Буферные растворы фталатный

Фталатный буферный раствор, pH 3,4, ИР. [c.357]

ФТАЛАТНЫЙ БУФЕРНЫЙ РАСТВОР [c.82]

В литературе описано большое число химических и физико-химических методов анализа. Из химических отметим йодометрический метод, основанный на связывании пенициллиновой кислотой (после щелочного гидролиза пенициллина) 8 эквивалентов йода при проведении реакции в ацетатном и фталатном буферном растворе при pH 4,5 [c.735]

Буферные растворы следует хранить в емкостях из боросиликатного стекла (например, пирекс) или полиэтилена (чистого). Тартратный буфер может зарастать плесенью, что сопровождается увеличением pH, поэтому надо готовить новый раствор через каждые несколько дней можно также добавлять к раствору тартрата несколько кристалликов тимола в качестве стабилизатора. Плесень может медленно появляться также во фталатном буфере в фосфатных буферах может появляться осадок. Рекомендуется готовить эти буферы ежемесячно. [c.351]

Б. Растворяют 1 мг препарата в 5 мл воды. К 1 мл этого раствора прибавляют 1 мл фталатного буферного раствора, pH. 3,5 ИР и 1 мл раствора бромциана ИР. Оставляют стоять на 10 мин и время от времени слегка встряхивают. Прибавляют [c.76]

Стационарные потенциалы U н (мВ) некоторых широко употребляемых металлов а — во фталатном буферном растворе при pH=6 б — в искусственной морской воде [811 при температуре 25 °С, насыщенной воздухом и находящейся в движении. Заключение в скобки ( ) означает, что эти стационарные потенциалы с течением времени изменяются в сторону более положительных значений вследствие образования поверхностного защитного слоя. (Значения в практическом ряду напряжений зависят от среды и условий работы ) [c.59]

При использовании фталатного буферного раствора pH 5 разделение ДНФ-аминокислот значительно отличается от фракционирования в буферном растворе pH 6. При pH 5 хорошо разделяются ДНФ-Асп и ДНФ-Глу, тогда как в других условиях они движутся вместе. [c.270]

Фталатный 0,05 М буферный раствор. Этот раствор имеет довольно низкую буферность и должен быть тщательно защищен от случайных загрязнений сильной кислотой или щелочью. Водород на платинированной платине восстанавливает фталат и поэтому невозможно получить стабильный потенциал. Однако эту трудность можно устранить, если покрыть электрод палладиевой чернью вместо более сильного катализатора — платиновой черни [40]. Плотность 0,05 М раствора равна 1,0030 г мл при 20° С и 1,0017 г/мл при 25° С. Бифталат калия должен быть тщательно высушен при температурах ниже 135° С [41]. [c.122]

Б. Растворяют 10 мг испытуемого вещества в 10 мл воды и переносят 1 мл в колбу, содержащую 10 мл фталатного буферного раствора pH 3,4 ИР можно использовать другой буферный раствор, имеющий ту же величину pH. Добавляют 0,5 мл раствора йода (0,1 моль/л) ТР и оставляют на 5 мин. Добавляют [c.427]

Рекомендуется также [281] дитизоновый экстракт, содержащий висмут и свинец, встряхивать с фталатным буферным раствором, имеющим pH 3,4. При этом свинец переходит в водную фазу, а висмут остается в слое хлороформа. При фугих значениях pH отделение висмута от свинца не яв-. шется полным. Этот метод применен для определения свинца в присутствии небольших количеств висмута в различных биологических материалах. [c.138]

Приготовление фталатного буферного раствора pH 5. 50 мл 0,1 М раствора бифталата калия смешивают с 23,9 мл [c.270]

Рис. IV. 5. Значения ра фталатного буферного раствора как функция моляльности. Точками представлены величины NBS.

Явления, сопровождающие разбавление. Наблюдаемые при разбавлении растворов НС1, а также фталатных и фосфатных буферных растворов изменения ран сопоставлены в табл. V. 2 с величинами ДрН, рассчитанными по уравнению (V. 17) с помощью выражений. dpH/du для специальных случаев, обсуждавшихся в предыдущем разделе. [c.103]

Вместо этого рекомендуется заменять буферные растворы свежими через 4 недели от момента приготовления. За исключением тартратного раствора, остальные обычно показывают в течение этого периода хорошую стабильность. За 28 месяцев хранения в холодильнике первоначально стерильные фосфатные, фталатные и боратные растворы изменяют pH менее чем на 0,007 ед., хотя в них можно видеть некоторое количество плесени или осадка [37]. [c.121]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

К водному раствору. добавляют фталатный буферный раствор (pH 5,5), экстрагируют раствором дитизона в четыреххлористом углероде. [c.97]

Построение калибровочного графика. В 9 мерных колбах емкостью по 10 мл приливают по 1 мл фталатного буферного раствора, [c.163]

Температурную шкалу рН-метра устанавливают на требуемую температуру. Далее, стеклянный электрод проверяют по фталатному и боратному буферным растворам, как это описано на стр. 24 . Раствор вещества готовят, как указано на стр. 26, концентрацию раствора выбирают в соответствии со сказанным на стр. 29, Температуру раствора доводят до требуемой и раствор перемешивают слабой струей азота (стр. 24). Определяют значение pH раствора. Затем десятью порциями, каждая из которых равна одной десятой эквивалента, добавляют титрант и замеряют значение pH после каждого добавления, как только установится равновесие. Не следует принимать значение рКз, которое может быть получено как pH точки полунейтрализации . [c.30]

Хлорид цинка, 0,002 н. раствор делают буферным с помощью раствора фталатного буфера с pH 4. 1 мл содержит 65,38 мкг [c.366]

Еще один метод определения иодата в присутствии бромата и хлората основан на восстановлении во фталатном буферном растворе с pH = 5. Через 3 мин образующийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата. Бромат и хлорат в этих условиях не восстанавливаются, бромат восстанавливается лишь в присутствии катализатора — молибдата [10]. [c.378]

Определению сульфатов описанным методом мешают катионы, образующие нерастворимые хлоранилаты, и поэтому их предварительно удаляют катионообменным методом. Не мешает определению сульфатов до 100 ррт хлоридов, нитратов, фосфатов и оксалатов. Дальнейшими исследованиями [118] установлено, что верхний предел содержаний фторидов и фосфатов при определении сульфата составляет 10 мг. Предложенный метод имеет ряд недостатков. Неприемлемо высокие результаты контрольного опыта отмечались, например, при анализе пластиков [119]. Рекомендованный фталатный буферный раствор заменен другими растворами, так как он не обеспечивает требуемого значения pH после операции катионного обмена [146, 147]. На воспроизводимости методики сильно сказывается способ приготовления реагента [120, 121]. Был выполнен математический анализ имеющихся в этой методике равновесий [122], и это вызвало дальнейшие дискуссии [120, 123]. [c.540]

Заливают 25 см фталатного буферного раствора в реакционный сосуд (см. рис. 8). 20 см раствора ацетата циста заливают в абсорбционный сосуд. Собирают прибор и пропускают через раствор в течение 2 мин поток азота со скоростью 40 дм /ч. Фильтрат отобранной пробы через капельную [c.143]

Для калибрирования сурьмяного электрода необходимо приготовить 4 буферных раствора со значениями pH, близкими к 3, 5, 7 и 9. Для приготовления растворов с pH, близким к 3 и 5, можно воспользоваться фталатным буфером, для раствора с pH 6 — фосфатным и для растворов с pH 8 и 9 — боратным. Объем растворов должен составлять 100 мл. Концентрацию водородных ионов в приготовленных буферных растворах необходимо измерить с помощью хингидронного электрода для буфера с pH до 8, и с водородным электродом с pH выше 8. После того как значения pH буферных растворов точно определены хингидронным или водородным электро- [c.128]

Заливают 25 мл фталатного буферного раствора в реакционный сосуд (см. рис. 8.12). 20 мл раствора ацетата цинка заливают в абсорбционный сосуд. Со- Прибор для десорбции сульфидов [c.281]

Б. Растворяют 10 мг препарата в 10 мл воды и переносят 1 мл в колбу, содержащую 10 мл фталатного буферного раствора, pH 3,4, ИР можно использовать другой буферный раствор, имеющий ту же величину pH. Прибавляют 1 мл раствора йода (0,1 моль/л)ТР и оставляют стоять на 5 мин. Прибавляют 2 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР и оставляют стоять на 1 мин появляется интенсивное красное окрашивание (отличие от левартеренола, который дает прозрачный раствор с легким розовым оттенком). [c.119]

Б. Добавляют по 1 мл раствора испытуемого вещества с концентрацией 1,0 мг/мл в две колбы, одна из которых содержит 10 мл фталатного буферного раствора pH 3,4 ИР, а другая — 10 мл фосфатного буферного раствора pH 6,4 ИР могут быть использованы и другие буферные растворы с этими величинами pH. Добавляют 0,5 мл раствора йода (0,1 моль/л) ТР, оставляют на 5 мин и добавляют 2 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР. В растворе с pH 3,4 появляется интенсивное красное окрашивание, а в растворе с pH 6,4 — интенсивное красно-фиолетовое окрашивание (отличие от левартеренола). [c.429]

Приготовление фталатного буферного раствора. 22,45 г бифталата калия суспендируют в 220 мл воды, который растворяется в этом объеме при добавлении 4 г NaOH, перемешивании и слабом нагревании. Если это необходимо, раствор фильтруют и затем разводят в 10 раз водой. Проверяют pH раствора и, если он не равен 6,0, доводят его до этого значения разбавлещшми растворами NaOH или уксусной кислоты. Отклонения pH на 0,1—0,2 единицы не существенны для хроматографии. [c.269]

Приготовление фильтровальной бумаги. Фильтровальную бумагу предварительно увлажняют фталатным буферным раствором и высушивают несколько дней на воздухе. Наилучшие результаты получают на бумаге Шляйхер-Шуль 2043 Ь. [c.270]

Уже отмечалось, что при повышении доли органических растворителей в их смесях с водой значения Еу, волн, отвечающих электродным процессам с предшествующей нротонизацией, становятся отрицательнее [718, 843, 854, 862—865]. Однако К. Швабе [843, 854] показал на примере первой волны бензальдегида, что наблюдаемое смещение Еу, к отрицательным потенциалам с увеличением концентрации органических растворителей значительно больше, чем это соответствовало бы изменению только pH раствора. Больший, чем это соответствует изменению кажущегося pH, сдвиг Еу, отмечен также для первой волны восстановления п-динитробензола во фталатном буферном растворе [865], где изменение Еу составляет — 85 мв при изменении кажущейся величины pH на единицу. Швабе предположил, что дополнительный сдвиг волны обусловлен торможением электродного процесса адсорбированными на электроде молекулами растворителя. Этот вывод противоречит целому ряду наблюдений в частности, было показано [866], что повышение концентрации изопропилового и этилового спиртов не снижает, а даже несколько повышает обратимость первых волн бензальдегида и ацетофенона в кислых средах (см. также [717]). Далее, обратимая волна бензофенона наблюдалась в присутствии кислот в среде диметилформамида [520] и в чистом пиридине [867], для бензила — в водном спирте и диметилформамиде [868]. [c.255]

Удельная электропроводность воды, употребляемой для приготовления буферных растворов, должна быть меньше 2- 10" o r r при 25°С. Более высокая электропроводность свидетельствуете наличии кислотных или щелочных примесей, которые довольно сильно влияют на pH. Для боратных и фосфатных растворов следует употреблять воду с pH 6,7—7,3 г, очищенную от СОа или свеже-прокипяченую. Прокипяченая вода в процессе охлаждения должна быть защищена от попадания двуокиси углерода из воздуха. Вода, находящаяся в равновесии с воздухом (pH 5,6—6,0) вполне пригодна для приготовления фталатных и тартратных стандартов, как и для растворов тетраоксалата калия и Са(ОН)г. [c.120]

Обычно для установления нужного значения pH пользуются соответствующим буферным раствором. Очень хорошими свойствами обладает бифторид аммония — он действует как эквимо-лярный буфер, содержащий HF и F Ка 7 IQ- ) с нужным значением pH, и, кроме того, выполняет роль комплексанта, предотвращающего мешающее влияние трехвалентного железа путем связывания его в прочный комплекс . Кроуэлл изучал влияние различных компонентов буферных смесей и установил, что интервал допустимых значений pH зависит как от природы компонентов буфера, так и от присутствия наиболее вероятных примесей. Для анализа растворов, не содержащих железа, автор рекомендует формиатные буферы. В присутствии железа обычно используют ацетатные и фталатные буферные растворы с добавками фторида. [c.453]

II)—гексацианоферрат (III) увеличивается вследствие устанавливающейся низкой концентрации гексацианоферрата (II). Однако гексацианоферрат (III) следует добавлять постепенно, титруя тиосульфатом после приливания каждой порции, во избежание образования избытка гексацианоферрата (III) в процессе реакции. Мон и Свифт 26 избежали ступенчатого добавления и в то же время получили точные результаты, регулируя pH с помощью фталатного или бисульфатно-сульфатпого буферного раствора. Правда, авторам пришлось ввести эмпирический поправочный коэффициент 1,019. [c.457]

Фталатный буферный раствор. В колбе емкостью 1 л 40,836 г перекрнстал-лизованного и высушенного кислого фталата калия растворяют в 700—800. чл воды и доводят объем раствора водой до метки. Отбирают 50 мл полученного раствора в колбу емкостью на 200 мл, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и раствор нейтрализуют 0,2 н. раствором едкого натра до возникновения розовой окраски. К нейтрализованному раствору добавляют 6,2 мл раствора кислого фталата калия и доводят объем раствора водой до метки. [c.163]

Существуют специальные электроды для области значений pH выше 12. Они обладают уменьшенной проницаемостью по отношению к ионам калия, но нестойки в кислотах. Все электроды такого типа, как правило, быстро теряли чувствительность, несмотря на тщательный уход. Такие электроды можно проверить после контроля по фталатному и боратному, а также и по 0,01 М тринатрийфосфатному буферным растворам. Если специальный стеклянный электрод хорошего качества, то он должен показать в последнем буферном растворе меньшее отклонение от точного значения pH (11,90 при 20°С и 11,72 при 25°С), чем отклонение, показанное обычным электродом, с которым одновременно проделали те же манипуляции. В то время, когда электроды не используются, их следует хранить в строгом соответствии с инструкциями изготовителя. [c.24]

Как только титрование закончено, электроды сразу же моют и помещают во фталатный, боратный или тринатрийфосфатный буферный раствор (выбирая буфер, близкий к найденному рК). Если значение pH этого буфера не воспроизводится с точностью [c.30]

Линейность показаний стеклянного электрода проверяется по фталатному и боратному буферным растворам, как описано на стр. 24. Электрод затем быстро моют. Для этого удобно использовать неградуироваиную пипетку емкостью около 15 см [c.43]

О влиянии других буферных растворов, как, например, би-фталатного, цитратного, фосфатного, на экстракцию дитизоната кадмия хлороформом имеются сведеппя, полученные радиометрнче-скими (Сс1 =) опытами [56 ]. [c.260]

Что касается самого факта ингибирования кислотой, то его легко объяснить смещением серии протолитических равновесий (2) и (4) в схеме 8 в неблагоприятную для процесса сторону. Конкуренция между взаимодействиями (1) и (1а) возникает в более щелочных растворах. Молекула алкена в этих условиях атакуется как молекулой водн, таки гидроксил-анионом. Активность гидроксил-аниона зависит от природы алкена, но, в общем, можно считать, что он в 10 —10в раз более сильный нуклеофил, чем молекулы воды. Небезынтересно отметить, что такое же отношение активности ОН" и HjO наблюдается и нри взаимодействии их с насыщенным атомом углерода [318]. Если проводить процесс расщепления алкена в буферных растворах, содержащих увеличивающиеся концентрации ( 2H5)5N/( 2H6)3N H l в спиртовой среде, то реакция ускоряется однако во фталатном буфере этого не наблюдается. Разница во влияниях триэтиламинного и фталатного буферов на скорость расщепления объясняется тем, что первый по своим свойствам гораздо в большей степени отклоняется от идеального раствора, чем второй. Однако эти же факты можно объяснить, допуская, что каталитический коэффициент отщепления протона в стадиях (2) и (4) для фталат-аниона меньше, чем для триэтиламина. Скорость процесса можно повысить, увеличив долю воды в реакционной среде. По-видимому, вода влияет на процесс двояким образом. Увеличение ее концентрации влияет на скорость в соответствии с общими законами кинетики, и, кроме того, в более полярной среде возрастает стабильность промежуточного продукта 141, обладающего цвиттерионным строением. [c.323]

В [101] предложили определять Fe по каталити- ческому току в растворах производных аминосалицило-аой кислоты на фоне фталатного буферного раствора <рН = 5), 0,03 М по NaBr. с =3-10-7 М. [c.146]

Заливают 25 мл фталатного буферного раствора в реакционный сосуд, добавляют туда 5 мл раствора трилона Б (см. рис. 8.12). 20 мл раствора ацетата цинка заливают в абсорбционный сосуд. Собирают прибор и пропускают через раствор в течение 10 мин ток азота со скоростью 40 л/ч. Обработанную пробу перемешивают магнитной мешалкой, отбирают аликвоту 50 мл и заливают в реакционную колбу через капельную воронку. Капельную воронку промывают небольшим количеством воды, затем пропускают в течение 60 мин через раствор азот со скоростью 40 л/ч. Снимают абсорбционный сосуд, добавляют мензуркой 10 мл окрашивающего раствора, а затем 1 мл раствора сульфата аммония-железа. Полностью заполняют абсорбционный сосуд водой, закрывают его, встряхивают и выдерживают 10 мин. Переливают раствор в мерную колбу обьемом 100 мл, тщательно промывают абсорбционный [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология