Соединения элементов VI группы (основная подгруппа)

Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной п<)д-группе I группы все элементы одновалентны, а в побочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. [c.77]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Наиболее важные характеристики -элементов, начиная с Н1В подгруппы периодической системы, вытекают из рассмотрения хи-мико-аналитических свойств их окислов, гидроокисей и аналогичных им сульфидов, тиосолей и тиокислот (образующих тиоангидриды). Все эти соединения проявляют основные, амфотерные или кислотные свойства, что ценно для химического анализа, так как позволяет подразделить элементы на аналитические группы и подгруппы. Наибольшее применение это нашло в сероводородном и кислотно-щелочном методах анализа катионов, что видно нз нижеследующего. [c.189]

Примечательно, что вторичная периодичность сильнее всего проявляется в свойствах соединений химических элементов, составляющих основную подгруппу и имеющих валентность, равную или близкую номеру группы. [c.42]

В этой книге нет необходимости рассматривать более сложные вопросы, относящиеся к образованию d-элементами различных химических соединений. Достаточно отметить, что наряду с соединениями, отвечающими их обычным степеням окисления, d-эле-менты часто проявляют способность к образованию более сложных (комплексных) соединений (см. 20). -Элементы 3—7 групп периодической системы в соединениях, отвечающих их высшей степени окисления, становятся аналогами соответствующих элементов основных подгрупп. [c.61]

Этот метод применим главным образом для получения соединений ме таллов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.193]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VI ГРУППЫ (основная подгруппа) [c.220]

Приступая к отысканию нужного вещества в указателе, подсчитывают эмпирическую формулу. Расположив элементы в вышеуказанной последовательности, находят группу и подгруппу, в которой оно должно располагаться. Отыскав название вещества, указание на том и страницу, где оно описано, обращаются за нужными сведениями об этом веществе к соответствующему месту справочника, В случае отсутствия формульного указателя прибегают к помощи предметного, который содержит названия всех основных веществ, расположенные в алфавитном порядке. Производные помещены ниже соответствующего основного вещества. Рядом с названием указаны том и страница, где вещество описано. Если сводные указатели отсутствуют, можно определить место вещества в справочнике, пользуясь оглавлением и алфавитными указателями отдельных томов. В этом случае нужно вначале точно установить, является ли искомое соединение основным или производным. Основное соединение ищут по алфавитному указателю в конце соответствующего тома или по оглавлению в начале тома. В последнем случае по эмпирической формуле определяют гомологический ряд, к которому принадлежит искомое вещество, и по оглавлению находят раздел, где помещены изомеры, отвечающие вычисленной формуле. [c.236]

В элементах побочных подгрупп изменение химических свойств в вертикальном направлении имеет свою специфику. В ПШ-под-группе от 8с к Ьа и Ас основные свойства элементов заметно усиливаются от амфотерных (у 5с) к ярко выраженным основным (Са— Ас), затем при достройке и /-подуровней при одном и том же числе слоев с элементами главных (А) подгрупп возрастает влияние увеличивающегося заряда ядра на валентные электроны. Это приводит к тому, что у элементов побочных подгрупп, в атомах которых завершается формирование внутренних слоев, может наблюдаться с увеличением Z возрастание ионизационных потенциалов, уменьшение химической активности, торможение нарастания радиусов атомов, ослабление основных свойств (например, в ряду Си — Ag— Аи). Химическая активность в этом ряду убывает с возрастанием порядкового номера, о чем свидетельствуют значения энергии Г иббса для бинарных соединений этих металлов. На золото сильное влияние оказывает лантаноидное сжатие. [c.92]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Соединения элементов главной подгруппы П группы катализируют гетеролитические реакции, являясь катализаторами кислотно-основного типа. Применяются они в катализе гораздо меньше, чем соединения I и тем более П1 группы и побочной подгруппы П группы. [c.76]

Одним из основных факторов, определяющих величину наводороживания металла катода, является состав электролита. При рассмотрении действия стимуляторов наводороживания было указано, что стимуляторы — соединения элементов II—VII групп (главных подгрупп) периодической системы, сильно увеличивая наводороживание катодов в кислой среде, очень слабо действуют в щелочных растворах. Это различие в эффективности действия стимуляторов наводороживания объясняется различием механизма катодного процесса в кислой и щелочной среде (см. раздел 2.1). В щелочной среде основная масса атомов водорода, появляющихся на поверхности катода, возникает в результате восстановления молекул воды [c.65]

Свойства элементов, составляющих побочную подгруппу VI группы, существенно отличаются от свойств элементов основной подгруппы. Аналогии у элементов обеих подгрупп наблюдаются только в соединениях высшей валентности (положительной). По физико-химическим свойствам все простые тела, образованные элементами подгруппы хрома, в отличие от элементов подгруппы кислорода, проявляют металлические свойства (что определяется структурой их внешнего и предпоследнего энергетических уровней). [c.379]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

Ко второй группе комплексных гидридов принадлежат координационные комплексы или комплексы донорно-акцепторного типа, которые формально можно получить путем присоединения гидрида или замещенного гидрида III основной подгруппы к неподеленной электронной паре соединения какого-либо элемента IV, V или VI основных подгрупп. При этом незаполненная электронная орбиталь атома III главной подгруппы координационно насыщается свободной электронной парой атомов IV, V или VI основных групп. Такие соединения имеют значительный диполь-ный момент, так как они содержат семиполярную связь. [c.19]

В соединениях наиболее часто встречаются координационные числа 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Ма+ и С1 , координационное число для обоих ионов одинаково и равно шести (см. стр. 265). Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, координационное число, как правило, возрастает с увеличением размера иона это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов основной подгруппы IV группы. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах (С+Юз) ", (51+Ю4) -и [5п+ (ОН)б координационные числа Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.91]

Отчетливой границы между указанными группами нет, имеются элементы с промежуточным типом связи. Между ионными и металлическими находится группа лантаноидов, которая образует водородные соединения с металлическим типом связи до состава МеНа и с ионным — в области состава МеНа-з. В какой-то степени эти свойства предполагаются у гидридов иттрия и актиноидов. Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным. В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий. Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

Однако известные халькогениды РЗЭ (подгруппы церия) состава отличаются от соответствующих соединений элементов III Б подгруппы. Основной тип структуры, в которой кристаллизуются соединения РЗЭ А В это структура ТЬзР4 с наличием вакантных мест в этой дефектной структуре характер связи в соединениях преимущественно ионно-ковалептный, благодаря чему они имеют полупроводниковые свойства. Однако физическая основа полупроводниковых свойств у обеих групп соединений типа aJ BJ различна. [c.211]

В побочных подгруппах, а также в восьмой группе находятся только металлы. Для многих из них известны окислы и гидраты окислов амфотерного и кислотного характера. Основный характер в большей степени проявляют окислы и гидраты окислов элементов, расположенных внизу таблицы Д. И. Менделеева, чем аналогичные по составу соединения элементов той же подгруппы, находящиеся в верхней части этой таблицы. Так, у V2O5 кислотные свойства выражены Б большей степени, чем у NbgOj и TagOg. Окись цинка ZnO и его гидрат Zn(0H)2 — амфотерные соединения, тогда как у окиси кадмия dO и его гидрата d(OH)a отчетливо проявляются основные свойства. [c.104]

Обнажение при потере валентных электронов л<сесткой электронной оболочки типа инертных газов обусловливает бесцветность подавляющего большинства соединений элементов главной подгруппы II группы. Однако при возбуждении атомов и ионов физическими методами, например при нагревании до высоких температур, происходит перескок электронов на высокие энергетические уровни и затем их высвечивание , т. е. возвращение на основной уровень с излучением энергии. Например, соединения Са при прокалывании дают розоватооранжевое свечение, Sr — красно-малиновое, Ва—зеленое. [c.27]

Помехой прогрессу следует считать движение по линии наименьшего сопротивления, а именно не всегда осознанный отказ от трактовки свойств макроскопических свойств вещества на базе учения о строении атома вместо этого переходят к попыткам систематизации элементов по группам таблицы Д. И. Менделеева согласно непосредственному сопоставлению и исканию аналогий функциональных макроскопических свойств. Так, прельщаясь плавностью перехода количественных характеристик свойств от Са к 5с, подобной такой же плавности при переходе от Mg к А1, иногда полагают, что в 111 группе главной подгруппой следует считать не серию В, А1, Оа, 1п, Т1, как полагал Д. И. Менделеев, а В, А1, 5с, У, Ьа, Ас. Во П группе главная подгруппа Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Ка характеризуется несколько затушеванной вторичной периодичностью (из-за того, что Ва и На стоят перед 4/- и 5/-сериями) в П1 группе обращают неоправданное внимание на повторение этой затушеванности атомы Ьа и Ас также стоят до 4/- и 5/-серий и не подвергались еще лантаноидному и актиноидному сжатию, но в этих атомах присутствуют /-электроны, которых у Ва и На нет. При включении 5с, У, Ьа в одну подгруппу с В и А1 она становится функционально более однородной, так как, например, исчезает Т1, дающий соединения и одновалентного типа, но теряется, однако, конфигурационная однородность в строении атомов Б и А1 характерными являются валентные р-электроны, так же как и у Са, 1п, Т1, а для 5с, У, Ьа существенно присутствие -электронов. Между тем функциональная однородность подгруппы в принципе необязательна достаточно вспомнить для этого такую разнородную по своим основным свойствам подгруппу, как С, 8 , Ое, 5п и РЬ она во многом глубоко напоминает подгруппу В, А1, Са 1п и Т1 свинец, в частности, как и таллий (и по одной и той же вторично-периодической причине), склонен к снижению своей валентности. [c.113]

Переходные элементы с высшей степенью окисления мо кно сравнивать с элементами главных подгрупп, имеющими гу же степень окисления. Так, элементы Зс(1П), Y(in), La(ni) образуют с В(П1) и у 1(П1) ряд соедине- ний с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(0Н)з) к сильно-основному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на п—1) -орбиталях, так что их элек-тронна5[ конфигурация не совпадает с конфигурацией благородного газа. В этих случаях в изменении свойств соединений при переходе от характеристичных элементов 2-го и 3-го периодов к соединениям -элементов той же группы наблюдаются резкие скачки при той же степени окислеиия. Особенно сильные различия элементов проявляются в водородных соединениях. [c.402]

Сульфаты сурьмы(П1). Подобно некоторым другим элементам Б-подгруппы периодической системы (как, например, Те20з504 и I2O4SO4), сурьма образует ряд нормальных и основных сульфатов. Поскольку эти соединения содержат группы SO4, связанные мостиковыми атомами сурьмы (ср. Zr(804)2 и его гидраты, разд. 7.6.7), формулы этих соединений можно переписать в следующем виде [c.665]

Свойства меди и ее соединений. Медь — элемент I группы В подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s Наиболее устойчивая степень окисления атома 4-2, менее устойчивая -fl. Известны соедпне чия Си (1П), которые считаются сильными окислителями. [c.83]

Класс структур типа MX, Заряды катионов и анионов одинаковы, большинство соединений образовано взаимодействием непереходных элементов подгрупп IA—VIIB, ПА—VIB. У сО единений, полученных из элементов подгрупп IIIA—VB, ионность связи низкая. Для переходных элементов большинство соединений образовано из двухзарядных ионов четвертого периода и элементов группы VIB и относится к оксидам двухзарядных ионов пятого периода. Основные типы структур представлены на рис. 4.5. Почти все ионные кристаллы типа MX можно описать пятью структурами и их модификациями, если к четырем структурам, показанным на рисунке, добавить тип Na l. [c.186]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]