Иод образование в результате реакции иодат—иодид

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Установка по мышьяковистому ангидриду. Непосредственное титрование мышьяка (III) перманганатом в слабокислых растворах не дает удовлетворительных результатов, потому что реакция не проходит в стехиометрических отношениях. Но если прибавить в небольшом количестве иодид калия или иодат калия, реакция идет нормально с образованием мышьяка (V) и марганца (П) . Следующий ход работы приводит к получению очень точных результатов, совпадающих с получаемыми при применении оксалата натрия (отклонения не превышают 1 на 3000). [c.216]

Это объясняло полученные ранее заниженные результаты. На 1 моль иодида расходуется 3 моля гипобромита, следовательно, для окисления аммиака до азота не хватает гипобромита. Это не учитывалось в ранних исследованиях, поскольку при добавлении иодида для восстановления избытка гипобромита выделяющийся при реакции с иодатом свободный иод создавал видимость, что еще оставался избыток гипобромита. При добавлении гипобромита в достаточном количестве для полного окисления аммиака и иодида были получены удовлетворительные результаты, так как иодат выделяет такое же количество иода, которое выделил бы гипобромит, израсходованный на образование иодата. [c.38]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология