Реакция восстаиовления металлов

В определенных условиях может быть проведено электрохимическое восстаиовление, аналогичное реакции с растворяющимися металлами. Некоторые примеры этих типов восстановления будут приведены в последующих разделах данной главы. [c.188]

Катодные процессы, протекающие при электролизе солевых распла-UOB, еще мало изучены. Большинство из имеющихся в литературе работ относится к определению потенциалов выделения отдельных металлов, и только в немногих из них в какой-то мере затрагиваются вопросы кинетики катодных процессов. В частпостп, ряд авторов, в том числе Андрье [1] и Дроссбах [2], полагают, гто ири электролизе солевых смесей более электропололштельные металлы выделяются на катоде в результате вторичной реакции восстаиовления щелочным или щелочноземельным металлом, разряд ионов которых является первичной стадией процесса. [c.348]

Таким образом, скорость коррозии зависит от взаимного расположения поляризационных кривых и механизма катодного процесса восстаиовлення окислителя и анодного растворения металла. Значение коррозионного потенциала всегда лежит между значениями равновесных потенциалов сопряженных реакций, однако на металлах с большими плотностями тока обмена и высоким перенапряжением выделения водорода устанавливается коррозионный потенциал, весьма близкий по своему значению к равновесному потенциалу металлического электрода. Типичными примерами таких С11Стем являются цинк в щелочном растворе цинката и амальгамы щелочных металлов в водных растворах. [c.363]

Другим возможным случаем является, как уже указывалось выше, восстановление хромат-иона различными путями Сг О — на электроде до металла и r Oj —до трехвалентного состояния атомарным водородом. Возможность такого восстаиовления посредством атомарного водорода, как указывалось в докладе, экспериментально подтверждается. Следует отметить, что реакцию образования трехвалентного хрома в данном случае нельзя смешивать с реакцией восстановления хромовой кислоты до трехвалентпого состояния при низких потенциалах электрода (на первых двух ветвях поляризационной кривой). В последнем случае электрохимическая реакция происходит без особых затрудио1П1Й при низких иотенциалах, в то время как иа последней ветви поляризационной кривой, где ироисходит выделение металла, условия электролиза в прикатодном слое резко изменяются. При этом значительно затрудняется протекание электрохимического процесса и в ре.зультате меняется характер протекающих реакций. В настоящее время, однако, этот вопрос нельзя считать решенным, [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология