Элементы кислотно-основные свойства

Вследствие разнообразия степеней окисления для химии -элементов очень характерны окислительно-восстановительные реакции. По этой же причине почти каждый из -элементов имеет соединения, резко отличающиеся по своим кислотно-основным свойствам, на- [c.503]

Кислотно-основные свойства. Изменение кислотно-основных свойств рассмотрим на ряде процессов с участием соединений элементов третьего периода. [c.268]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

В соответствии с возможными валентными состояниями марганец образует несколько оксидов МпО, МП3О4, МпгОз, МпОг, МпОз, МпгО . Наиболее устойчив к воздействию атмосферы диоксид марганца МпОг, так как на воздухе оксид МпО окисляется кислородом до МпОг, а МпОа устойчив к действию О2 и не превращается в МпОз или МпгО . Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов связан с валентным состоянием элемента [c.292]

Кислотно-основные свойства. Изменение химической активности проявляется, в частности, и в изменении кислотно-основных свойств. Для иллюстрации рассмотрим закономерность изменения значений AG ge для оксидов элементов подгруппы бериллия в процессах [c.261]

Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV) обладают кислотообразующим характером, который ослабляется в этом ряду, а у соединений элементов в степени окисления +2 усиливаются основные свойства, хотя в общем эти соединения являются амфотерными. В соответствии с указанным ходом изменения устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств изменяется характер и отдельных соединений германия, олова и свинца. [c.203]

Кислотно-основные свойства водородных соединений р-элементов в водном растворе определяются тем, какое из направлений ионизации преобладает [c.466]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Если потенциалопределяющими ионами являются ионы Н+ и ОН , то отсутствие заряда на поверхности (например, оксидов элементов) будет соответствовать определенному значению pH, называемому изоэлектрической точкой. В этой точке числа положительных и отрицательных зарядов одинаковы — общий заряд поверхности равен нулю. Очевидно, что изоэлектрическая точка зависит от кислотно-основных свойств вещества. Сродство к протону можно представить следующими константами диссоциации [c.50]

Марганец проявляет все степени. окислейия от О до +7. На примере марганца очень хорошо видна зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления образующего их элемента Мп(ОН)г — основание средней силы, Мп(0Н)4 (точнее МпОг-хНгО) очень слабое основание, НМПО4 — сильная кислота, [c.546]

От значений ионных радиусов зависят прочность связи в соединениях, кислотно-основные свойства и другие характеристики, и а изменении многих. свойств в ряду -элементов наблюдаются закО номерности, выражаемые, аналогичными двугорбыми кривыми. [c.127]

Проанализируйте закономерности в изменении устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду однотипных гидроксидов р-элементов пятой группы. [c.126]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

Как сказывается изменение степени окисления элемента и эффективного заряда па атоме кислорода в оксидах на характер их кислотно-основных свойств [c.86]

Учитывая, что поляризующее действие увеличивается с ростом заряда и уменьшением размера иона, можно объяснить, почему, например, окислы щелочных и щелочноземельных металлов образуют при действии воды основания, а окислы элементов концов периодов с небольшим радиусом иона и большим зарядом в растворе дают кислую реакцию. К сожалению, приходится констатировать, что к расчетам кислотно-основных свойств на основе электростатической модели следует относиться с большой осторожностью, так как часто они не учитывают всего многообразия действующих факторов, и поэтому не оправдываются. Например, аналогичные расчеты, проведенные для i[Mg(H20)6 +, [Т1(Н20)б +, [Л1(Н20)бР+, показывают, что в ряду аквакомплексов кислотность должна возрастать. Однако, как видно из табл. 81, [Т1(Н20)бР+ является более сильной кислотой, чем [Л1(Н20)в +. [c.284]

В каждой главной подгруппе (за исключением VIII) с увеличением порядкового номера элемента возрастают основные свойства оксидов и уменыиаются кислотные свойства. [c.43]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

В отличие 0Т протонной теории Льюис связывает кислотно-основные свойства не с наличием определенных химических элементов, а исключительно со строением внешних электронных оболочек атомов. Вместе с тем между этими подходами имеется и внутренняя связь, обусловленная характерным сильным сродством к электронной паре как протона, так и льюисовских (апротонных) кислот. [c.286]

Поскольку чтение книги может предшествовать изучению вузовского курса химии, здесь пришлось рассмотреть некоторые обычно разбираемые в этом курсе вопросы (степени окисления элементов и кислотно-основные свойства соединений, общие сведения о комп-лексообразовании и др.). Этот материал изложен предельно кратко. Необходимо было также сообщить ряд сведений из области физики они даны в приложениях в конце книги. В приложения также вынесены выводы некоторых соотношений и сведения, которые могут быть опущены при первоначальном ознакомлении с разбираемыми вопросами. [c.4]

Элементы VA-группы. Общая 1лек1ронн я формула. Степени окисления. Простые вещества. Водородные соединения, их восстановительные свойства. Кислородные соединения, кислотно-основные свойства. [c.133]

Гидроксиды d-элементов, например Си(0Н)2, Сг(ОН)з, Ре(0Н)2, Ре(ОН)з. Основные свойства гидроксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления усиливаются с уменьшением степени окисления элемента. Так, основные свойства Fe (ОН) 2 выражены сильнее, чем у Fe(OH), i [это утверждение равносильно тому, что кислотные свойства Ре(ОН)з проявляются сильнее, чем у Fe (ОН) 2]. [c.282]

С позиций термодинамики имеется взаимосвязь между энтальпией гидратации оксида и его кислотно-основными свойствами. На рис. В.20 сделана попытка показать это для элементов третьего периода. Оказывается, что амфотерные оксиды ха- [c.473]

При а=0, р = 0 и 6 = 0 электронная конфигурация атома имеет вид [Э]и5 она характерна для -элементов. К ним относятся элементы первого периода (водород и гелий), главных подгрупп I и П групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы). Элементы первого периода по многим свойствам уникальны. Можно указать, например, на кислотно-основные свойства протона в растворе, сверхтекучесть жидкого гелия. [c.66]

Как изменяются кислотно-основные свойства соединений марганца при повышении степени окисления этого элемента Приведите примеры соединений марганца с основной и кислотной функцией. [c.139]

В третьем периоде кислотно-основные свойства s- и р-элементов изменяются от основных к кислотным [c.110]

Кислотно-основные свойства гидроксидов являются функцией двух параметров — формы соединения н 2 (место в системе), которые по-разному проявляются в рассматриваемых совокупностях. У элементов главных. подгрупп названные свойства прежде всего определяются местом в системе (категория индивидуального), а затем формой. Так, при одной и той же. форме соединения, например NaOH, СЮН. (т. е. НСЮ), свойства разные. Это объясняется межионным взаимодействием связь Na — О более полярна, чем О—Н, а связь О-Н более полярна, чем [c.109]

У соединений этих элементов(1У) преобладают кислотные свойства, а у соединений элементов(П) - основные свойства. [c.147]

Химикам очень часто приходится иметь дело как в лаборатории, так и в промышленности с водородными соединениями элементов, основаниями и кислородсодержащими кислотами. В лабораторных исследованиях и производственных процессах очень большое значение имеют кислотно-основные свойства веществ. [c.86]

Анализ изменения кислотно-основных свойств соедине-1шй марганца показывает, что с повышением степени окисления основные свойства элемента уменьшаются, а кислотные свойства возрастают. В высоких степенях окисления кислотные свойства ярко выражены, а атом элемента служит кислотообразователем. [c.184]

Укажите закономерность изменения полярности связи элемент—кислород в молекулах ЭО2 (Э = халькоген). Какой тип кристаллической решетки должно иметь вещество Р0О2 Как изменяются кислотно-основные свойства ЭО2 при переходе от S к Ро Приведите уравнения кислотно-основных реакций с участием оксидов ЭО2. [c.106]

Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, r дает типичное основание Сг ОН)г Сг(ОН)з обладает амфотерными свойствами, а Сг + образует кислоту Н2СГО4. [c.21]

Кислотно-основные свойства соединений 5- и р-элементов зависят не только от формы соединений, но н от положения элеменгов с системе, а -элементов, по существу, только от формы. [c.132]

Оксиды СаО, SiOa, AI2O3, РегОз и другие содержат только один отрицательный структурный элемент — кислород, который находится в различных энергетических состояниях и может иметь разную степень поляризации в зависимости от природы взаимодействующего с ним катиона. Кислотно-основные свойства ионов клинкерной жидкости определяются их сродством с кислородом. Установлен следующий ряд понижающейся основности катионов в силикатных расплавах [c.102]

Остановимся на кислотно-основных свойствах кислородных соединений Ме+ и Ме +. Изменение свойств оксидов этих элементов по группам и периодам периодической системы иллюстрируется следующей схемой, где пунктирными линиями отделены основные, амфотерные и кислотные оксиды [c.106]

На примере марганца очень хорошо видна зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисление образующего их элемента Мп(0Н)2 основание средней силы, Мп(011)4 (точнее, МпО] -хИгО)-очень слабое основание, НМпО сильная кислота. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология