Подгруппы в периодической

Общая характеристика подгруппы. В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому.медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, медь проявляет валентность +1, +2 и - -3. [c.215]

Чтобы подчеркнуть это различие в свойствах элементов основных групп и их подгрупп, в периодической системе элементы подгрупп несколько смещены в соответствии с принципом периодичности, т. е. подгруппы меди и цинка — вправо, а подгруппы 3, 4, 5, 6 и 7-й групп — влево по отношению к элементам основных групп. [c.195]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (ПОДГРУПП В) ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫ [c.318]

ПОДГРУПП В) ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. [c.397]

Найдено, что нуклеофильность очень сильно зависит от размера атакующего атома в нуклеофиле, по крайней мере при сравнении в пределах одной и той же группы или подгруппы в Периодической системе элементов, например [c.111]

При сближении основных подгрупп в периодической системе структура комплексных солей переходит в структуру с водородными мостиковыми связями. Чем дальше оба гидридных компонента удалены друг от друга в периодической системе, тем ста- [c.18]

Что называется периодом, группой, подгруппой в периодической стеме [c.112]

Положение элементов VA-подгруппы в периодической систе [c.317]

Блескообразователи 2-го класса делятся на неорганические и органические. Неорганические блескообразователи обычно представляют соединения, чаще всего соли металлов подгрупп В периодической системы элементов Д. И. Менделеева цинка, кадмия, ртути, таллия, свинца, висмута, мышьяка, селена, теллура, реже олова и сурьмы. [c.30]

Что такое период, группа, подгруппа в периодической системе Сколько всего периодов, групп и подгрупп в периодической системе Чем вызвано деление общего ряда элементов, расположенных в порядке последовательного возрастания зарядов их ядер, на периоды, группы и подгруппы [c.42]

Вследствие этого последовательность в построении различных электронных слоев и подгрупп оказывается в обшем случае более сложной, чем у легких элементов. Уже в атомах калия и кальция заполнена первая подгруппа (х) четвертого слоя (подгруппа 45), хотя построение последней подгруппы третьего слоя (подгруппа 3 ) еще не началось. Это нарушение последовательности в заполнении слоев вызвано тем, что электроны подгруппы 4х, как показывает рис. 32, обладают несколько большей энергией связи с атомом, чем электроны подгруппы Зс . И только в атомах элементов, расположенных в периодической системе после кальция, т. е. у 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си, происходит последовательная постройка подгруппы Зг/. В наружном же слое ( подгруппа 45) атомы этих элементов имеют большей частью два электрона, иногда — один. Именно этим объясняется, что все элементы данного ряда периодической системы Д. И. Менделеева существенно отличаются по свойствам от выше расположенных элементов соответствующих групп. Все они являются металлами и ими начинаются побочные подгруппы в периодической системе. [c.87]

Германий находится в первом большом периоде и в IV группе (подгруппе В) периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес его 72,5, порядковый номер 32. На наружной электронной оболочке германия находятся четыре валентных электрона под этими электронами находятся законченные, устойчивые оболочки из 18, 8 и 2 электронов. [c.121]

В некоторых соединениях металлов первой н второй подгруппы В периодической таблицы атом металла образует две связи, и здесь опять все электроны валентной группы (в данном случае 4 электрона) являются поделенными. Линейное расположение таких связей найдено в комплексных ионах [N0 — Ag — СН] , [С1 — Ли — С1] , в молекулах Hg l2, HgBr2 и Hg]2 и в кристаллических СИзО и Ag20. Эти связи также, вероятно, являются 5/7-связями. В отношении 2-ко-валентных радиусов Си и Ag в этих кристаллах, равных соответственно 1,18 и 1,39 а, встречаются те же затруднения, что и у 2п0. Если считать эти связи ковалентными, то каждый атом Си должен иметь формальный заряд—1, а каждый атом О должен иметь заряд - -2, и, очевидно, эти связи не являются чисто ковалентными. [c.100]

Что называется Периодом, группой, подгруппой в периодической сяетеме [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология