Энергия ба терии во одна

После уксусной кислоты пировиноградная кислота, вероятно, самый важный промежуточный продукт в организме. Когда молекула глюкозы расщепляется с выделением энергии, в числе прочих соединений образуется и пировиноградная кислота. Дальше процесс ее превращений может идти двумя путями. Если окружающая среда содержит достаточное количество кислорода, пировиноградная кислота теряет один атом углерода и один атом кислорода, которые соединяются с кислородом внешней среды и образуют двуокись углерода. Сама же пировиноградная кислота превращается в уксусную, а та, в свою очередь, может распадаться дальше до двуокиси углерода и воды. [c.173]

Хотя устройства, превращающие один вид энергии в другой, несомненно, повысили потребительские свойства нефти и других видов топлива, некоторые из них породили и свои проблемы. Очень часто превращение энергии сопровождается загрязнением окружающей среды. В более общем виде это значит, что определенное количество энергии теряется на стадии превращения. Иначе говоря, эффективность превращения энергии никогда не бывает абсолютной, некоторое ее количество всегда пропадает, не совершая полезной работы. Например, рассмотрим потери в автомобиле, приняв, что в исходном бензине содержится 100 единиц энергии (рис. III. 16). [c.201]

Все элементы периодической системы Д. И. Менделеева состоят из атомов, которые построены из заряженных микрочастиц. Таким образом, электрические заряды являются составной частью всех тел природы. Обычно заряды распределяются равномерно, и алгебраическая сумма зарядов любого элементарного объема равна нулю, т. е. все элементы электро-нейтральны. Процесс зарядов любого элемента представляет собой либо перенос на этот элемент, либо увод с него некоторого количества заряженных микрочастиц. Если атом теряет один или несколько электронов, то он становится положительно заряженным атомом (положительным телом). Если атом приобретает дополнительные электроны, то он становится отрицательно заряженным атомом (отрицательным ионом). Чтобы перевести атом из устойчивого нейтрального состояния в менее устойчивое заряженное состояние необходимо затратить некоторую энергию. С. помощью затрачиваемой энергии можно получить избыток частиц одного знака (соответственно недостаток частиц другого знака), тем самым зарядить тело. Все вещества проводят электрический ток. Однако вещества, называемые диэлектриками, проводят ток в 10 —раз хуже, чем вещества, называемые проводниками. [c.42]

В рядах переходных элементов существует также несколько общих направлений в изменении энергии ионизации по вертикали, которые имеют большое значение для понимания свойств этих элементов. Прежде чем останавливаться на этом вопросе более подробно, надо рассмотреть существенное различие между процессами ионизации атомов непереходных и переходных элементов. Если атом непереходного элемента теряет один электрон, то основное состояние образовавшегося положительного иона всегда имеет электронную конфигурацию основного состояния нейтрального атома предшествующего элемента [c.126]

В то время как у Си, Ag и Аи заполненный d-слой люжет терять один или два /-электрона, что приводит к образованию ионов или комплексов,содержащих указанные элементы в двух- или трехвалентном состоянии, это оказывается практически невозможным для элементов II группы они не окисляются до более высокого состояния, чем двухвалентное. Это обусловливается чрезвычайно высокими значениями третьих потенциалов ионизации для Zn, d и Hg и тем, что величины энергии сольватации или образования решетки недостаточны для стабилизации состояния окисления III. [c.464]

Образование положительных ионов из нейтральных атомов уже обсуждалось (см. с. 51) с привлечением понятия энергии ионизации. Из рис. 5.4 (см. с. 52) видно, что щелочные металлы являются элементами, которые наиболее легко теряют один электрон и становятся стабильными катионами. Но даже в этих случаях необходимая для отрыва электрона энергия достаточно велика примерно 500 кДж/моль. Образование отрицательно заряженных ионов обычно обсуждается с привлечением понятия сродства к электрону , т. е. энергии, выделяющейся, когда нейтральный атом приобретает электрон и становится стабильным анионом. [c.115]

Необходимо в заключение отметить, что периодичность свойств А, имеет место как для нейтральных атомов, так и для их ионов данной кратности. Теряя один электрон, атомы элементов данной группы становятся подобными по своим свойствам атомам элементов предыдущей группы (напр., атомы щелочноземельных металлов — атомам щелочных металлов) и периодичность сохраняется. Она сохраняется и при потере к электронов. Схожими свойствами обладают нейтральный А. и ионы с тем же числом электронов, т. е. члены изоэлектронного ряда для них характерно монотонное изменение свойств с изменением Z, частным случаем к-рого является зависимость энергии от К для членов простейшего изоэлектронного ряда Н, Не+, [см. ф-лу (2)] аналогичная зависимость [c.162]

Атом водорода содержит ядро с одним положительным зарядом (протон) и один электрон. Гелий имеет двукратно заряженное ядро и два внешних электрона и т. д. В больших атомах не все электроны эквивалентны друг другу. Необходима большая затрата энергии, чтобы удалить один электрон из атома гелия, но атом лития теряет один электрон гораздо легче. [c.97]

Согласно большинству физических и химических методов, четыре связи в молекуле метана эквивалентны (например, ни ЯМР-, ни ИК-спектр метана не содержит пиков, которые можно было бы отнести к разного вида связям С—Н), однако имеется такой физический метод, который позволяет дифференцировать восемь валентных электронов в молекуле метана. Это метод фотоэлектронной спектроскопии [10]. Суть его состоит в том, что молекулу или свободный атом облучают в вакууме ультрафиолетовым светом, вызывая выброс электрона, энергию которого измеряют. Разность между этой энергией и энергией использованного излучения есть потенциал ионизации вырванного из молекулы электрона. Молекула, содержащая несколько электронов различной энергии, может терять любой электрон, энергия которого ниже, чем энергия использованного излучения (каждая молекула теряет только один электрон, потеря двух электронов одной молекулой практически никогда не имеет места). Фотоэлектронный спектр состоит из серий полос, каждая из которых соответствует орбитали определенной энергии. Таким образом, спектр дает прямую экспериментальную картину всех орбиталей в зависимости от их энергии, при условии что энергия используемого излучения достаточно высока [11]. Широкие полосы в спектре обычно соответствуют сильно связанным электронам, а узкие полосы — слабо связанным или несвязанным электронам. Типичным примером является спектр молекулярного азота, показанный на рис. 1.8 [12]. Электронная структура молекулы N2 показана на рис. 1.9. Две -орбитали атомов азота комбинируются, давая две орбитали — связываю- [c.24]

Степень фрагментации молекул при бомбардировке их электронами определяется энергией электронов (разд. 5.9.2). При низких энергиях, (1—2)-10 Дж, молекулы просто теряют один электрон,, поэтому образовавшийся молекулярный ион имеет т е, соответствующее молекулярному весу исходного соединения. Обычно вещества бомбардируют Электронами с энергией 10" Дж в этом случае молекулы распадаются на положительно заряженные фрагменты разной массы. Способ, которым фрагментируется соединение, и, следовательно, его масс-спектр, является индивидуальной характеристикой каждого вещества (можно провести аналогию с характерными ИК- и ЯМР-спектрами — своеобразными отпечатками [c.178]

Б периоде слева направо энергия ионизации в общем возрастает, восстановительная активность (способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2з- и 35-подуровни, у азота и фосфора наполовину заполнены 2р- и Зр-подуровни эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем р-подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. Повышенные потенциалы ионизации цинка, кадмия и ртути — следствие того, что у них достроен внешний з-подуровень и полностью заполнен предпоследний подуровень й ( ). [c.80]

Конденсатор, изолированный идеальным диэлектриком, пе показывает никакого рассеивания энергии при применении переменного потенциала. Зарядный ток, называемый в технике циркулирующим, отстает на 90° по фазе от применяемого потенциала, и энергия, накапливаемая в конденсаторе в течение каждой половины цикла, полностью восстанавливается в следующем. Но ни один из существующих диэлектриков не обладает таким идеальным характером, некоторое количество энергии рассеивается под знакопеременным напряжением и выделяется в виде тепла. Такие потери производительности называются диэлектрическими потерями . Обычная проводимость содержит компонент диэлектрических потерь здесь емкостный заряд частично теряется через среду. [c.204]

При нагревании до очень высоких температур или при действии частиц высоких энергий атомы могут терять часть своих электронов и превращаться в положительно заряженные частицы. Некоторые атомы могут присоединять электрон и становятся отрицательно заряженными частицами. Частицы (атомы, молекулы), несущие электрический заряд, называются ионами. Ионы в газовой фазе играют большую роль наряду с возбужденными состояниями в радиационно-химических процессах. На образовании ионов, как уже говорилось, основан один из важных методов анализа изотопного состава атомов и молекул — масс-спектральный анализ. [c.53]

Чем более сильному воздействию подвергается атом, тем на более дальнюю орбиту перебрасывается электрон и тем сильнее атом оказывается возбужденным. Так, для того чтобы электрон в атоме водорода выбить с /С-уровня на один из более высоких, требуются следующие количества энергии в электронвольтах на второй, т. е. на -уровень,— 10,15, на третий (УИ-уровень)—12,03, на четвертый (Л -уровень)—12,79 и т. д. При достаточной величине внешнего воздействия электрон может быть совсем выброшен из атома, причем последний теряет свою электронейтральность. Частица, имеющая свободный электрический заряд (положительный или отрицательный), называется ионом. Атом водорода, в результате отрыва от него электрона, превращается в положительно заряженный ион, обозначаемый через Н . Этот ион несет один элементарный положительный заряд (+1). [c.28]

Выше были рассмотрены термодинамические соотношения, описывающие единичный акт образования дисперсных систем отделение одной частицы дисперсной фазы. Переход от анализа тер модинамики образования единичной частицы к оценке изменения свободной энергии при возникновении дисперсной системы, содержащей множество частиц, требует учета их числа. Для этого в выражения, определяющие затрачиваемую работу, в качестве сомножителя вводится число частиц образовавшихся в рассматриваемом объеме системы. Более полный анализ показывает,. однако, что здесь включается еще один важный фактор — участие частиц в тепловом движении, т. е. энтропия коллоидной системы. [c.115]

При поглощении света молекула переходит на один из колебательных подуровней возбужденного электронного состояния (см. рис. 3.2). Молекула, имеющая энергию, соответствующую верхним колебательным подуровням любого возбужденного состояния, быстро теряет избыток колебательной энергии при столкновениях с окружающими молекулами. Это процесс колебательной релаксации. Безызлучательный переход между электронными состояниями одинаковой мультиплетности называется внутренней конверсией. Внутренняя конверсия из нижнего колебательного подуровня первого электронно-возбужденного состояния в основное — сравнительно медленный процесс (А—Ю — [c.123]

Сделав один-два спиральных оборота, газовый поток проходит вверх через центральную выхлопную трубу. Под действием инерционных (центробежных) сил взвешенные в газе частицы прижимаются к внутренней стенке корпуса и скользят по ней, в результате чего теряют свою энергию, падают в бункер и удаляются через пылеотводящий патрубок. [c.235]

Прибор позволяет получать различные ионы и ио шзированные осколки и измерять их отиоситольное содержание и массы. Ионы и ионизированные осколки образуются при бомбардировке вещества — в нашем случае углеводородов — электронами в ионизационной камере масс-спектрометра. Эти ионы и ионизированные осколки образуются при прохождении электрона соответствующей энергии вблизи нейтральной молекулы. В зависимости от энергии электрона, которую получает молекула, могут наблюдаться различные эффекты молекула может потерять один или несколько своих электронов и таким образом образовать положительный ион молекула можот распасться на осколки, прячем некоторые из этих осколков теряют электроны я становятся положительными ионами. Реже может происходить захват электрона, приводящий к образованию отрицательного иона. В масс-спектрометрах стандартного типа отрицательные ионы обычно не измеряются относительно образования таких ионов из углеводородов и их поведения мы располагаем весьма ограниченными сведениями. [c.336]

Интересное подтверждение идеи Бора о стационарных состояниях атомов и молекул было получено в результате проведения опытов ло изучению соударений с электронами эти опыты были выполнены в период 1914—1920 гг. Джеймсом Франком (1882—1964) и Густавом Герцем (1887—1963). Им удалось показать, что при столкновении быстро движущегося электрона с атомом или молекулой он отражается, теряя лишь небольшое количество кинетической энергии, если только его скорость недостаточно велика, чтобы вывести атом или молекулу из нормального электронного состояния и создать возбужденное электронное состояние или даже ионизировать данный атом или молекулу, выбив один из электронов. [c.123]

Следует различать первичные процессы и последующие вторичные реакции. В первичном процессе один фотон поглощается одной молекулой, молекула активируется и тем самым переходит в более высокое состояние. Активированная молекула может терять энергию различными путями, включая люминесценцию или внутреннее превращение, или она может претерпеть химическое изменение, прежде чем потеряет всю эту энергию. Иногда первичный процесс сопровождается простой стехиометрической реакцией, которая дает некоторое целое число или долю молей продукта реакции. С другой стороны, диссоциированные фрагменты, образовавшиеся в результате поглощения света, могут рекомбинировать, что приводит к заниженным квантовым выходам. Кроме того, каждая активированная молекула может вызвать цепную реакцию, в которой первичная реакция повторяется многократно, и, таким образом, достигаются большие квантовые выходы. [c.548]

Ионизация наблюдается лишь при очень высоких температурах. Один за другим атомы теряют все валентные электроны, образуя так называемую плазму. Ионизация наблюдается также при поглощении А квантов высокой энергии (УФ-свет, рентгеновское или -излучение) или при столкновении с частицами с высокой энергией (электронами, протонами, нейтронами, а-частицами). При этом может выбиваться и несколько электронов, а образующиеся при этом катионы подвергаются дальнейшим превращениям радиационная химия) [1.5.5]. [c.149]

Попытаемся ответить на вопрос, почему атомы этих элементов легко теряют электроны Для этого сравним три элемента фтор, натрий и хлор. Фтор и хлор — типичные электроотрицательные элементы. Для отрыва электронов от атомов этих элементов требуется большая затрата энергии, зато они легко присоединяют дополнительные электроны до восьми (правило октета). Натрий же, расположенный в периодической системе между фтором и хлором, напротив, легко теряет электрон. Почему столь сильно различается поведение атома натрия, с одной стороны, и атомов фтора и хлора, с другой Часто можно слышать примерно такой ответ У натрия только один электрон, поэтому он его легко теряет, а у фтора и хлора — по семь электронов, т. е. не хватает одного электрона до завершенной электронной конфигурации, поэтому они легко принимают электрон . Это не объяснение, а лишь констатация факта, поскольку остается необъясненным главное почему же натрий стремится отдать электрон, а хлор и фтор — присоединить его, образовав завершенную конфигурацию. [c.162]

В отличие от инфракрасной или ультрафиолетовой спектроскопии — методов, не вызывающих разрушения образца,— масс-спектрометрия является методом, приводящим к деструкции образца. Масс-спектр показывает степень деструкции молекул вещества под действием электронного удара. Когда электронный пучок низкой энергии (около 10 эВ) ударяет молекулу вещества, находящегося в масс-спектрометре в парообразном состоянии, эта молекула обычно теряет один электрон и образует молекулярный ион. Если же молекула испытывает удар электронного пучка высокой энергии (около 70 эВ), то первоначально образовавшийся молекулярный ион распадается на более мелкие фрагменты. Одни из этих фрагментов будут заряжены, а другие — нет. Масс-спектры позволяют изучать лишь заряженные фрагменты. Вследствие низкого давления в масс-спектрометре (около 10 мм рт. ст.) за ударом молекулы пучком электронов высокой энергии могут последовать лишь в/лу/тгрммолекулярные реакции. Некоторые типы процессов, которые могут происходить после удара, схематически представлены ниже. Масс-спектрометр показан на рис. 28-13. [c.522]

Действительный механизм равпыления рассматривают как перенос энергии от налетающего иона к атомам мишени в процессе неупругих столкновений. Кинетическая энергия теряется в процессе нескольких сотен столкновений в течение 10 с. В этом каскаде столкновений генерируются атомы отдачи, некоторые из них могут покинуть поверхность. Кинетическая энергия большинства из этих частиц составляет лишь от 5 до 20 эВ. Большинство из этих атомов (90%) вылетают из внешнего атомного слоя. Вероятность выхода атома при столкновении с ионом выражается выводом продуктов распыления У, который представляет собой отношение числа вылетающих атомов на один налетающий ион. Величина У обычно составляет от 1 до 10 при обычных аналитических условиях (распыление ионами Ar ", Хе ", Кг ", 0 , О ", s ", Ga с энергиями 0,2-30 кэВ). [c.355]

Ионная связь, при которой валентные электроны так перерас-гфеделяются между атомами разного сорта, что атом каждого типа, приобретая или теряя один или два электрона, получает устойчивую конфигурацию. Этот тип связи ведет к большим значениям тепло- и электросопротивления У ионных монокристаллов возможна небольшая пластичность. Ионная связь устанавливается в соединениях атомов двух типов, в одном из них недостает одного или двух элегстронов для образования устойчивой конфигурации, а второй имеет один или два электрона сверх устойчивой конфигурации (например, МаС1). Экспериментально найдено, что связь между двумя атомами с сильно различающимися по величине энергия.ми ионизации обычно гораздо прочнее, чем [c.28]

В этом методе молекулы, находящиеся в парообразном состоянии в глубоком вакууме (10" —10 мм рт. ст.), подвергаются бомбардировке пучком электронов с энергией 25т-70 эВ. Молекулы в этих условиях теряют один электрон с наиболее высоких по энергии л-МО или и-АО (несвязывающих электронных нар гетероатомов). Находясь в высокоэнергетическом состоя- [c.102]

Из данных этой таблицы следует, что для С1г и Вгг вероятность Р имеет порядок величины 10 и для Лг—10" . Это значит, что у галоидов лишь одно из 10 —10 столкновений, благоприятных в смысле возникновения электронного состояния возбужденной молекулы Хг, комбинирую--щегося с нормальным, ведет к образованию молекулы, причем избыточная энергия теряется молекулой в виде электронного излучения . Сопоставляя вычисленное А. Н. Терениным и Н. А. Прилежаевой (табл. 7) значение величины Р для брома с приведенным вьппе (стр. 199) значением, полученным В. Н. Кондратьевым и А. И. Лейпунским [153] из интенсивности термического свечения паров брома, нужно констатировать хорошее согласие обоих значений, так как расхождение на один порядок в данном с.тучае вполне допустимо вследствие больших погрешностей измерения интенсивности излучения, в основном обусловленных трудностью учета роабсорбции рекомбинационного излучения в парах брома, нагретых до температуры 1500°К- Причина расхождения вычисленного и измеренного значений Р, возможно, обусловлена сложным характером см. [1003а]. [c.205]

Под действием энергии отдачи ионы МПО4 теряют один или несколько отрицательных заряженных ионов кислорода 0 , в [c.157]

Ионные соединения, содержащие одноатомные ионы, образуются из катионов активных металлов и анионов активных неметаллов . При этом должно соблюдаться важное условие сумма значений энергии ионизации (для образования катиона) и сродства к электрону (для образования аннона) должна быть энергетически выгодной, однагло это вовсе не означает экзотер-мичности реакций отдачи и приема электрона по отдельности. Другими словами, атомы одного из элементов (металла) должны терять один, два и т. д. электрона, а атомы другого элемента (неметалла) должны принимать один, два и т. д. электрона без внешнего воздействия. Это ограничивает образование ионной связи атомами активных металлов (элементы IA и ПА групп, некоторые элементы П1А группы и некоторые переходные элементы) и активных неметаллов (элементы VIIA и VIA групп, азот) [c.54]

Удельное сопротивление электролита — один из важнейших факторов, определяющих сопротивление аккумулятора. Если внутреннее сопротивление аккумулятора не очень мало, т о значителыгая часть полезной энергии теряется внутри самого аккумулятора. [c.122]

В последние годы возрастает интерес к различным способам использования солнечной энергии. Энергию падающего света можно превратить в тепловую (при этом значительная часть энергии теряется), которая далее необходима как тепло либо накапливается одним из возможных способов. В то же время энергию света можно непосредственно превращать в электрическую энергию с помощью различных физических и электрохимических способов. Пример такого фотоэлектрохимичес-кого преобразователя представляет гальванический элемент, работающий под действием света, причем свет возбуждает один или оба электрода элемента электрохимический фотовольтаический эффект, который составляет основную тему данного раздела) или воздействует на один из компонентов раствора, который непосредственно или чаще после соответствующей химической реакции изменяет потенциал электрода [фотогальвани-ческий эффект). [c.164]

При облучении быстрыми нейтронами последние приносят значительную дополнительную энергию, что делает возможным выбрасывание частицы из составного ядра. Это ведет к реакциям типов (п, р), п, а) и др. Реакций (га, р) известно около 70 и к ним принадлежат некоторые, ведущио к получению таких широко применяемых меченых атомов, как С , Р , S и других с хорошими выходами. Для них характерны Р -радиоактив-ные продукты, так как захват нейтрона и выбрасывание протона уменьшают положительный заряд ядра на единицу. Также довольно распространены реакции типа (га, а), которых известно около 40. Они также ведуг к -радиоактивным продуктам. Достаточно быстрые нейтроны могут вызывать реакции типа (и, 2 га), которых известно более 80. Они дают +-радиоактивные продукты, так как в результате их ядро теряет один нейтрон, т. е. в нем остается избыточный протон, который затем превращается [c.120]

Щелочные металлы (элементы I группы периодической системы) положительно одновалентны, потому что их атомы содержат на один электрон больше, чем атомы аргоноида, и этот электро1Н они легко теряют, превращаясь в соответствующие катионы Ы+, Ыа+, К+, КЬ+ и Сз+. Легкость, с которой эти элементы теряют внешний электрон, видна по значениям первой энергии ионизации, приведенным в табл. 6.1 -<(кДж-моль-1), а также на рис. 6.18. [c.151]

Рамановская спектроскопия основана на исследовании спектров рассеяния света. При столкновении фотона с молекулой может иметь место упругое соударение, при котором фотон не теряет энергию, но изменяет направление своего движения. Такое рассеяние известно под названием рэлеевского и лежит в основе метода определения молекулярных весов соединений. Соударения могут быть также иеупругими они характеризуются тем, что энергия молекулы и фотона изменяется. Поскольку эти изменения носят квантовый характер и определяются колебательными и вращательными уровнями молекулы, анализ спектра рассеянного света (спектра Рамана) дает почти ту же информацию, что и обычный инфракрасный спектр. Необходимо, однако, помнить один момент правила отбора в этих двух случаях различаются. В инфракрасной спектроскопии разрешены одни переходы, в раман-спектро-скопии — другие. Таким образом, имеет смысл снять и тот и другой спектр исследуемого образца. До недавнего времени раман-спектроско-пия находила весьма ограниченное применение из-за малой интенсивности рассеянного света. Однако использование для возбуждения лазеров существенно повысило ценность указанного метода [16—20]. В качестве примера на рис. 13-4,5 приведен раман-спектр 1-метилурацила. Заметим, что интенсивность полосы амид II (относительно полосы амид I) в раман-спектре значительно меньше, чем в инфракрасном спектре поглощения. Особый интерес представляет резонансная раман-спектроскопия [19—21], где используется лазерный пучок с длиной волны, соответствующей длине волны электронного перехода. Рассеяние света при этом часто существенно усиливается на частотах, которые отличаются от частоты лазера на частоту рамановского рассеяния, происходящего на группах хромофора или на группах молекулы, соседствующей с хромофором. Несмотря на определенные экспериментальные трудности, указанный метод позволяет изучать структурные особенности какого-либо конкретного участка макромолекулы. [c.13]

Для газофазных р-ций аррениусовскую энергию активации отождествляют с высотой барьера на поверхности потенциальной энергии (ППЭ), а слабо зависящий от т-ры предэкспоненц. множитель выражают через вклады реагентов и ПС в энтропию системы. Своеобразие Р. в р. состоит в том, что в ППЭ в качестве независимых переменных наряду с координатами хим. субстрата x (длинами связей, валентными углами и т.п.) введены координаты среды-изменения положения и ориентации молекул р-рителя относительно молекул субстрата и друг друга. При этом существует огромное кол-во конфигураций сольватной оболочки хим. субстрата, соответствующих разл. локальным минимумам ППЭ. Эти минимумы близки по энергии и разделены невысокими (несколько кДж/моль) потенц. барьерами. В такой ситуации к.-л. один определенный минимум теряет значение и рассматривают усредненное влияние всех конфигураций сольватной оболочки на энергетику хим. превращения субстрата. Усредненная таким образом ППЭ представляет собой поверхность свободной энергии (ПСЭ) [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология