитьшает их кристаллохимические характеристики. Между тем, при сдвиговых деформациях возможно столкновение между кристаллическими частицами ускорителей, ускорргтелей и серы, что, согласно теории молекулярных кристаллов, приводит к образованию эвтектических смесей и твердых растворов с избыточной свободной энергией, повышающей активность исходных компонентов. [c.33]

КОРРЕЛЯЦР1Я НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РЕЗИНОВЫХ СМЕСЕЙ И РЕЗИН С КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИМИ ХАРАКТЕРИСТИКАМИ КОМПОНЕНТОВ СЕРНЫХ ВУЛКАНИЗУЮЩИХ СИСТЕМ [c.83]

При той большой роли, которую играет АН ю во взаимных системах, представляло интерес найти связь этой величины с кристаллохимическими характеристиками солей, прежде всего с радиусами и зарядами иопов. [c.266]

Основные научные исследования относятся к области рентгенографии. Разработал (1935—1940) асимметричный метод определения параметров элементарной ячейки кристаллов, нащедщий применение в лабораторной практике. Изучал комплексные соединения бора с кислородсодержащими органическими лигандами (полиоксиди-карбоновыми кислотами, диолами и полиолами). Выполнил работы по расшифровке структуры и кристаллохимической характеристике моноборатов щелочных и щелочноземельных металлов, гексаборатов кобальта и никеля. [2, 6а] [c.205]

Гафиий открыт сравнительно недавно, всего лишь 50 лет тому, т. е. на 134 года позже, чем ближайший и более распространенный его аналог — цирконий, с которым он ассоциируется в природе. Объясняется это тем, что ионные и атомные радиусы обоих элементов мало отличаются друг от друга, внешние электронные оболочки их атомов построены одинаково, поэтому химические свойства и кристаллохимические характеристики их соединений очень близки. [c.3]

Значение ковалентной связи в полупроводниках обусловлено эффектом выравнивания периодического потенциала кристалла электронными мостиками между связанными атомами. С повышением ионности связей разница между максимальной и минимальной величинами потенциала кристалла растет, что ведет к увеличению энергии активации электронов Ед. Таким образом, существует зависимость между шириной запрещенной зоны и красталлохимическими величинами, характеризующими прочность ковалентных связей в ряду этих элементов. Вопрос о выборе кристаллохимической характеристики материала является весьма сложным ввиду неоднозначности понятий используемых для оценки связи. Было, например установлено, что энергия ковалентной связи между двумя электронами, обобществленными соседними атомами, которые расположены на минимально возможном рас- [c.58]

Кристаллохимические характеристики металлоподобных соединений /-элементов [36—42] свидетельствуют о заполнении атомами элементов-окислителей (Н, В, С и т. д.) октаэдрических пустот в решетках этих металлов. При этом допускается образование решетки типа ЫаС1 (рис. 2.3). По типу ЫаС1 кристаллизуются многие бинарные тугоплавкие монооксиды, карбиды и нитриды магния, титана, циркония, ванадия (табл. 2.1—2.3). Эта решетка единственная для структур типа АВ, где оба иона имеют правильную октаэдрическую координацию [89]. [c.25]

Электропроводимость экспоненциально возрастает с изменением температуры. Для галогенидов приведены значения при 25, для оксидов — при 300 °С. По поглощению рентгеновых лучей и квазиупругому рассеянию нейтронов установлено, что время оседлой жизни подвижных ионов в узлах решетки составляет 10 —10 с. Данные по электрохимии твердых электролитов, их электропроводимости и кристаллохимические характеристики приведены в работах [66, 117, 118]. [c.95]

Координационное число у центрального стеклообразующего элемента может быть высоким так, ТеОг с УгО образуют стекло с полиэдрами типа ТеОб. Исходя из кристаллохимических характеристик, к стеклообразователям ранее относили [176] в основном оксиды (ВеРг, Si02, ОеОг, Р2О5), у которых соотношение размеров катиона и аниона (О ) составляло 0,2—0.4. Для В2О3 (КЧ=3) оно составляет лишь 0,1,5. [c.159]

КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СОЕДИНЕНИЙ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ В СИСТЕМАХ МеО—ТЮа,, МеО—2гОз и МеО-НЮа [c.184]

КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СОЕДИНЕНИЙ В СИСТЕМАХ RaOg-Me Oa (R—S , Y или ЛАНТАНОИД) [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология