Силы, действующие между ионом

Свойства силикатов зависят от их состава, строения кристаллической решетки, природы сил, действующих между ионами, [c.304]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, также как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ноном и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемешаться в электролитическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации). [c.41]

Приведенный расчет, сделанный на основе классической теории электролитической диссоциации, не вполне точен, так как здесь не учтено влияние на растворимость электролита электростатических сил, действующих между ионами. Если учесть это влияние, т. 8. если вместо концентраций и перемножить их активности [c.248]

Чтобы описать ион — ионное взаимодействие, необходимо знать распределение ионов в растворе и природу сил, действующих между ионами. Поскольку и ионы, и диполи растворителя находятся в ха- [c.33]

Ион - заряженная частица, представляющая собой атом или группу химически связанных атомов с избытком электронов (анионы) или недостатком их (катионы). В веществе положительные ионы всегда существуют вместе с отрицательными. Так как электростатические силы, действующие между ионами, велики, то невозможно создать в веществе сколько-нибудь значительный избыток ионов одного знака. [c.56]

Вывод формулы для расчета коэффициентов активности электролитов основан на постулате о полной диссоциации и вытекающем отсюда предположении, что все аномалии в свойствах растворов сильных электролитов (в осмотическом давлении, давлении насыщенного пара, электропроводности и т. д.) обусловлены электростатическими силами, действующими между ионами. [c.377]

Уменьшение валентности ионов и увеличение диэлектрической постоянной раствора благоприятствуют дисперсии, так как при этом уменьшаются силы, действующие между ионами и при- [c.119]

Важной характеристикой сольватации является энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя, составляющими в растворе непосредственное окружение ионов, и с более отдаленными молекулами. Соответственно этому различают ближнюю и дальнюю сольватацию. С ближней связаны кинетические и термодинамические свойства растворов. Дальняя сольватация проявляется главным образом в поляризации молекул растворителя под влиянием кулоновских сил, действующих между ионами. Состояние ионов в растворах и молекулярный механизм протекающих в них процессов связаны с ближней сольватацией. [c.271]

Обычно ионные соединения являются твердыми кристаллами. В этом состоянии они находятся не в молекулярной форме, а в виде положительных и отрицательных ионов. Однако при высокой температуре в газообразном состоянии существуют ионные молекулы. Так, например, при температуре выше 1500°С можно изучать отдельные молекулы N3+01 . Сила, действующая между ионами С1 и Na и удерживающая их вместе с образованием молекулы хлористого натрия, имеет электростатическую природу. [c.50]

Уменьшение валентности ионов и увеличение диэлектрической проницаемости раствора благоприятствуют дисперсии, так как при этом уменьшаются силы, действующие между ионами и приводящие к образованию ионной атмосферы. Увеличение температуры ослабляет дисперсию, так как при этом возрастает подвижность ионов и уменьшается диэлектрическая проницаемость (О). [c.116]

В отличие от ионных веществ ковалентные вещества построены из отдельных молекул. Молекулы состоят из двух или большего числа атомов, связанных друг с другом ковалентными связями между соседними молекулами действуют довольно слабые силы притяжения (рис. 8.1,6). Эти силы, обусловливающие целостность твердого ковалентного вещества, называются силами Ван-дер-Ваальса (подробнее о них см. в разд. 8.6). Вандерваальсовы силы намного слабее электростатических сил, действующих между ионами в ионных веществах. [c.129]

Ионные кристаллы характеризуются электростатическими силами, действующими между ионами. Энергия решетки, определяемая из измерений теплоты образования и теплоты испарения, соответствует энергии, вычисленной в предположении, что узлами решетки являются ионы, удерживаемые электростатическими силами. [c.586]

Рассмотрите силы, действующие между ионами типа N3 и окружающими их молекулами в водном растворе при этом воспользуйтесь обычными математическими выражениями для описания этих сил (или потенциалов). [c.306]

Прежде всего будет дано упрощенное изложение вопроса для того, чтобы показать, как электростатические силы, действующие между ионами, влияют на вязкость, и примерно определить порядок величины этого эффекта. Это послужит для, ознакомления с основными положениями теории динамики вязких жидкостей, которые необходимы для изложения общей теории 2. [c.77]

Сила, действующая между двумя ионами с зарядами е, находящимися на расстоянии 1/х, равна е х7 , а полная сила, действующая между ионом и его атмосферой, равняется этой величине, умноженной на 1/х, т. е. еЧ/В. Умножая это значение на величину смещения ионной атмосферы, которая дается уравнением (27), получаем [c.79]

Теоретическая трактовка реакций между ионами сравнительно проста, поэтому они и рассматриваются вначале для этого требуется точное знание лишь электростатических сил, действующих между ионами, так как они гораздо сильнее, чем неэлектростатические силы. Приведенная здесь теоретическая трактовка описывает не только простые реакции рекомбинации ионов, но и реакции, в которых происходит образование и разрыв ковалентных связей. [c.222]

Кристаллы солей построены из ионов. При растворении происходит только разъединение ионов Однако свободному движению ионов препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. [c.276]

Несомненно, что силы, действующие между ионами калия, рубидия и вырожденным электронным газом в сплавах калия с рубидием, резко отличаются от сил, действующих между молекулами пальмитиновой кислоты и олеиновой кислоты. То же можно сказать о растворах кадмий—олово и бензол—сероуглерод и многих других. [c.295]

Теория растворов электролитов рассматривает свойства разведенных растворов солей, кислот и оснований в воде и неводных растворителях. Растворенное вещество состоит из ионов, растворитель—из нейтральных молекул. Теория растворов электролитов— это теория гетеродинамных растворов. Силы, действующие между ионами, значительно более интенсивны и гораздо медленнее убывают с расстоянием, чем силы, действующие между нейтральными молекулами растворителя. [c.312]

Теория Бренстеда опирается на известные положения термодинамики, но при выводе формул, подлежащих опытной проверке, принято, что кислотно-основные реакции полностью описываются схемой Бренстеда — Лоури. Кроме того, учитываются лишь электростатические силы, действующие между ионами шарообразной формы с равномерно распределенными зарядами. В действительности же, как будет показано ниже (стр. 252), такие допущения справедливы лишь в самом первом приближении. В растворах электролитов, особенно в растворителях с низкой диэлектрической постоянной, надо иметь в виду 1т некулоновское взаимодействие. [c.250]

Для идеальных растворов диссоциированных ионов коэффи-циенты активности нейтральных комбинаций ионов должны равняться единице. Важное отклонение от идеальности возникает из-за электрических кулоновских сил, действующих между ионами. Этот эффект можно понять с помощью следующего мысленного эксперимента. Рассмотрим данный объем растворителя, а также большой резервуар, содержащий весьма разбавленный раствор. Представим теперь, что с ионов можно удалить заряды, и пусть на это потребуется количество работы, равное хюи Теперь разряженные ионы надо обратимо перенести при постоянном объеме из резервуара в данный объем растворителя. [c.98]

Поляризуемость растворителя определяет величину диполя, индуцированного ионом, а также лондоновские силы, действующие между ионами и растворителем. Энергия ион-дипольного взаимодействия пропорциональна квадрату заряда иона, поляризуемости растворителя (а) и четвертой степени обратного расстояния между взаимодействующими частицами. Энергия лондоновского взаимодействия пропорциональна поляризуемости каждой из частиц и шестой степени обратного расстояния между частицами, а также некоторой простой функции частоты электронных колебаний в каждой из частиц. Поляризуемость возрастает с увеличением объема молекулы, и ее проще всего [c.221]

Усовершенствована электростатическая теория растворов электролитов, учитывающая не только эффект образования ионной атмосферы, но и электрические силы, действующие между ионами и молекулами растворителя и приводящие к уменьшению диэлектрической постоянной растворителя вблизи ионов [50— 55]. К сожалению, выводы этих теорий из-за их математической сложности пока мало пригодны для расчета коэффициентов активности, а тем более для количественного определения растворимости. [c.58]

И. СИЛЫ, ДЕЙСТВУЮЩИЕ МЕЖДУ ИОНАМИ [c.78]

Если центральный ион, расположенный в начале координат, заряжен положительно, то элемент объема будет обладать избыточным отрицательным зарядом. Предполагая, что к распределению ионов в растворе применим принцип Больцмана и что силы, действующие между ионами, по своей природе электростатические, число отрицательных ионов в элементарном объеме йУ можно выразить как [c.45]

Одновременно переходят во влагу пара и солевые ионы с их гидрат-ными оболочками, но вследствие сил, действующих между ионами, последние стремятся стянуться к поверхностному слою воды после разрушения пузыря и переходят в дисперсную влагу не в том соотношений к молекулам воды, в котором они находились в поверхностном слое. Таким образом, отрыв дипольных групп, образованных в оболочке пузыря ориентирующим влиянием ионов, возможен не со всеми ионами образующими ячейку или ячейки квази-кристаллической решетки оболочки парового пузыря. [c.51]

Электростатическая теория исходит из некоторой модели раствора, передающей с известной степенью точности его строение. Она учитывает электростатические силы, действующие между ионами и имеющие наибольшее значение для свойств электролитов. Это взаимодействие представляет главную составную часть поправки на реальность в разбавленных растворах. -Действительно, как уже отмечалось в гл. И, силы электростатического взаимодействия между зарядами уменьшаются пропорционально квадрату расстояния, в то время как силы межмолекулярного взаимодействия уменьшаются значительно быстрее. Поэтому молекулярный раствор при достаточном разбавлении ведет себя как идеальный, в то время как ионный раствор при такой же концентрации далек по своим свойствам [c.165]

Диэлектрическая постоянная водяного пара. Извесгно что при невысоких температурах вода является очень слабым электролитом (произведение ионов [Н+] [ОН-] = ыоль/л), но обладает высокой ионизирующей способностью. По правилу Нериста, широко подтверждающемуся на практике, ионизирующая опособность растворителя пропорциональна его диэлектрической постоянной. У воды же диэлектрическая постоянная очень велика (81 при 20°С). Сила, действующая между ионами, образующими молекулу электролита, становится тем меньше, чем больше диэлектрическая постоянная среды, в которой они находятся. Поэтому в воде электролиты легко распадаются на [c.22]

Активные центры оказывают значительно меньшее влияние на силы, действующие между ионами и поверхностями металлов, которые были рассмотрены в разделе У,3. Центры, активные по отношению к неполярным силам Ван-дер-Ваальса, в данном случае не являются активными. Согласно упрощенной схеме, описанной в разделе У,3, при одной и той же величине равновесного расстояния все кристаллографические плоскости должны притягивать адсорбируемые частицы с одинаковой си-ло11. Однако в дейетвительноети расстояние Го не остается всегда постоянным имеются также и другие менее существенные различия, и можно ожидать, что реальные поверхности будут неоднородны также по отношению к этим адсорбционным силам, хотя и в значительно меньшей степени, чем по отношению к неполярным силам Ван-дер-Ваальса. [c.67]

Как мы видели в разделе У,4, кулоновские силы, действующие между ионом и кубической гранью ионного кристалла типа хлористого натрия, обладают небольшой величиной. На других кристаллографических гранях соответствующие силы могут быть значительно больше (в три или четыре раза). На ребрах, особенно в углах кристаллов, силы притяжения также оказываются значительно ббльши.ми, чем на плоской поверхности. Те участки грани кристалла, на которых рост кристалла остановился [c.67]

И действительно, кристаллы солей построены из ионов. При растворении соли происходит только разъединение уже готовых ионов, так что термин диссоциация здесь применим лишь условно, о чем уже говорилось на странице 188. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В результате частицы располагаются до известной степени аналогично тому, как это имеет место в ионных кристаллах каждый ион, находящийся в растворе, окружен ионами противоположного знака — образуется ионная атмосфера или ионное облако. При этом каждый из ионов этого облака сам, в свою очередь, является центром другой ионной атмосферы, окружающей его. Например, в растворе Na l вокруг каждого иона Na " создается облако из ионов СГ, а вокруг каждого иона СГ группируются ионы Na+. [c.219]

Силы, действующие между ионами, являются электростатическими, и взаимодействие описывается законом Кулона. Образующиеся в этом случае связи в отличие от ковалентных не имеют направленного характера. Весьма важной характерна стикой служит величина сил, действующих между ионами в ионных соединениях. В соединениях ионов обычных элементов тд величина полностью определяется электрическим зарядом, [c.175]

Лошкарёва и Крюковой [10—24], обусловлено силами, действующими между ионами деполяризатора, подходящими к электроду, и частицами, составляющими адсорбционный слой. Эти силы препятствуют подходу ионов к электроду. Чем меньше напряженность электрического поля ионов, вступающих в электрохимическую реакцию (т. е. чем больше радиус иона и меньше его заряд), тем легче они могут проникнуть через адсорбционную пленку. Для прохождения ионов через адсорбционную пленку необходима определенная энергия активации, которая затрачивается на [c.275]

Наличие электрических сил, действующих между ионами, вызывает отклонение свойств растворов сильных электролитов от свойств идеальных растворов. Эти отклонения учитываются коэффициентом активности у в соотношении а — yN. Для данного электролита коэффициент активности у зависит от электрических.зарядов всех ионов, содержащихся в растворе. Это суммарное дейстеие всех ионов выражается через так называемую ионную силу I, которая вычисляется по уравнению [c.281]

Следует также подчеркнуть, что нельзя провести резкой грани, отделяющей нехимическое межмолекулярное взаимодействие в растворах от химического взаимодействия, приводящего к образованию химических соединений. И ван-дер-ваальсовы силы, и силы, действующие между ионами, могут быть причиной образования химических соединений. Различие между понятиями химическое взаимодействие и физическое взаимодействие , химические силы и физические силы в значительной мере относительно. [c.27]

Объяснение того факта, что сильные электролиты, подобные бромистому калию, вызывают меньшее понижение температуры замерзания, нежели иопижение, вычисленное при допущении полной диссоциации, заключается в том, что существуют мощные электрические силы, действующие между ионами, и эти силы снижают активность ионов, в результате чего свойства ионных растворов отличаются от свойств идеальных растворов во всех случаях, за исключением крайне разбавленных растворов. Межионное притяжение снижает активность ионов до значения, меньшего, чем их концентрация. [c.285]

Осмотическ ое давление выравнивает распределение растворенного вещества по всему объему раствора. Электрические силы, действующие между ионами, нарушают равномерное распределение ионов в растворе. Под влиянием электростатических сил [c.137]

Приведенный расчет, сделаный на основе классической теорий электролитиче-ской диссоциации, не вполне точен, так как здесь не учтено влияние на растворимость электролита электростатических сил, действующих между ионами. Если учесть это влияние, т. е. если вместо концентрации Са и SO перемножить их активности в насыщенном растворе aSOi, то величина произведения растворимости несколько уменьщится уточненное значение ПРсддо4 равно 1,3- 10 . [c.242]

Силы, действующие между электрически нейтральными частицами, чаще всего настолько малы, что образуемые такими частицами кристаллические вещества плавятся и даже кипят прп сравнительно низких температурах (менее 200°С), а также легко растворяются в веществах, подобных себе. Силы, действующие между ионами, больше сил, действующих между нейтральными молекулами ири межмолекулярных расстояниях, характерных для кристаллов и жидкостей. Поэтому большинство ионных веществ имеет довольно высокие температуры плавления и кипения и легко растворяется только в жидкостях, которые тоже являются ионными, а иногда также и в воде. Молекула воды несколько изогнута, причем расположенные на ее концах атомы водорода несут на себе положительные заряды, а центральная часть молекулы заряжена отрицательно. Вследствие этого молекула воды способна ориентироваться так, чтобы занимать наиболее благоприятное положе1П1е по отношению к положительным и отрицательным ионам, что позволяет последним отделяться друг от друга и в таком виде существовать в растворе. Такие акватированные, или гидратированные, ионы могут вести себя довольно независимо друг от друга, и поэтому при описании химических систем можно очень часто увидеть следующие формулы Ка+(водн) — ион натрия Н+(водн) — ион водорода Са2+(водн) —ион кальция С1 (водн) —хлорид-нон sol (водн) — сульфат-ион NOi (водн) — нитрат-ион. [c.25]

Понятие подвижности иона в газе вполне обосновано лишь при относительно высоких давлениях газа (1—10 мм рт. ст.) и малой напряженности поля (нет автоионизации) когда прямая пропорциональность между V ж Е нарушается, понятие П. и. становится весьма условным. П. и. в газе может быть определена из теории Ланжевена. В теории предполагается, что энергия поступательного движения ионов вдоль ноля мала по сравнению с энергией теплового движения, а столкновения частиц происходят как соударения упругих шаров. По этой теории П. и. убывает с ростом массы иона и давления газа. Более строгая теория, данная также Лапжевеном, учитывает поляризационные силы, действующие между ионами и нейтральными молекулами, и объясняет рост П. и. с уменьшением диэлектрич. проницаемости газа, в к-ром происходит движение ионов. При движении ионов в сильных полях и при малых давлениях газа теория П. п. должна учитывать неупругие столкновения, образование и распад отрицательных ионов, а для положительных ионов — эстафетный перенос заряда (перезарядка), к-рый состоит в передаче заряда иона молекуле при столкновении. Последний процесс особенпо существен при движении в газе его собственных ионов. Изучение Н. и. весьма существенно для понимания процессов, происходящих при электрич. разрядах в газе. [c.54]