Орбиталь взаимное проникновение

При рассмотрении механизма образования химической связи указывалось, что связь образуется путем перекрывания или взаимного проникновения атомных орбиталей, содержащих неспаренные электроны. По донорно-акцепторному механизму ( перекрываются полностью заполненная и пустая орбитали. Перекрывание орбиталей происходит таким образом, чтобы обеспечивалось максимальное их взаимное проникновение. При этом условии образующаяся химическая связь будет наиболее прочной. [c.81]

Прочность атомной связи, характеризуемая ее длиной и энергией, зависит от степени взаимного проникновения валентных атомных орбиталей взаимодействующих атомов. С увеличением размеров атомных орбиталей полнота их взаимного перекрывания уменьшается для s-орбиталей — от водорода к литию, от лития к натрию и т. д. для /5-орбиталей — от хлора к брому, от брома к иоду. Из этого следует, что электронная плотность между ядрами атомов уменьшается и прочность связи падает. Это подтверждено экспериментальными данными (табл. 7). [c.76]

Рис. 15. Взаимное проникновение орбиталей 1 , 2х, З.ч

Так как для анионов характерны большие размеры и малый заряд, то их поляризующее действие на катионы обычно невелико и им часто пренебрегают, считая, что поляризации подвергается только анион. Если же катион легко деформируется, особенно в случае 18-электронных -катионов (2п , Сс1 , Hg ), то возникает наложение поляризаций обоих ионов, что приводит к сильному взаимному проникновению электронных орбиталей. [c.261]

Симметричные орбитали 5, 2рх принадлежат к неприводимым представлениям Е, П группы вращений, причем и эквивалентные орбитали. Последние являются также локализованными орбиталями, если орбитали 5 и 2рх имеют одинаковую пространственную протяженность, как в случае 2х-орбиталей, взятых в качестве 5-орбиталей, поскольку тогда взаимное проникновение орбиталей 4- и мало. Если, однако, пространственная протяженность одной из двух симметричных орбиталей значительно меньше, чем другой, как в случае 1х-орбиталей, то роли меняются и симметричные орбитали представляют локализованную пару. [c.103]

Сжимаемость Си, Ag, Аи и переходных металлов много меньше, чем у щелочных металлов, поскольку полностью или частично заполненные -оболочки перекрываются или касаются друг друга, что препятствует взаимному проникновению орбиталей. [c.46]

Рис. 15. Взаимное проникновение орбиталей Ь, 2 , 3

В ТО время как к первой группе относятся главным образом ионы, имеющие оболочку типа инертного газа или содержащие мало -электронов, металлы третьей группы имеют заполненные или почти заполненные -электронные уровни. Поэтому данную классификацию легко можно объяснить поляризационными взаимодействиями. Можно допустить, что большая поляризуемость неподеленной пары электронов атома азота по сравнению с кислородом и большая деформируемость ионов металлов с заполненными -уровнями ведут к большему взаимному проникновению орбиталей и, следовательно, к образованию металлами третьей группы более прочных связей с азотом, чем с кислородом. [c.59]

Комбинации атомных орбиталей. В этом методе трактовки образования ковалентных связей атомные орбитали рассматриваются как электронные облака. Облако может быть одноэлектронное (иолу-заиолненная орбиталь) и двухэлектронное (застроенная орбиталь содержит два антипараллельных электрона). Например, при образовании молекулы На связь Н—Н образуется путем взаимного проникновения (перекрывания) двух 5-облаков (форма сферическая) по одному от каждого атома водорода [c.90]

Один из квантовомеханических способов описания химической связи на основе представлений об атомных орбиталях называется методом линейных комбинаций атомных орбиталей. При таком подходе химическую связь между двумя атомами описывают на основании представления о взаимном проникновении, или перекрывании, двух атомных орбиталей — по одной от каждого атома, участвующего в связи. Связи, образуемые в результате перекрывания орбиталей, называют ковалентными связями. Мы не будем здесь заниматься мате.матичеокими выкладками, но все же нам удастся получить нужные результаты с помощью качественных рассуждений. [c.434]

Принимая во внимание малый размер перетеканий электронной плотности при образовании молекулы, становится ясным, что внешний электрон лития и на контурных диаграммах электронных плотностей молекулярных орбиталей в значительной мере переходит в сферу, окружающую ядро фтора, и связывается с ним большой силой, получающей выражение в энергии сродства электрона к нейтральному атому фп-ора. При этом для сближения и взаимного проникновения облаков Р и Ы никакого заметного радиального сдвига для 2р Ы-электрона не требуется. Кроме энергии возбуждения 25 2р работа не затрачивается на отрывание внешнего электрона от атома лития. Разницу с чисто ионной молекулой схематично можно изобразить так [c.121]

У координационно-насыщенных ионов электронная плотность распределена равномерно по поверхности ионов (проводящие сферы), для которых перенос электрона происходит быстро, без взаимного проникновения координационных сфер реагирующих молекул. Когда координационная сфера металла ненасыщенна, /-электроны, локализованные у центрального иона, оказываются менее подвижными, тогда скорость перекрывания орбиталей реагирующих ионов оказывается больше скорости переноса электронов, что обусловливает образование сульфида металла. Например, для комплекса Fe—ЭДТА реакция обмена считается мгновенной [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология