Электропроводность, предельная эквивалентная

XIV. Предельная эквивалентная электрическая проводимость и (в См с№/г-экв) прн 25 °С н температурный коэффициент электропроводности 1 [c.381]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

Предельная эквивалентная электропроводность (подвижность) ионов (Я°) в водных растворах при 25 °С [c.74]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Уравнения (IV.30) — (IV.32) отражают закон Кольрауша, физическая сущность которого состоит в том, что в растворе электролита катионы и анионы переносят электрический ток независимо друг от друга. Ниже представлены предельные эквивалентные электропроводности Л° для водных растворов хлоридов щелочных металлов при 25°С [c.60]

Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений [c.187]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов в воде при различных температурах [c.118]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов в воде при различных температурах. ............................ [c.200]

Эквивалентная электропроводность как сильных, так и слабых электролитов возрастает с увеличением разбавления (рис. 5.2) и достигает некоторого предельного значения. При этом для сильных электролитов наблюдается сначала резкое увеличение Я., затем электропроводность изменяется мало. Для слабых наблюдается медленный, но непрерывный рост эквивалентной электропроводности. Предельное значение эквивалентной электропроводности называется электропроводностью при бесконечном разбавлении, т. е. при бесконечно малой концентрации. Она обозначается Л°. [c.153]

Измеряя А для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.15) преобразуют в одно из уравнений [c.156]

Таким образом, предельная, эквивалентная электропроводность равна сумме предельных эквивалентных электропроводностей ионов или сумме подвижностей ионов при бесконечном разбавлении. Предельные эквивалентные электропроводности некоторых ионов приведены в табл, 4. [c.73]

Экспериментальная часть. Для определения предельной эквивалентной электропроводности сильных электролитов последовательным разбавлением готовят 4—5 растворов различной концентрации от 0,1 до [c.17]

Предельная эквивалентная электропроводность и предельные числа переноса позволяют определить предельные подвижности отдельных ионов [c.67]

Таким образом, концентрацию раствора труднорастворимой соли можно найти, измерив удельную электропроводность раствора этой соли, удельную электропроводность воды и воспользовавшись табличными данными для предельных эквивалентных электропроводностей ионов соли. [c.100]

Это равенство называется законом независимого перемещения ионов (Кольрауш). Величины (/к)оэ и (/а) называются предельными подвижностями, или предельными эквивалентными электропроводностями катиона и аниона. [c.224]

Работа 2. Определение предельной эквивалентной электропроводности электролитов [c.16]

Целью работы является определение этим методом предельных эквивалентных электропроводностей сильных электролитов (электролиты указываются преподавателем) и расчет коэффициентов /я,. Для слабых электролитов этот метод непригоден, так как для них зависимость от ][С не является линей юй (см. рис. 7). [c.17]

Предельная эквивалентная электропроводность Ядо -1 [c.19]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабоассоциированных электролитов пользуются уравнением (16). Для этого определяют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные наносят на график зависимости Хс от У С и производят линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Кос. Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв/л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв/л) нужно пользоваться уравнением (17). Для слабых электролитов величина определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (13). Электропроводности ионов берут из табличных данных (см. табл. 7). Прежде чем ими пользоваться, необходимо произвести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.118]

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ иоиов [c.710]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов (при бесконечном разведении) при 25° С и температурный коэффициент электропроводности [c.116]

Отношение эквивалентной электроироводности сильных электролитов при данной концентрацин к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности /э., и отражает межионное взаимодействие [c.273]

Для аномально подвижных ионов (Н" , ОН"), у которых имеются заметные отклонения от правила Вальдена (постоянство произведения предельной эквивалентной электропроводности ионов на вязкость растворителя т], т. е. = onst), значения энергии активации подвижности, соответствующие прототропному механизму миграции этих ионов, ниже (см. табл. 50). [c.353]

Величина рассчитывается на основании известных значений предельных эквивалентных электропроводностей и ионных сил, а а и рассчитываются для каждой температуры из физических постоянных воды. Используя представленные выше соотношения, получается окончательно [c.155]

Обмен кислорода. Время жизни радикала в водном раство ре невелико, и радикальные реакции происходят только в особых условиях. Наряду с этим в воде, молекулы которой связаны водородными связями, при обычной температуре диссоциация на Н+ и ОН- незначительна, и обмен Н+ с Н2О и с ОН- очень быстрый. Это приводит к тому, что наличие Н+ и ОН- в воде сопровождается появлением аномально большой предельной эквивалентной электропроводности (при 25 °С 349,8 и 198,3 Ом -см- -моль- ). [c.170]

На протяжении многих десятилетий влияние вязкости растворителя на электропроводность описывается в литературе так называемым правилом Вальдена, согласно которому произведение предельной эквивалентной электропроводности данного электролита в различных растворителях есть величина постоянная [c.29]

С учетом этого обстоятельства в работе [159] предложено следующее уравнение для предельной эквивалентной электропроводности [c.33]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Переход от индивидуальных к смешанным растворителям позволяет существенно дифференцировать подвижность ионов. Так, хлориды РЗЭ, характеризующиеся в воде практически одинаковой предельной эквивалентной электропроводностью, в смешанном растворителе метанол — пропанол различаются по величине ко почти вдвое [122, 611]. [c.131]

Л —предельная эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разведении. [c.15]

На основе электростатической теории сильных электролитов Дебай, Гюккель и Онзагер получили выражение для эквивалентной электропроводности предельно разбавленных растворов сильных электролитов. Изменение эквивалентной эле.чтропроводности растворов сильных электролитов с концентрацией электролита объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатического взаимодействия. С увеличением концентрации раствора ионы сближаются и электростатическое взаимодействие между ними возрастает. При этом учитываются два эффекта, вызываюш,их электростатическое взаимное торможение ионов электрофоретический и релаксационный эффекты. [c.261]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в растворах слабых электролитов объясняется прежде всего их неполной диссоциацией. Предельную эквивалентную электропроводность Хо, соответствующую полной д иссоциации вещества, получают экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при постепенном разбавлении раствора, на бесконечное разбавление. Если не принимать во внимание электростатическое взаимодействие, то можно, как это предложено Аррениусом, определить степень диссоциации как а=ХДо. [c.330]

В растворах сильных электролитов при уменьшении концентрации эквивалентная электропроводность меняется не так резко, как для слабых электролитов. Чем больше заряд иона, тем значительнее изменения эквивалентной электропроводности с концентрацией. Отношение электропроводности при концентрации с к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности (табл. Б.1). Величины ионной электропроводности аддитивны как для сильных, так и для слабых электролитов [уравнение (489)] . Для сильных электролитов это оправедливо также и в разбавленных растворах, если учитывать ионную силу. [c.330]

Отношение эквивалентной электропроводности сильных электролитов при данной концентрации к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности и отражает межнонное взаимодействие [c.273]

Соотношение (VIII.35) справедливо и для предельных эквивалентных электропроводностей ионов. Оно хорошо соблюдается для растворов электролитов, содержащих большие симметричные ионы с существенно неизменяющимся гидродинамическим радиусом, который равен радиусу иона вместе с увлекаемыми им при движении молекулами растворителя. [c.95]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности сильных электролитов пользуются уравнением (IV. 15). Для этого замеряют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные можно нанести на график зависимости Хс от /Си произвести линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Хс . Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв1л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв1л) нужно пользоваться уравнением (IV.16). [c.111]

Предельная эквивалентная электропроводность ионов (прн бесконечном разв денни) при 25° С н температурный коэффициент электропроводности.. .. [c.200]

В табл. 51 представлены данные работы Квиста и Мар-щалла (1965) для предельной эквивалентной электропроводности ионов Н+, ОН и их суммарной электропроводности. [c.156]

Даусон, Голбен, Лидер и Циммерман [498] использовали N,N-димeтилфopмaмид в качестве растворителя при изучении предельной эквивалентной электропроводности. Они очищали растворитель перегонкой при пониженном давлении удельная электропроводность составляла 1,83 х 10 ом ] показатель преломления п был равен 1,4294. [c.436]

В своем классическом исследовании электропроводности растворов электролитов Кольрауш [84] показал, что предельная эквивалентная электропроводность электролита является суммой двух не зависящих друг от друга величин, одва из которых характеризует анион, а другая—катион. Это соотношение [c.166]

Таким образом, если А —предельная эквивалентная электропроводность электролита, диссоциирующего на р видов ионов, то, следх>вательно, [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология