Тантал, окисление и растворение кислорода

Рис. 7.27. Растворение кислорода в тантале (/) и окисление тантала (2) при 1500° С в атмосфере кислорода при малом давлении (1 10 мм рт. ст.). Объем кислорода, связанного в виде окисла, приведен к нормальным условиям [89].

С растворами щелочей ванадий, ниобий и тантал не реагируют, но в расплавленных щелочах они постепенно разрушаются. Процесс протекает в две стадии растворение расплавленной щелочью оксидных пленок, имеющих кислотный характер, и последующее окисление металла кислородом воздуха [c.93]

В том случае, когда раствор содержит какой-либо окислитель и восстановитель, добавляется ток реакции окисления и восстановления, поэтому эффективность использования тока становится не более 100 % (при добавлении тока реакции восстановления). Возможны случаи, когда эта величина превышает 100 % (при добавлении тока реакции окисления). Следовательно, необходимо, насколько это возможно, удалять из раствора Окислители и восстановители. Растворенный кислород выступает в роли окислителя. Если пленка обладает неэлектронной проводимостью (алюминий, тантал и другие металлы), реакция окисления и восстановления не развивается, поэтому проблемы не возникает. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что ионы водорода выступают в качестве окислителя по отношению к неблагородным металлам (железо, хром, титан, цирконий и др.), причем при потенциале, более благородном, чем потенциалы водородного электрода, такая проблема отсутствует. [c.194]

Как и в случае азота, первоначальное изменение электрических свойств танталовых пленок объясняется растворением кислорода между узлами кристаллической решетки. Резкое возрастание удельного сопротивления и падение температурного коэффициента сопротивления при высоких давлениях кислорода происходят вследствие образования изоляционных слоев пятиокиси тантала, которые обволакивают отдельные частицы тантала. В результате по мере окисления пленки ее сопротивление резко возрастает, и она приобретает свойства пятиокиси тантала (изолятора). [c.22]

Результаты наших исследований по изучению взаимодействия UO2 с MgO в твердых фазах частично совпадают с результатами работы [8]. Как правило, совпадают результаты опытов, проведенных в тиглях из тантала при высоких температурах, и не совпадают результаты опытов, проведенных в тиглях из окиси магния при низких температурах (до 1700° С). По данным работы [8], максимальная растворимость MgO в UO2 наблюдается при температуре 1100° С. Однако для опытов при низких температурах эти авторы использовали частично окисленные смеси, приготовленные совместным осаждением гидроокисей (Mg и U +). Окисленный осадок был источником кислорода, который способствовал растворению окиси магния в двуокиси урана при низких температурах. [c.24]

Ввиду значительного увеличения удельного сопротивления тантала и результате растворения кисло юда (при исследовании взаимодействия тантала с кислородом) при высоких температурах наряду с методом AR/R оказалось необходимым попользовать дополнительные методы и проводить довольно сложный анализ полученных, данных для разделения эффектов возрастания R за счет окисления и за счет растворе ния кислорода в металле . Ана.логичные трудности встретились и при изучении окисления рана . [c.65]

По своему сопротивлению окислению ниобий очень похож на тантал. При низких температурах окисления (300° С) поверхностные пленки на ниобии и тантале отсутствуют и скорость окисления этих металлов определяется растворением кислорода в металлах. При температурах до 500° С на ниобии и тантале образуются окисные пленки из N5205 и ТагОз (окислы с недостатком кислорода), прочно сцепленные с металлом и не имеющие пор. При температурах выше 500° С начинают образовываться трещины и наблюдается отслаивание окалины, что приводит к быстрому окислению металлов по линейному закону (рис. 32). При 800° С продукт окисления на тантале превращается в белый порошок. [c.69]

При окислении тантала в интервале температур 6—900° С и значений парциального давления кислорода ро, =, 1,33-10 5,32-10 Па 1—400 мм рт. ст.) установлена зависимость, в соответствии с которой в условиях формирования окислов за счет хемосорбции число частиц пропорционально (ро,) - Аналогичный закон установ- -лен для случая растворения в чистом металле газа после диссоциа-5ЦИИ на Два атома. > [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология