Железо хлорное, комплексная соль

В нейтральном нли слабокислом растворе большинство фенолов дает окрашивание с хлорным железом, вследствие образования комплексных железных солей. В зависимости от природы фенола это окрашивание бывает различным (красным, синим, фиолетовым, зеленым или коричневым), поэтому цветная реакция с хлорным железом часто используется для качественного определения соответствующи.х соединений. [c.539]

При добавлении хлорного железа к растворам некоторых карбоновых кислот (в частности, уксусной) образуются окрашенные коллоидные растворы или осадки основных солей. Эти осадки, образующиеся в результате гидролиза соответствующих солей железа, быстрее и полнее выделяются при кипячении смеси после предварительной нейтрализации кислоты щелочью (см. опыт 84). Более характерна эта реакция для а-оксикислот, дающих с хлорным железом интенсивное ярко-желтое окрашивание (без предварительной нейтрализации) в результате образования более стойких комплексных солей железа. [c.145]

Б. Цветная реакция с хлорным железом. Все фенолы дают с хлорным железом окрашенные комплексные соли. Это также говорит в пользу енольного строения фенолов. [c.297]

Для енольных форм карбонильных соединений характерно появление окраски при действии на их разбавленный раствор хлорного железа. Образуется комплексная соль. [c.285]

Реакция с хлорньш железом. Витамин 8 при взаимодействии с раствором хлорного железа образует комплексную соль типа фенолята железа красного цвета. [c.369]

Цветная реакция с растверем хлорного железа характерна для мнегих соединений, имеющих в молекуле фенольный гидрвксил. Из трех изомерных оксибензойных кислот мета-изомер не дает этой реакции. о-Оксибензойная (салициловая) и п-оксибензойная кислоты дают окрашивание с хлорным железом, исчезающее при добавлении сильных минеральных кислот или щелочей. Однако спирт, глицерин и уксусная кислота не уничтожают это окрашивание (отличие от фенолята железа, ср. опыт 168). Бензойная кислота, естественно, не образует цветных комплексных соединений с солями железа. [c.249]

В пробирку с раствором фенола добавляют 2-3 капли раствора хлорного железа (РеСЬ). Появляется фиолетовое окрашивание за счет образования комплексной соли [c.117]

Токоферолы окисляются в спиртовом растворе хлорным железом, которое восстанавливается в хлористое. Последнее образует с а, а -дипиридилом комплексную соль красного цвета. [c.207]

При действии хлорного железа на растворы солей уксусной кислоты получается красное окрашивание вследствие образования растворимой в воде комплексной железной соли. Если раствор этой соли подогревать, то комплекс разрушается и вследствие гидролиза выпадает осадок основных солей или даже гидрат окиси железа. [c.48]

Раствор хлорного железа дает с этиловым эфиром ацетоуксусной кислоты фиолетово-красное окрашивание вследствие образования сложной комплексной соли, что характеризует особенность его гидроксильной группы, находящейся при двойной связи. [c.72]

Энольная форма антипирина дает с хлорным железом комплексную соль красного цвета. [c.104]

При действии хлорного железа на натриевую соль образуется комплексная ярко окрашенная железная соль, растворимая в эфире. [c.117]

Продолжительность работы ванны можно увеличить, если Осаждать фосфит никеля в виде труднорастворимой комплексной соли с помощью хлорного железа при непрерывной фильтрации. [c.222]

Разработкой методов получения солей диазония с комплексными анионами занимались многие ученые [85]. Описаны комплексные соли диазония с хлористым мышьяком, хлорным железом, хлористой сурьмой, трехфтористым бором, цианистым железом, солями кобальта, хрома, олова, свинца, кадмия, ртути, меди, серебра, золота и платины. Особенно большое значение имеют комплексные соли с хлористым цинком. Они получаются прибавлением раствора хлористого цинка к солянокислому водному раствору диазония, легко выделяются из растворов с хорошими выходами. [c.21]

Образуются продукты присоединения - комплексные соли, разлагаемые кислотами. Поэтому долго стоявшие растворы хлорного железа, с далеко прошедшим гидролизом (появился осадок основной соли) вследствие образования значительного количества свободной кислоты (ионов водорода) ве дают иногда окрашивания с фенолами. Ред. [c.394]

Бснзгидрсксамовая кислота получается прн взаимодействии эфира, хлорангидрида нли амида бензойной кислоты с гидроксиламином и представляет собой кристаллическое вещество с т. ил, 124°. Она имеет кислую реакцию и образует с хлорным железом красную комплексную железную соль. [c.647]

Применяется при перевозке НС1 в железнодорожных цистернах [218]. Ингибированная НС1 представляет собой 20—25% водный раствор, содержащий 0,8—1% ПБ-5 и 0,01—0,015% соли мышьяка (в пересчете на As). Кислота не должна содержать более 0,1% свободного хлора и более 0,01% хлорного железа. При большем содержании свободного хлора ингибитор разрушается увеличение концентрации солей железа приводит к выпадению осадка комплексной соли железа и ингибитора [218], [c.16]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

После кипячения раствор отфильтровывают в рабочую ванну, а осадок, содержащий гидрооксид железа с частью солн серебра, с фильтром переносят в фарфоровый стакан и заливают раствором химически чис-T01I соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 1. Полученную смесь перемешивают до полного растворения гидрооксида железа, вторично фильтруют, сливая раствор хлорного железа, а оставшийся осадок хлорного серебра используют вновь для составления электролита После того, как в результате кипячения будут получены растворы комплексных солей серебра н слиты в рабочую ванну, в нее добавляют остальные компоненты (трилои Б, моноэтанолаыин, роданид калня), доводят до требуемого уровня и осуществляют электролиз. [c.128]

Спеугфичностъ метода. На изменение окраски влияют 1) щелочи, реагирующие с ионом железа 2) кислоты, разлагающие железо-фтористый комплексный ион или вступающие в реакцию с хлорным железом 3) те соли, которые вступают в реакцию с ионом фтора. [c.189]

В заключение, сопоставляя полученные нами результаты с данными изучения ледяного поля системы Na2 l2—Pt U—Н2О, находим, что в случае образования прочной комплексной соли хлороплатината натрия ледяное поле характеризуется антиклинальной сингулярной складкой в случае же мало устойчивых гидрохлоридов хлорного железа сингулярных элементов в поле льда не имеется. [c.141]

Важнейшие представители. Пирокатехин (о-диоксибензол) — получил свое название от сложных гетероциклических соединений ка-техинов, выделенных из древесины акации — катеху, близких по характеру к дубильным веществам, из которых пирокатехин и был впервые получен. Пирокатехин — белое кристаллическое вещество, быстро буреющее на воздухе, так как легко окисляется. Хлорное железо окрашивает его раствор в зеленый цвет, переходящий в щелочной среде в красный, вследствие образования комплексной соли. [c.188]

Реакция окрашивания с хлорным железом. Все фенолы дают с хлорным железом окрашивание одноатомные фенолк обычно дают окрашивание фиолетового или синего цвета. Окрашивание обусловлено образованием сложных комплексных солей. [c.303]

Сложн1,1е эфир , , ангидриды кислот и галоидокислоты реагируют с гидроксиламином, образуя гидроксамовые кислоты, которые в слабокислой среде дают с хлорным железом красное ил и фиолетовое окрашивание. Образование комплексной соли иллюстрируется следующей типичной реакцией сложного эфира [c.389]

Хлорное железо окрашивает раствор пирокатехина в зеленый цвет при добавлении очень незначительного количества соды или аммиака окраска переходит в красную. При этом образуется комплексная железная соль (Вейнланд) [c.545]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Шааршмидт приненил при взаимодействии между бензолом (и другими ароматическими соединениями) и двуокисью азота вспомогательный реагент н виде хлористого алюминия AI I3 и хлорного железа РеС1з ). Им было установлено, что в Присутствии этих хлористых солей бензол (также толуол и хлорбензол) реагируют очень энергично с двуокисью азота, образуя комплексные соединения, которые в случае бензола например имеют состав [c.57]

Хлорное железо выделяет из концентрированных растворов фторидов щелочных металлов белый кристаллический осадок, соответствующий общей формуле Мз[РеРе]. Эти соли, аналогичные криолиту Ыаз[А1Рб]. трудно растворимы в воде, и их насыщенные водные растворы не дают реакции на железо с родани-дО М калия, если их не подкислить кислотой. Эти комплексные фтористые соединения такж частично разлагаются аммиаком с образованием основного фторида трехвалентного железа. [c.474]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

В переводах названий неорганических соединений принята следующая система помимо обычного обозначения величины валентности, как, например, двухлористый, трёхбромистый, пятиокись и т. п., величина валентности указана цифрой, заключённой в скобки и поставленной после наименования соединения например, хлористое железо (2), хлористое железо (3) и т. п. При такой системе наимено(ваний химических соединений отпадает необходимость в окончаниях прилагательных, обозначающих величину валентности, не всегда удачных, как, например, хлорный, которое может быть отнесено как к производным хлористоводородной кислоты, так и хлорной кислоты. Цифровое обозначение валентности даёт возможность исключить такое неудобное обозначение, как соль окиси или соль закиси, применяемое тогда, когда прилагательное не может получить окончаний для обозначения валентности. Таким образом, вместо сернокислая соль закиси железа в словаре поставлено сернокислое железо (2), вместо сернокислая соль окиси железа — сернокислое железо (3) и т. п. Перевод названий комплексных соединений дан по номенклатуре А. Вернера и в её русском переложении, предложенном проф. Я. И. Михайленко. Центральный атом комплексного соединения обозначается наименованием элемента с цифровым обозначением его валентности для обозначения количества групп во внутренней сфере соединения применяются греческие наименования числительных к названию аниона прибавляется кислый . [c.5]

Изонитросоединение, имеющее группу —NOOH, является кислотой ( аци-нитросоединение ). Щелочь, связывая эту кислоту, сдвигает равновесие в сторону образования изо-формы, и первые порции щелочи быстро исчезают, нейтрализуясь. При действии хлорного железа натриевая соль нитрометана H2=N00Na переходит в комплексную железную соль, интенсивно окрашенную и, подобно родановому железу (см. опыт 53), растворимую в эфире. Эта реакция, характерная для первичных и вторичных нитросоединений предложена в 1895 г. М. И. Коноваловым (1858—1906 гг.) и детально изучена С. С. Наметкиным (1876—1950 гг.) классические работы этих ученых легли в основу современных методов синтеза и использования нитропроизводных предельных углеводородов и циклопарафинов. [c.170]