Аналитические реакции бромид-иона

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с ионами серебра Напишнте уравнения реакций. 4. Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с окислителями 5. Какими реакциями можно открыть хлорид-, бромид-, иодид- и сульфид-ионы при совместном присутствии [c.82]

Ион тетрафениларсония образует малорастворимые осадки со многими анионами, в том числе с перхлоратом, перйодатом, перманганатом, перренатом, фторидом, бромидом, иодидом, иода-том, роданидом, хроматом, молибдатом и вольфрамом. Эти реакции были использованы в ряде аналитических методов [47]. Так, содержание перхлоратов в морской воде определяли после осаждения их в виде перхлората тетрафениларсония с применением в качестве коллектора соответствующего перрената [48]. [c.278]

Подобно галлию и индию, для галогенидных комплексов таллия характерно образование экстрагируемых бензолом ионных ассоциатов с красителями группы родаминов. Предложено качественное открытие ионов ТР+ с родамином С в солянокислой среде [221, 265]. Эта реакция использована и для количественного фотометрического определения [297], а для отделения от мешающих примесей таллий предварительно экстрагирует в виде дитизоната [298]. Несмотря на некоторые указания на то, что флуоресцентный вариант этого метода не имеет преимущества перед колориметрированием [299], он был успешно применен для анализа йодида натрия [37, 109]. После предварительного экстракционного отделения эфиром реакция с родамином С в 0,1 н. бромистоводородной кислоте использована при определении таллия в рудах [146]. Высокочувствительный метод его определения в минеральном сырье (тоже с предварительной эфирной экстракцией) основан на взаимодействии бромида одновалентного таллия с родамином 6Ж [44] (см. табл. 1У-17). Отмечена также реакция солянокислых растворов иона ТР+ с родамином ЗВ и с родамином Ж [84]. Как и для сурьмы, нет литературных указаний на флуоресцентные реактивы, содержащие р-дикетонную функционально-аналитическую группу для иона Т1+ [100]. [c.180]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Благодаря этой окраске висмут пригоден для определения конечной точки реакции (5) между ионами ртути и йодида. Тем самым имеется возможность объемно-аналитически определять ртуть в присутствии многочисленных металлов хлорид- и бромид-ионы не мешают [13]. [c.337]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Аналитические реакции бромид-иона Вг . Бромид-ион Вг" — анион сильной одноосновной бромоводородной (бромистоводородной) кислоты НВг. в водных растворах бромид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает восстановительными свойс гвами, образует устойчивые бромид-ные комплексы с катионами многих металлов. [c.452]

Бромат-ионы обнаруживают после их восстановления реакциями на элементный бром или бромид-ионы. Поскольку, однако, в аналитической практике часто приходится анализировать смеси, содержащие и броматы, и бромиды, специальные реакции на ВгОд-ион представляют несомненный интерес. [c.48]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Исходный раствор ХеОз (водн) приготовляли растворением ХеОз (тв) в дистиллированной воде. Его концентрацию, равную 0,03024 М, определили вначале иодомет-рическим титрованием, а затем колориметрированием иода. Найдено, что в пределах ошибки определения концентрация исходного раствора сохраняется неизменной достаточно долго. Твердые соли иодида и бромида были аналитически чистыми. Кислотность исходного раствора для опытов с Вг- была равна 1,065 М H IO4, для опытов с применяли соответствуюш.ие буферные растворы. Для того чтобы точно установить конечный объем растворов в опытах с Вг , использовали 1 М Na 104, так что изменения ионной силы раствора в результате реакции были ограничены пределами от 1,01 до 1,05. [c.229]

Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1", Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

Хлорид, бромид и иодид серебра Ag l, AgBr и Agi отличаются очень слабой растворимостью в воде и в разбавленных кислотах (см. стр. 264). Обработкой раствора, содержащего ионы Ag+ (например, раствора нитрата серебра), ионами I , Вг и I этн галогениды осаждаются в виде хлопьев. Такие реакции имеют большое значение в аналитической химии. [c.689]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология