Анионы полиядерные оксо

Полиядерные оксо-анионы [c.140]

Небольшие размеры иона Ве + позволяют ему разместиться в ячейке, образованной внутри тетраэдра из четырех молекул воды, связанных водородными связями. Таким образом, в гидратированном ионе бериллия наблюдаются сильные ион-дипольные взаимодействия и этот ион легко теряет один или несколько протонов с образованием полиядерных комплексов с оксо-(Ве—О— —Ве)- или гидроксо- (Ве—ОН—Ве)-мостиками. Гидроокись бериллия осаждается при добавлении аммиака (в качестве коллекторов можно использовать соли алюминия или трехвалентного железа), однако в растворах щелочей образуются бериллат-анионы. [c.313]

Принимая один электрон, бром доводит число наружных электронов до октета с образованием либо ковалентно связанного брома, либо бромид-иона. Даже если соединения брома номинально имеют ионный характер, его связи обладают большей степенью ковалентности, чем аналогичные связи хлора. Это объясняется тем, что более крупный Вг легче поляризуется. В бромидах тех металлов, которые имеют заполненный или почти заполненный -уровень, вакантные -орбитали брома относительно легко могут участвовать в образовании дативных связей. Электронные пары брома имеют сильно выраженный донорный характер. Эти две особенности объясняют тенденцию брома вести себя в качестве мостика при образовании полиядерных комплексов и определяют плохую растворимость многих бромидов. В наибольшей степени это относится к бромидам однозарядных катионов с заполненными -уровнями, образующими комплексы с координационным числом 2 Си, Ад, Аи, Нд, Т1, В10 и 5Ь0. Бромиды платины(II) и палладия(II) также нерастворимы. Единственными важными окси-анионами брома являются ВгО и ВгО [c.315]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология