Окисление быстрое

На практике окисление парафиновых углеводородов ведут в условиях избытка углеводорода. Реакция между углеводородом и воздухом или кислородом протекает в большинстве случаев в газовой фазе, без применения каких-либо катализаторов, под давлением 7—10 ат нри 330—370°. По окончании процесса продукты окисления быстро охлаждают путем впрыска воды, кислородсодержащие соединения абсорбируют водой, а непрореагировавшие, находящиеся в онределенном избытке углеводороды снова возвращают в процесс. [c.150]

Окисление иодида кислородом воздуха в нейтральных растворах в отсутствие катализатора происходит в очень незначительной степени. Однако с увеличением кислотности раствора скорость окисления быстро растет. Ионы металлов с переменной валентностью (особенно медь) оказывают каталитическое действие на окисление иодида по природе эта реакция фотохимическая. Кроме того, окисление иодида кислородом воздуха может индуцироваться реакцией между иодидом и окислителем, особенно, если основная реакция протекает медленно [3]. Следовательно, нельзя оставлять растворы, содержащие избыток иодида и кислоту, больще того времени, которое необходимо до начала титрования иодом. Если такие растворы приходится оставлять надолго, из них следует вытеснить воздух каким-либо инертным газом, например диоксидом углерода, а в отдельных случаях обеспечить защиту раствора и от света. Образование ионов трииодида в очень разбавленных водных растворах иода объясняется восстановлением иода следами примесей [4]. [c.386]

При взаимодействии раствора соли железа (П) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида железа 11) Ре(0Н)2, который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (П1) Ре(ОН)з [c.525]

Процесс старения полиэтиленов высокого и низкого давления протекает по одному и тому же механизму, но скорость окисления и деструкции этих двух типов полиэтилена различна. При хранении полиэтиленов обоих типов в складских условиях при температуре до 20—25° скорость окисления очень мала и в течение 2 лет механические и диэлектрические его свойства заметно не изменяются. С повышением температуры скорость окисления быстро возрастает, и выше 120° уже наблюдается различие в поведении различных образцов полиэтилена низкого давления. Так, при 150° образцы полиэтилена низкого давления с зольностью 0,05% за 20 час. поглощают кислорода в 2 раза больше, чем образцы с зольностью 1,9% (замедление окисления при повышении содержания золы в полиэтилене происходит по-видимому, благодаря действию соединений титана, содержащегося в золе) [50]. [c.769]

Бон и Гилл [6] смогли осуществить реакцию смесей этан — кислород при времени реакции порядка 30 мин. и более в статической системе при 316° С. Б этих условиях основным продуктом частичного окисления был формальдегид, кроме него, были также обнаружены в небольших количествах ацетальдегид и муравьиная кислота. Образование этилена при такой низкой температуре было незначительным. Реакции предшествовал длительный индукционный период, который можно было резко снизить путем добавления двуокиси азота или альдегидов. Сокращению индукционного периода способствовало такн е увеличение общего давления или температуры. Анализы, проведенные на различных стадиях быстрой реакции, показали, что концентрация альдегида со временем проходила максимум, и продукты частичного окисления быстро разрушались после поглощения большей части кислорода. [c.327]

Восстановление таких качеств автомобильных бензинов, как содержание фактических смол и кислотности, может быть достигнуто только смешением их со свежими бензинами, обычно имеющими большой запас качества по этим показателям. Содержание смол и кислотность смеси бензинов являются средними арифметическими величинами этих показателей бензинов, взятых для смешения. Бензины с восстановленным содержанием фактических смол необходимо расходовать в первую очередь, так как начавшийся процесс окисления быстро приведет к накоплению новых смолистых веществ. [c.332]

Условие воспламенения топлива Я( >42. т.е. тепловыделение должно превышать теплоотвод в окружающую среду. На рис. 1 показано графическое выражение данного условия. Это достигается при повышении давления, начальной температуры, понижении энергии активации. В результате начинается прогрессирующий саморазогрев топливо-воздушной смеси, дальнейшее увеличение скоростей реакций окисления, быстрое выделение большого дополнительного количества тепла и происходит воспламенение [c.37]

Магний BO избежание окисления быстро охлал<дают. [c.261]

Алюмосиликатные катализаторы, имеющие достаточное количество крупных пор, облегчающих доступ кислорода к внутренним закоксованным частям и вывод продуктов окисления из зоны окисления, быстрее регенерируются. [c.208]

Триалкилфенолы своим антиокислительным действием обязаны возникновению из них в условиях окисления устойчивых ароксильных радикалов Активный свободный радикал X, ведущий цепь окисления, быстро взаимодействует с фенолом, давая устойчивый неактивный радикал, и цепь обрывается [c.275]

Первично образовавшиеся гидроперекиси в окисляющейся системе обычно распадаются в заметной степени уже в начальной стадии реакции, причем продукты их распада подвергаются дальнейшему окислению в результате состав продуктов окисления быстро становится все более сложным. Однако в продуктах окисления многих олефинов обязательно присутствуют представители нескольких—одних и тех же — классов соединений. Кроме перекисей, наиболее важными продуктами являются мономерные кето-и гидроксилсодержащие соединения, а также небольшие количества эпокси-соединений, кислот, сложных эфиров, некоторых димерных и полимерных соединений продукты реакции разрыва связей образуются в неожиданно малых количествах. Образуются также значительные количества двуокиси углерода и воды. [c.152]

Окисление иодида кислородом воздуха в нейтральных растворах в отсутствие катализатора происходит в очень незначительной степени. Однако с увеличением кислотности раствора скорость окисления быстро растет. Ионы металлов с перемен- [c.433]

Образование структур с внедрением кислорода по третичному углеродному атому, типичное для окисления чистого изопропилбензола, в присутствии сернистых соединений, как правило, не наблюдалось. Окисление быстро приводило к образованию продуктов более глубоких превращений — спиртов и соединений, содержащих группу С=0. [c.127]

Зависимость изменения окраски бензина от времени окисления представлена на рис. 5. Бензин, содержащий 0,05% серы в виде бензилмеркаптана, вначале окисления быстро темнеет и в дальнейшем его цвет остается примерно постоянным. [c.512]

Масла, и устойчивые к окислению, быстрее и в большем количестве образуют осадки, чем стабильные. Масла со специальными присадками меньше склонны к О., чем чистые масла, поскольку присадки придают им свойство лучше удерживать нерастворимые примеси и лучше сопротивляться окислению. [c.419]

Растворим в азотной кислоте уже на холоду. При нагревании из азотнокислого раствора отгоняется четырехокись осмия, благодаря чему можно отделить осмий от сульфидов других платиновых металлов. Царская водка, бромная и хлорная вода окисляют сульфид осмия медленно, добавление ЫаСЮз ускоряет окисление. Быстро окисляют сульфид осмия перманганат калия и хромовый ангидрид в сернокислом растворе. [c.40]

В некоторых работах отмечалось уменьшение активности катализатора без выпадения в осадок. При окислении циклогексана в присутствии стеарата меди скорость окисления быстро падает в ходе реакции введение [55] свежего катализатора вновь сильно ускоряет реакцию (рис. 139). [c.227]

Наблюдение за изменением содержания 2- и 3-изомеров бутилоксианизола показало, что 3-изомер реагирует в процессе окисления быстрее 2-пзомера, [c.247]

Наличие начальной макроскопической стадии проявляется в кинетике окисления в том, что в начале реакции скорость окисления быстро растет, достигает максимума, а затем быстро уменьшается. Уменьшение скорости развившейся реакции связано с выпадением катализатора в осадок. В начале реакции катализатор принимает активное участие в инициировании цепей, по мере накопления гидроперекисей и других продуктов окисления скорость зарождения цепей при участии катализатора растет. Появление продуктов, вызывающих выпадение катализатора в осадок или снижающих его активность вследствие образования комплексов, уменьшает роль катализатора в инициировании цепей. Это, естественно, отражается на скорости окисления. Причины, вызывающие стадий- [c.198]

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида жгм.еза( ) Fe(OH)a, который на воздухе вследсгвие окисления быстро принимает зеленоватую, а загом бурую окраску, переходя в гидроксид железа(П1) Ре(ОИ)з [c.689]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

В промышленной практике окисление алканов в газовой фазе ведут в условиях значительного изэытка углеводорода без катализаторов под давлен[[ем при 330 -370 °С. Затем продукты окисления быстро охлаждают (закалка), нпрыскивая воду. Кислородсодержащие соединения абсорбируются водой, а непрореагировавшие углеводороды возвраигают в цикл окисления. Соотношение углеводорода и воздуха существенно из еня ет выход целевых продуктов (табл. 13.1). Концентрация кислорода составляет 4—5%. [c.274]

Была изучена также кинетика химических изменений, происходящих в этой фракции при окислении в течение 8 ч при различных температурах (от 100 до 300° С) и при постоянной объемной скорости пропускания воздуха (1 объем на 1 объем сырья в минуту). Из полученных в этих опытах данных (рис. 50) видно, что при 100° С окцсле-ние находится в начальной стадии, с повышением же температуры интенсивность окисления быстро возрастает. [c.291]

В процессе с серебряным катализатором последний применяется в виде сетки или нанесенного серебра. Реакцию ведут со смесью, обогащенной по сравнению с взрывным пределом, например 30-40% СН3ОН в воздухе. Водяной пар можно вводить, либо испаряя смесь метанола с водой, либо отдельно. Медленное при 300-350°С окисление быстро ускоряется вследствие повышения температуры из-за экзотермичности реакции в адиабатическом каталитическом реакторе. По мере возрастания температуры начинается эндотермическая реакция дегидрирования, помогающая регулировать подъем температуры. Максимальная допустимая температура составляет 600-650°С, и для ее поддержания регулируют соотнощение воздух метанол. Формальдегид нестабилен при этих температурах, и поэтому продукты реакции быстро закаливают, иначе формальдегид разлагается на СО и Н2. [c.310]

Поэтому окисление закисного железа идет менее энергично и образовани активного промежуточного окисла уменьшается. Кроме того, по-видимому, железо в виде высшей активной степени окисления быстрее реагирует с ионом Мпчем с ионом хлора образующаяся двуокись марганца, в отличие от хлора, не улетучивается и окисляет остающееся в растворе закисное железо. [c.360]

Быстрое присоединение Быстрое окисление Быстрое присоединение Окисление до адипиновой (гександиовой) кислоты Быстрое присоединение с образованием циклогексана Быстрое присоединение с образованнем С НюХа Окисление до адипиновой кислоты [c.614]

Опыт Бойля в 1774 г. был снова повторен французским ученым Лавуазье, Который получил те же результаты, что и М. В.. Ломоносов. Документы о гениальном открытии. Ломоносовым закона сохранения вещества былн случайно обнаружены Н. А. Меншуткнным в архивах Российской Академии наук значительно позднее, поэтому в течение более чем ста лет принималось, что теория флогистона опровергнута Лавуазье. Так как значение кислорода, необходимого для процесса горения или окисления, быстро завоевало всеобщее признание, то оно послужило могучим толчком в развитии хнмин. [c.8]

В промышленной практике окисление алкаиов в газовой фазе ведут в условиях значительного избытка углеводорода без катализаторов под давлением при 330—370°С. Затем продукты окисления быстро охлаждают (закалка), впрыскивая воду. Кислородсодержащие соединения абсорбируются водой, а непро-реагиронавшие углег10дороды возвращают н цикл окисления. [c.178]

Алюмосиликатные катализаторы, имеющие достаточное количество крупных пор, облегчающих достуи кислорода к внутренним закоксованным частям и вывод продуктов окисления из зоны окисления, быстрее регенерируются. Немаловажными характеристиками катализатора являются полнота связывания кислорода дутья и содерн ание окиси углерода в отходящих газах регенерации. Этн показатели решающим образом влияют на размеры и сложность регенератора и стоимость его эксплуатации. [c.199]

Известно, что содержащийся в коксе водород при окислении быстро удаляется, после чего остается углеродный скелет . Отсюда следует, что существует некоторая область условий, в которой скорость окисления водорода лимитируется диффузией кислорода, а удаление остаточного кокса определяется истинной кинетикой. По-видимому, такой случай наблюдал Мэссотх [204] при регенерации алюмосиликата, содержащего 25% AI2O3 с размером частиц около 2 мм при температуре 425 —480 °С и давлении кислорода (0,39—2,06) 10 Н/м-. Возможны (во всяком случае — теоретически) такие сочетания условий, при которых существуют два перемещающихся фронта реакции. Внутренний представляет собой границу между коксом и углеродом, а внешний — между углеродом и регенерированной поверхностью. [c.227]

Окись серебра (И) рекомендована Лингейном и Дэйвисом для окисления Мп до перманганата, хрома (III) до бихромата и Се до e v в кислом растворе. При растворении окиси серебра (I) в азотной, хлорной или серной кислоте образуются ионы Ag +, являющиеся настолько сильными окислителями( Ag2+ Ag+ I 929 в — в 4 Ж азотной кислоте 2,000 в — в 4 Ai хлорной кислоте), что указанные выше реакции окисления быстро протекают даже при комнатной температуре. Избыток окислителя легко удаляется после нескольких минут нагревания [c.382]

Полимерные углеводороды окисляются по свободнорадикальному цепному механизму по той же схеме, которую предложили Болланд и Джи [1 ] для окисления быстро испаряющихся углеводородов. Механизм, который исчерпывающе объясняет реакцию окисления полимерных углеводородов, таких, как полиэтилен, включает ряд стадий (КН — полимер). [c.451]

Как известно рекомбинавдя радикалов ] приводит к смолообразованию Длч определения технологической эффективности процесса имеют значение два параметра - количество образовавшихся смол по отношению к превращенному продукту и абсолютный их выход. Поскольку в процессе окисления быстро устанавливается стационарная концентрация радикалов и кислорода можно рассматривать не выходы продуктов, а скорости их образования. [c.193]

Выход кокса увеличивался на каждый процент поглощенного кислорода примерно на 0,3% от среднего выхода. Кокс из менее окисленных углей вообще имел меньше пор или обладал более тонкой структурой, но дальнейшее окисление его приводило к недостаточной плавкости и крупнозернистости, причем в таком коксе можно было видеть контуры исходных зерен угля. Для всех испытанных углей при окислении имело место увеличение кажущегося удельного веса получаемого кокса. Прочность кокса испытывалась в барабане и на сбрасывание. При окислении она немного увеличивалась, достигала своего критического значения и затем при дальнейшем окислении быстро падала. Было найдено, что сумма количества кислорода в свежем необработанном угле и количества кислорода, поглощенного коксом, потерявшим 20% прочности (процент остатка на сите с диаметром отверстий 6 мм после барабана), зависела лииейио от выхода летучих веществ угля и уменьшалась с уменьшением летучих веществ при расчете на сухой беззольный уголь. [c.403]

Понять особенности коррозии, обусловленной аэрацион-ными явлениями, нам поможет следующий эксперимент. На блестящую отшлифованную поверхность железа нанесем большую каплю раствора поваренной соли (рис. 35). Спустя некоторое время мы заметим, что под краями капли поверхность остается блестящей, а в середине ее идет процесс коррозии железа и появляется кольцо ржавчины которая может всплыть на поверхность капли. Это явление объясняется следующим образом железо при окислении быстро поглощает растворенный в капле кислород соприкасающаяся с воздухом кромка капли относительно хорошо снабжается кислородом из окружающего воздуха, тогда как внутрь капли кислород поступает слабо. Это вызывает катодную реакцию на кромке капли [c.269]

I ступени (на неполную очистку), где значительно снижается БПК за счет окисления быстро окисляющихся органических веществ. Эта фаза очистки протекает без добавки биогенных элементов. Аэротенки I ступени имеют децептрализованный впуск воды и проектируются с регенераторами. Объем регенератора составляет 50% полезного объема аэротенков. После вторичных отстойников сточная вода смешивается (в предаэраторе) с водой из цеха синтетического спирта, прошедшей предварительную аэрацию. Из смесителя сточная вода проходит аэротенки II ступени (также с регенераторами объемом 25% от полезного объема аэротенков) и [c.250]

Необходимым фактором, поддерживающим высокую концентрацию деполяризатора на поверхности электрода, является перемешивание электролита. Чем эффективнее перемешивание, тем выше предельная плотность тока, которая может быть исполь-зована для получения максимальной эффективности восстановления или окисления быстро реагирующих деполяризаторов. В случае медленно реагирующих веществ скорость перемешивания не будет оказывать такого резко выраженного влияния на максимальную плотность тока, необходимую для получения оптимального выхода по току. Однако в какой-то мере перемешивание необходимо и в этом случае, для того чтобы доставить непрореагировавший деполяризатор к поверхности электрода. [c.25]

На воздухе осадок U(0H)4 вследствие окисления быстро буреет. Винная кпслота и растворимые карбонаты меитают осаждению. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология