Ряды в периодической системе

Сколько рядов в периодической системе [c.59]

Германий и галлий. Элемент галлий обнаружен в железных рудах и многих алюминийсодержащих минералах и горных породах. В природе он встречается в основном с элементами (А1, Т1 и др.), расположенными рядом в периодической системе Д. И. Менделеева. Аналогия галлия с алюминием определяется близостью химических свойств и почти одинаковыми ионными ра- [c.284]

Нейтронографией устанавливают взаимное расположение в кристалле атомов элементов, находящихся рядом в периодической системе, этого не дает электронография и лишь в некоторых случаях с большим трудом дает рентгеноструктурный анализ. В связи с этим нейтронография — эффективный метод исследования твердых растворов. С помощью нейтронографии получены ценные данные о катионном упорядочении в ферритах типа шпинели, где катионы имеют близкие атомные номера, установлено местоположение атомов в ряде упорядоченных твердых растворов. Нейтронография имеет важное значение в изучении структур природных и синтетических сложных оксидов, а также силикатов, содержащих совместно магний и алюминий, для изучения распределения ядер отдельных изотопов элемента в кристаллических структурах. Обычно нейтронографию используют для уточнения или дополнения структурных данных, полученных методом рентгенографии. В ряде случаев совместно используют оба метода, что позволяет наиболее подробно исследовать структуру вещества. [c.206]

Химические знаки лантаноидов и актиноидов обычно помещают в два ряда в периодической системе под группами химических элементов (см. первый форзац). [c.66]

Рассмотрим строение некоторых ядер атомов, используя протон-но-нейтронную теорию Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапона 2 — заряд ядра — определяет число протонов, а М — массовое число — сумму протонов и нейтронов. Ниже приведена схема четырех ядер элементов Ые и Ыа, находящихся рядом в периодической системе Д. И. Менделеева [c.63]

Для последних А. Е. Ферсманом было предложено правило диагональных рядов в периодической системе химических элементов. Оно связано с тем, что размер ионов у соседних элементов сильнее отличается по горизонтали и по вертикали, чем по диагонали. Ниже представлена часть менделеевской таблицы с наиболее важными для силикатов элементами, в которой указаны диагональные ряды, характерные для гетеровалентного изоморфизма в силикатах (по В. С. Соболеву) [c.346]

Изоморфизм в классе силикатов. В заключение нам хотелось вернуться еще раз к вопросу, затронутому в начале настоящего параграфа, а именно — к освещению причин неудач изучения силикатов чисто химическими методами. Как уже говорилось выше, одной из причин является чрезвычайная сложность состава этого класса веществ, сложность, связанная с наличием в силикатах изоморфных замещений как изовалентных, так и гетеровалентных. Для последних А. Е. Ферсманом было предложено правило диагональных рядов в периодической системе химических элементов. Оно связано с тем, что размер ионов у соседних элементов сильнее отличается по горизонтали и по вертикали, чем по диагонали. Табл. 41 представляет собой часть менделеевской таблицы наиболее важных для силикатов элементов, в которой указаны диагональные ряды, характерные для гетеровалентного изоморфизма в силикатах, по В. С. Соболеву. [c.320]

Помимо семи периодов и десяти рядов, в периодической системе элементов различают еще девять расположенных по вертикалям групп элементов с близкими свойствами и с одинаковой максимальной по кислороду валентностью. В первой группе слева расположены одновалентные элементы, во второй — двухвалентные и т. д. В последней группе размещены инертные газы, не проявляющие никакой валентности. Последняя группа называется поэтому нулевой группой. Элементы каждой группы характеризуются также определенной валентностью по водороду. [c.198]

Ниже приведена схема из четырех ядер элементов Ме и Ма, находящихся рядом в периодической системе Д. И. Менделеева, [c.59]

К стр. 255. Эта таблица, помещенная уже в гл. 15 изд. 8 Основ химии , воспроизводится здесь для полноты таблиц аналогичного типа, включенных в доб. А. По сравнению с аналогичной ей таблицей из изд. 7 в ней произведены следующие изменения а) включены инертные газы и добавлен номер их группы (0) б) в тексте гл. 15, непосредственно перед данной таблицей, проведено разделение периодов на малые и большие, соответственно чему в таблицу внесены редакцией обозначения (сбоку) в) к типическим элементам отнесены Н и оба малые периода, включая в них Не и Ne, в связи с чем часть второго малого периода (от Mg до С1) повторена дважды среди типических элементов и среди остальных, составляющих нечетные ряды в периодической системе. (Стр. 369) [c.517]

Ф. М. Шемякин показал, что, кроме сходства элементов по группам и рядам в периодической системе, можно установить еще и сходство некоторых элементов по диагональному направлению слева направо (от верхнего левого угла таблицы Менделеева к нижнему правому ее углу). Этому соответствует, например, не- [c.119]

Свойства атома отталкивать или притягивать электроны обусловливаются стабильностью его октета, включая сюда эффект заряда ядра и электронного экранирования , Инголд поясняет это следующим образом В рядах СНз, NHa, ОН, F заряды ядер и электронов в целом одинаковы, по распределенная (протоновая) доля ядерного заряда в СНз прогрессивно увеличиваясь, централизуется в NH2, ОН, F, которые поэтому проявляют последовательно увеличивающееся притягивающее действие сравнительно с метильной группой... Кроме того, предполагается, что атомное поле (любого знака) претерпевает большие потери вследствие внутренней электронной деформации больших, а не меньших атомов, так что степень электронного притяжения должна уменьшаться в ряде F, - I, Вг, -J. Таким образом... степень притяжения должна увеличиваться с номером группы периодической системы и ослабевать с увеличением номера ряда в периодической системе элементов она также должна оказаться большей в атомах, обладающих мультиплетными (кратными. — Г. Б.) связями, чем в соответствующих атомах, обладающих только одной связью [20, стр. 157—158]. [c.249]

В качестве основы для сравнения можно использовать изоэлектрон-ные соединения, т. е. простые структуры, содержащие одно и то же число электронов во внешней или валентной оболочке. Так, соединения, содержащие 14 электронов в незамкнутых оболочках, изоэлектронны с перекисью водорода в эту категорию входят такие молекулы, как Р.,, О , Н0 , Н,8 и СЮ. Приложение изоэлектронного принципа особенно подходит для элементов, находяпщхся рядом в периодической системе JM ндeлeeвa. В углеродных соединениях, которые могут быть сравнены с перекисью водорода, значение гибридных орбит в структуре является причиной значительных различий в энергии связи частичный 5-характер углеродных связей значительно повышает их прочность. Это заметно для этана, изоэлектронного углеродного производного для ацетилена, по формуле аналогичного перекиси водорода, сравнение оказывается более затруднительным, поскольку в ацетилене имеется --связь (а в перекиси водорода -однократная связь). Такое же возражение можно выдвинуть и при попытках поисков параллели с дифтордиазином N,JF., [94] или его водородным аналогом Н. Ы., (пока еш,е не обнаруженнь1м). В литературе [c.287]

Каждый большой период разбивается на две части и размещается в два ряда, один под другим, исходя из проявляемой элементами больших периодов максимальной валентности по кислороду. В больших периодах первый по порядку элемент одновалентный, затем валентность каждого следующего элемента повышается, как и в малых периодах, на одну единицу, доходя у седьмого элемента до 7. Затем идут три элемента, весьма сходные по свойствам, например, в четвертом периоде — железо, кобальт и никель. После этого вновь идет элемент одновалентный (он помещается уже во втором ряду,) за ним—элемент двухвалентный, затем трехвалентный и т. д. Кончается второй ряд большого периода, как и малые периоды, инертным газом. Таким образом, каждый большой период содержит по два ряда, всех же рядов в периодической системе Д. И. Менделеева имеется 10. В шестом периоде после элемента лантана Ьа идут, в порядке возрастания атомных весов, 14 элементов, называемых металлами редких земель (или лантанидами), которые чрезвычайно сходны между собой и с лантаном по своим химическим свойствам (все эти элементы — трехвалентпые металлы). Эти элементы были впоследствии помещены в одну и ту же клетку периодической системы. [c.198]

Качественная картина, данная Велькером, повторяется в тех или иных вариантах и в более поздних работах. Не вдаваясь в критику теории резонанса, которой пользуется Велькер и большая часть зарубежных авторов, отметим, что упрочнение связи при добавке небольшой доли ионной связи к основной ковалентной может быть показано и без применения теории резонанса, как это было сделано, например, у Губанова [582]. Во-вторых, эта качественная картина справедлива только для изоэлектронных рядов, но заключение о корреляции между степенью ионности и шириной запрещенной зоцы для всех алмазоподобных полупроводников было бы неверным. В-третьих, соотношение подвижности носителей тока в соединениях А В и изоэлектронных элементах IV группы может меняться в зависимости от положения изоэлектронного ряда в периодической системе. [c.197]

В геохимии подземных вод имеются две универсальные потенциал-задающие системы — кислорода и серы. Эти элементы расположены рядом в периодической системе Менделеева, что определяет их взаимозаменяемость в геохимических процессах. Эти потенциалзадающие системы способны формировать весь окислительно-восстановительный диапазон подземных вод. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология