Электропроводность мольная

Ассоциированные электролиты, как указано выше, в растворе находятся в виде недиссоциированных молекул и лишь небольшая их часть распадается на ионы. С увеличением концентрации степень диссоциации ассоциированных электролитов уменьшается. Мольная электропроводность этих растворов определяется, в основном, изменением степени диссоциации в зависимости от концентрации. Влияние степени диссоциации на электропроводность слабых электролитов объясняется законом разбавления Оствальда, который связывает константу диссоциации Кц со степенью диссоциации а. Применительно к электролитам, состоящим из однозарядных катиона и аниона, закон разбавления Оствальда имеет вид [c.90]

Таблица 9. Предельная мольная электропроводность растворов малорастворимых солей

Таблица 12. Предельная мольная электропроводность ассоциированных электролитов и константа их диссоциации

Эксперимент 5.2. Определение удельной и мольной электропроводности растворов электролитов [c.81]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на [c.121]

В отличие от удельной электропроводности мольная электропроводность зависит не непосредственно от концентрации, а от двух величин, меняющихся с концентрацией. В случае электролита, не полностью диссоциированного на ионы, она зависит от сх/с, т. е. от степени диссоциации электролита. Последнюю обычно обозначают через а, и об- [c.255]

Таблица 7. Мольная электропроводность (См-см моль ) при бесконечном разбавлении некоторых электролитов в водно-органических смесях при 25 С

В отличие от удельной мольная электропроводность электролитов уменьшается с увеличением концентрации (рис. 19,6). При бесконечном разбавлении мольная электропроводность достигает максимального значения цо, называемого мольной электропроводностью при бесконечном разбавлении. [c.78]

Электропроводность, мольные объеиы, спектры комбинационного рассеяния, [c.362]

Электропроводность, мольные объемы [c.362]

Выход соединения при химической реакции является свойством, которое, как и другие свойства, например вязкость, электропроводность, мольный объем, теплота смешения, можно использовать для исследования характера взаимодействия компонентов. Н. И. Степанов [19] нашел математическое выражение выхода соединения А Вт по реакции [c.59]

По данным об электропроводности раствора можно определить концентрацию малорастворимой соли в ее насыщенном растворе. Поскольку в насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация ионов очень мала, то мольная электропроводность J, практически совпадает с мольной электропроводностью при бесконечном разбавле(1ии 1о. Из уравнения (1) получаем выражение для концентрации раствора с [c.85]

Экспериментально установлено, что в области малых концентраций мольная электропроводность растворов неассоциированных электролитов уменьшается пропорционально корню квадратному из концентрации [c.78]

Значения предельной мольной электропроводности растворов некоторых малорастворимых солей приведены в табл. 9. [c.86]

Электропроводность растворов электролитов увеличивается при повышении температуры. При повышении температуры на I °С мольная электропроводность увеличивается на 2—2,5 %. Поэтому при измерении электропроводности раствор электролита необходимо термостатировать. [c.78]

Исследуемые растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление. По уравнениям ( ) и (3) рассчитывают удельную и мольную электропроводности. Результаты измерений и рассчитанные данные (с точностью до третьего знака) записывают в таблицу (см. табл.6). [c.81]

Рассчитывают электропроводность воды, раствора и электропроводность раствора за вычетом электропроводности воды. По формуле (1) вычисляют мольную электропроводность растворов и по уравнению (12) определяют степень диссоциации а (значения цо берут из табл. 12). Затем по уравнению (13) рассчитывают константу диссоциации растворов всех концентраций и определяют среднее значение Лд. Полученное значение проверяют у преподавателя. [c.92]

Степень диссоциации а ассоциированного электролита при данной концентрации с может быть найдена, исходя из мольной электропроводности [х [c.90]

Таким образом, определив мольную электропроводность ассоциированного электролита л и используя табличные значения мольной электропроводности при бесконечном разбавлении цо (табл. 12), можно рассчитать степень и константу диссоциации слабого [c.91]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Мольная электропроводность ц — это электропроводность такого объема раствора, в котором содержится в 1 моль растворенного вещества и электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. [c.254]

Эквивалентная и мольная электропроводности с увеличением разведения (F) сначала возрастают, стремясь к определенному пределу-постоянной величине Хо (или цо), а затем перестают [c.254]

Мольная электропроводность некоторых комплексных соединений платины (IV) и кобальта 111 [c.233]

Э.д. с., поверхностное натяжение, электропроводность, мольные объемы УФ-спектры поглощения УФ-спектры поглощения УФ-спектры поглощения УФ-спектры поглощения Электропроводаость, мольные объемы [c.362]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Мольная электропроводность электролита — это произведение эквивалентной электропроводности на число грамм-эквивалентов в I моль диссоциирующего вещества. [c.426]

Кроме эквивалентной электропроводности в электрохимии используется иногда также мольная электропроводность, когда раствор содержит один моль растворенного вещества. Для одно-одновалент-ных электролитов мольная электропроводность fx равна эквивалентной электропроводности для электролитов типа H2SO4 и a lj р. = 2А,, для AI I3 i = 3X и т. п. [c.256]

Эти три механизма поляризации вызывают образование локальных связей в атомах, молекулах или в более обширных структурах жидких и твердых тел и характеризуются электронной, ятп цпы и ориентационной или дипольной поляризуемостью. Там, где имеются пространственные заряды, существует еще другая поляризация, характеризующаяся пространственным зарядом или поверх-ностной поляризуемостью. Поскольку диэлектрические потери ТГ бйтумах, так же как и потери в результате электропроводности, очень малы, последним видом поляризуемости можно пренебречь. Соотношение между суммарной мольной поляризацией и диэлектрической проницаемостью в соответствии с уравнением Дебая (43), выражается [c.43]

Межэлектродное расстояние определяется толщиной сетки, закрепленной на катоде, благодаря чему напряжение на электролизере не превышает 8 В, несмотря на низкую электропроводность системы. Электролит оптимального состава (мольное отношение С2Н5С1 С2Н5МйС1 = [c.229]

В отличие от плотности и электропроводности вязкость — не аддитивное свойство для смеси солей. Изотермы вязкости смесей (т] — концентрация, мольн. %, при / = onst) дают экстремумы при определенном содержании соли, вводимой для снижения вязкости. В том случае, когда имеется ион с высокой поляризующей силой, т. е. когда группы ионов похожи на комплексные соединения, изотермы бывают достаточно сложными, указывающими не только на наличие эвтектических смесей, но и отдельных химических соединений. [c.473]

Растворы электролитов проводят электрический ток. Электропреводность есть величина, обратная электрическому сопротивлению. Удельная электропроводность у. равна электропроводности I см раствора, находящегося между электродами площадью 1 см каждый, расстояние между которыми равно 1 см (рис. 18, а). Мольная электропроводность определяется как электропроводность слоя электролита толщиной 1 см, помещенного между одинаковыми электродами такоГ площади, что объем раствора, заключенного между электродами, содержит 1 моль растворенного вещества (рис. 18, б). Мольная р и удельная х электропроводности связаны соотношением [c.76]

Удельная электропроводность измеряется в С.м см (См =Ом ), а мольная — в м м мoль Удельная электропроводность разбавленных растворов тем выше, чем больше их концентрация. В концентрированных растворах усиливается электростатиче- [c.77]

Выполнение работы. По указанию преподавателя выполняют один из вариантов задания — определить удельную и мольную электропроводность 0,01 М растворов следующих солсй [c.81]

Рассчитывают электропроводность растворителей Ко, растворов X, а также электропроводность растворов за вычетом электропроводности растворителя. По полученному значению находят мольную электрс провод-ность (1. Экспериментальные и рассчитанные данные записывах)т в таблицу (см. табл. 15), в этой же таблице отмечают значение мольной электропроводности ассоциированного электролита при бесконечном разбавлении Хо- [c.93]

Пользуясь значениями мольной электропроводности и концентрации с водниго раствора вещества Л, вычислить удельную электропроводность Ис, степень электролитической диссоциации йс и условную константу диссоциации Кд, с Построить и объяснить графики Цс = / (с)т, Хс = (с)т и a = f( )т. Установить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала А0° при диссоциации. [c.113]

Чтобы получить выражение для мольной электропроводности, уравнение (11,68) следует умножить на геЖд — zQ ж просуммировать по всем членам [c.97]

Физическая химия (1978) -- [ c.344 , c.345 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.479 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.348 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.348 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.400 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология