Конечная точка титрования, определение визуальное

Иодометрический метод определения виниловых эфиров наиболее простой из всех предложенных методов и отличается высокой точностью и воспроизводимостью, продолжительность реакции 10 мин, и все аналитические операции проводятся в одной колбе. Конечную точку титрования наблюдают визуально, и она настолько резка, что не требуется ни колориметрического сравнения, ни электрических индикаторных приборов. [c.395]

Золото (III). Бромидный комплекс золота (III) в солянокислой среде в присутствии больших количеств КВг восстанавливается мышьяковистой кислотой при 90° С до соединения золота (I). Конечную точку титрования устанавливают визуально без применения индикаторов (оранжево-желтый раствор в конечной точке обесцвечивается). Определению Ап не мешают многие элементы [62]. [c.198]

Установление конечной точки титрования. Определение воды титрованием реактивом Фишера можно осуществлять в макромасштабе, используя иод в этом реагенте в качестве визуального [c.432]

Визуальное определение конечной точки титрования возможно не всегда — иногда из-за отсутствия пригодного индикатора, иногда вследствие неполного протекания реакции между титруемым веществом и титрантом. В таких случаях несомненными преимуществами обладают физико-химические методы индикации. Кроме того, они находят все более широкое применение потому, что некоторые нз них можно полностью автоматизировать. [c.73]

Метод потенциометрического титрования, как и визуальное обнаружение конечной точки титрования (с помощью индикаторов), преследует чисто прикладную цель определения анализируемого вещества в растворе, однако он обладает рядом преимуществ [c.300]

Конец титрования может быть определен как визуально по изменению окраски от желтой до красновато-коричневой, так и электрометрическим титрованием до полного прекращения тока (см. Электрометрические методы титрования ). Изменение тока в конечной точке титрования при этом выражено настолько четко, что для ее определения построение графиков не обязательно. При исполнении модифицированной схемы на электроды накладывается разность потенциалов от 0,03 до 0,05 В. [c.178]

Титриметрические методы очень широко применяют для определения брома и его соединений. Здесь используют реакции кислотно-основного титрования, осаждения, комплексообразования и окисления—восстановления. В этой главе будут рассмотрены титриметрические методы определения брома в различных степенях окисления с визуальной индикацией конечной точки титрования (КТТ). [c.75]

Красная окраска, проявляющаяся в конечной точке при визуальном титровании, отчетливо заметна, однако переход от желтой окраски к красной не резок. Наблюдается некоторый постепенный переход от желтой окраски через оранжевую к красной. За истинную конечную точку титрования принимают первое появление определенного и устойчивого красного окрашивания. Интенсивность окраски в конечной точке титрования прямо пропорциональна концентрации титранта, поэтому 0,2 н. раствор гидроксида тетрабутиламмония оказывается более удобным, чем разбавленные растворы. [c.39]

Динитробензоилхлорид, 2 М раствор. Растворяют 461 г 3,5-динитробензоилхлорида в достаточном количестве безводного очищенного диоксана, чтобы получить 1 л раствора. Раствор обрабатывают активным углем и быстро отфильтровывают, предохраняя от действия влаги. Готовый раствор должен иметь лишь бледно-желтую окраску, в противном случае возможны затруднения при визуальном определении конечной точки титрования. [c.165]

Морфолин следует предпочесть анилину, так как он более сильное основание и при визуальном титровании дает более резкую конечную точку титрования. При анализе с анилином можно проводить только потенциометрическое титрование избытка анилина. С другой стороны, анилиновый метод позволяет определять ангидриды таких сильных кислот, как малеиновая (для определения ангидрида малеиновой кислоты морфолиновый метод не пригоден). [c.186]

Для визуального определения конечной точки титрования пиперидина и пирролидина амилоза не пригодна. [c.480]

Для определения конечной точки титрования следует предпочесть потенциометрический метод с каломельным и стеклянным электродами. Для визуального титрования в качестве индикатора пригоден кристаллический фиолетовый (0,5 мл [c.522]

Успех прямого титриметрического метода зависит от правильного определения точки, в которой количество прибавленного селективного реагента достаточно для реакции со всеми молекулами определяемого вещества, т. е. от возможности правильного определения эквивалентной, или конечной точки титрования. Классический тит-риметрический анализ основан на использовании индикаторов, которые заметно изменяют окраску раствора в конечной точке титрования. Ограничением этого метода является способность индикаторов к постепенному изменению своей окраски во время титрования. Но этот метод успещно применяется при фотометрическом титровании растворов, окраска которых постепенно изменяется в течение реакции, или в том случае, когда окрашенные растворы затрудняют визуальное обнаружение конечной точки титрования. Визуальные индикаторные методы могут оказаться непригодными, если во время реакции образуются эмульсии или осадки, а также если продукты или даже следы присутствующих примесей образуют более стабильные, чем вещества Л или С, комплексы с индикаторами. В этом случае необходима более универсальная индикаторная система. [c.7]

Изучение реакций нейтрализации титриметрическими методами с использованием визуальных индикаторов, потенциометрического или кондуктометрического методов для установления конечной точки титрования показывает, что аналитически приемлемая точность получается только при титровании сильных кислот сильными основаниями. Присутствие в системе слабых кислот или слабых оснований обычно снижает точность определения. Анализ таких материалов является одной из основных проблем в титриметрическом анализе. [c.53]

Определение проводят прямым или непрямым методом [2—4, 10, 27, 75] с визуальным или потенциометрическим установлением конечной точки титрования. [c.53]

Титан (III) и (II). При определении титана в титановых белилах [10], титановых минералах [10], в сталях [8], в веществах, содержащих уран [11], титруют стандартным раствором соли железа (П1) (обычно в атмосфере неактивного газа) [8, 9] после растворения анализируемого материала и восстановления Tii " в редукторе. Конечную точку титрования определяют электрометрически или визуально. [c.153]

Определение кислот и оснований методом КГК основано на их титровании электрогенерированными ОН- или Н+-ионами на платиновых катоде и аноде соответственно. Конечную точку титрования устанавливают визуально с помощью цветных индикаторов,, а также фотометрически или потенциометрически по изменению pH раствора [330, 331, 333—349]. [c.68]

Наиболее часто для определения олефинов в жидких и газовых средах применяют электрогенерированный бром. Конечную точку титрования устанавливают визуально, спектрофотометрически или биамперометрически. [c.82]

Конечную точку титрования устанавливают визуально, потенциометрически и амперометрически. Последние два способа, позволяющие определять вольфрам в непрозрачных и окрашенных растворах, более объективны. Амперометрическое титрование очень перспективно, поскольку, сочетая высокую чувствительность, объективность и экспрессность, кроме того, позволяет повысить селективность определения подбором фона и потенциала для титрования. [c.95]

Лазарев [209] предложил титриметрический метод определения вольфраматов и вольфрамовой кислоты титрованием их соляной кислотой в присутствии маннита. При этом образуется комплексная кислота, обладающая более сильными кислотными свойствами по сравнению с вольфрамовой. Конечную точку титрования находят визуально в присутствии метилового красного или потенциометрически с помощью сурьмяного индикаторного электрода и хлор-серебряпого электрода сравнения. При определении 100 — 200 мг вольфрамовой кислоты и 3—400 мг вольфрамата натрия ошибка соответственно 1 и 0,1%. [c.95]

Хорошо воспроизводимые и достаточно точные результаты дают методы кулонометрического определения серы в сталях [608, 609], основанные на переводе S в SO2 с последующим титрованием сульфита электрогенерированным иодом. В методе, предложенном Кижилом [609], для поглощения SO2 и генерирования иода используется сосуд с платиновой спиралью (анод) и графитовым стержнем (катод), помещенным в керамическую трубочку, покрытую пленкой коллодия. Электролитом в обеих камерах является 0,1 М раствор KI. Конечную точку титрования определяют визуально с помощью индикатора, в качестве которого применяют крахмальный клейстер с небольшой добавкой агар-агара. Последний служит защитным коллоидом, способствующим более четкому переходу окраски. Продолжительность процесса генерирования иода при постоянной навеске стали и прочих равных условиях является показателем процентного содержания серы в пробе. Так, при 100%-ном извлечении SO2 и навеске 0,5 г генерирование иода током силой 60,1 ма в течение 1 сек соответствует 0,002% S. В случае определения микрограммовых количеств серы в железе или сталях (порядка 9—38 частей серы на миллион частей пробы) [608] пробу сжигают в атмосфере кислорода при 1500° С, выделившийся SO2 поглощают электролитом, 0,04%-ным по KI и 0,4%-ным по СН3СООН, и титруют сульфит иодом. Для ускорения процесса сжигания и улучшения выхода SO2 применяют медь, очищенную методом зонной плавки. Продолжительность операции сожжения для разных образцов стали различна. При недостаточной длительности этого процесса имеется опасность неколичественного выхода SO2. [c.73]

Техника галогенирования. В литературе -описаны многочисленные методы и методики на их основе для определения ненасыщенности олефинов (см. обзор, составленный Полгаром и Юнгникелем ). Простейшим и наиболее обычным методом является действие на образец отмеренного объема титрованного раствора галогенирующего реагента с последующим титрованием избытка галогена. Для определений в микромасштабе используются 0,1 н. или более концентрированные растворы, а конечная точка титрования определяется визуально по цвету галогена (иода или брома) или с крахмалом в качестве индикатора. Для галогенирования в микромасштабе некоторые исследователи пользовались 0,1 н. растворами реагентов. В связи с этим. была разработана специальная аппаратура позволяющая уменьшить ошибки при измерении реагента и титранта. Рейд предложил метод, в котором используются 0,01 н. растворы брома в уксусной кислоте в качестве реагента и тиосульфата натрия в качестве титранта. Следует иметь в виду, что 0,01 н. раствор брома очень неустойчив. Микрометоды, использующие бромид-броматные (см. раздел 1-Б-З-б) и бром-бромидный (см. раздел 1-Б-З-б) способы [c.340]

Методы определения конечной точки титрования. Конечную точку титрования определяют визуально с помощью цветных, флуоресцентных и других типов индикаторов, например, хемилюмине-сцентных. [c.78]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Визуальное определение конечной точки титрования часто сопряжено с трудностями. Выбор индикатора зависит от типа кривой титрования ipaзд. 3.4.2.1). Чем больше величина скачка в точке эквивалентности, тем благоприятнее предпосылки для резкого изменения окраски от наименьшего количества добавляемого титранта (1 капля). Принципиально подобные же соображения справедливы при оценке кривой полученной при потенциометрическом титровании (см. стр. 121). [c.76]

Конечную точку титрования обнаруживают потенциомет-рически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область pH перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно pH в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая к-та (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности в-в иногда используют комплексообразование, напр. Н3ВО3 титруют в присут. маннита. [c.389]

При определении Э. ч. в образце предварительно нейтрализуют свободные к-ты, после чего проводят омыление кипячением с 0,5 или 0,1 н. спиртовым р-ром КОН. Избьп ок щелочи оттитровывают р-ром НС1 в присутствии фенолфталеина, а-нафтолфталеина или смеси крезолового красного и тимолового синего. Если реакционная смесь окрашивается при наф., что часто наблюдается в случае жиров и масел, проводят потенциометрич. титрование. Использование гвдразина при омылении иногда способст ет обесцвечиванию р-ра, делая возможным визуальное определение конечной точки титрования. [c.505]

В другом варианте титруют соединения Мп(П) раствором КМПО4 до Мп(1П) во фторидной среде [214, 215, 1042]. Конечную точку определяют либо визуально, либо фотометрически по окрашиванию раствора избытком КМПО4. Визуальное наблюдение становится затруднительным при содержании 0,03 з Мп. Определению не мешают небольшие количества Со(П), Ni(II), u(II), Fe(III), Al(III), r(III), a также NO3 и SO . Метод применим для анализа сплавов. При ускоренном методе определения марганца в рудах применяют метод обратного титрования избытка КМПО4 раствором сульфата Мп(П) 641]. [c.39]

Различные исследователи1 1 1 успешно применяли высокочастотное титрование хлорной кислотой в безводной среде (уксусной кислоте) при этом результаты совпадали с данными, полученными при определении конечной точки потенциометрическими и визуальными методами . Определение титра смеси хлорной и-уксусной кислот, используемой при неводном титровании, легко проводилось при применении в качестве стандарта кислого фта-лата кал ИЯ [c.125]

Этот метод был испытан на анилине, пиридине, N-этиланили-не, Ы,М-диэтиланилине, а-нафтиламине и хинолине. Для этих соединений конечная точка визуального титрования достаточно резкая. Фриц титровал также бруцин и бензиламин. Метод вообще применим для определения слабых оснований с константой диссоциации до 10 °. Конечная точка титрования в уксусной кислоте вообще более резкая, чем в некислотных растворителях точность метода достигает di0,3%. [c.417]

Пробу, содержащую до 0,1 экв первичного амина, взвешивают в мерной колбе емкостью 100 мл, на 7з наполненной сухим пиридином, и доводя объем раствора до метки пиридином. Аликвогную часть 10 мл переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 3 мл бензальдегида колбу закрывают и вместе с колбой для холостого определения помещают в баню, нагретую до 60 °С. Через 30 мин колбу вынимают из бани и оставляют для охлаждения до комнатной температуры. Прибавляют около 0,2 г твердого цианида натрия и 30 мл 6%-ной синильной кислоты в пиридине (эту и последующие операции проводят в сильнодействующем вытяжном шкафу), растворы энергично взбалтывают 1 мин и оставляют на 45 мин . По истечении этого времени смесь титруют реактивом Фишера до визуально наблюдаемой конечной точки титрования . [c.439]

К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность проводить измерения с высокой точностью даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрешность определения для МО" М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрических методов с применением визуальных индикаторов кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например, титровать кислоты с разлтающимися константами диссоциации. [c.819]

Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов — дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, — или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [c.64]

Исиользование реакций ЕОТА с ионами металлов для их определения с визуальной или электроаиалити-ческой индикацией конечной точки титрования хорошо известно и в данной работе эти вопросы рассматриваться не будут. [c.82]

Это, вероятно, связано с разными скоростями протекания реакций, а также со значительной ионизацией комплексных соединений, которая приводит к замене одного металла другим. Подобное явление часто наблюдается и в классических методах. Если теоретически в определенных условиях можно бглло бы осун[ествить последовательное определение элементов, то практически это пе удается. Визуально наблюдаемые конечные точки титрования так растянуты, что невозможно получить приемлемую правильность и воспроизводимость результатов анализа. [c.86]

При определении некоторых веществ (Аз и, Sb , N2H4, аскорбиновая кислота и др.) к титруемому раствору в среде 1,0—2,5 н. соляной кислоты добавляют Hg lj, который связывает 1 -ионы, образующиеся при титровании [44]. При этом окислительные свойства I I усиливаются, реакция окисления вблизи точки эквивалентности протекает быстрее и визуальная индикация конечной точки титрования становится более точной. [c.100]

Бром, гипобромит. Соли ртути (I) восстанавливают бром и гипобромит-ионы быстро и количественно [11]. Конечную точку титрования находят потенциометрически или визуально по появлению мути HgjBra в титруемом растворе. Определению не мешают хлориды. [c.205]