Электролиз условия

Условия электролиза. Условия электролиза с целью получения солей пероксодвусерной кислоты мало отличаются от описанных выше. В качестве анодов применяют титан с нанесенной на его поверхность платиной, а также диоксид свинца, электро-осажденный на титановую основу. [c.193]

Уравнения реакций (19.1), (19.2) и (19.3) представляют собой суммарное выражение процесса катодного выделения водорода при различных условиях электролиза. Этот процесс состоит из ряда последовательных стадий и может протекать по различным путям в зависимости от конкретных условий. Первая стадия — доставка к поверхности электрода частиц, служащих источником получаемого катодного водорода, протекает в данном случае без существенных торможений. Следующая за ней стадия отвечает разряду ионов водорода (или молекул воды) с образованием адсорбированных атомов водорода [c.403]

В целом напряжение зависит от плотности тока электролиза, условий его проведения и конструктивных особенностей электрохимической ячейки. [c.11]

При электролизе водного раствора Sn la иа аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. [c.195]

В зависимости от метода электролиза, условий ведения процесса, конструкции ванны и др. расходные коэфициенты могут значительно колебаться. Поэтому помещаемые ниже основные расходные коэфициенты на 1 г хлора (влажного), полученного по способу с диафрагмой, следует считать ориентировочными. [c.137]

Во избежание цементации необходимо, чтобы течение тока во время электролиза ни на минуту не прерывалось. Поэтому все точки соприкосновения металлов тщательно зачищают наждачной бумагой перед каждым опытом. Требуется также возможно большая химическая чистота металла анода. Поверхность его должна быть невелика и хорошо отшлифована тонкой наждачной бумагой. Раствор не должен содержать веществ, вызывающих значительное разрушение анода, например сильных кислот в большой концентрации, некоторых комплексообразующих веществ и т. д. При соблюдении указанных условий метод дает хорошие результаты. [c.451]

С уменьшением концентрации ионов водорода в растворе потенциал разряда водорода на катоде становится более электроотрицательным, и растет выход металла по току. Создание при электролизе условий, затрудняющих выделение водорода на катоде, важно еще и потому, что осаждаемые металлы, например, никель или хром, часто склонны к поглощению водорода при этом изменяются физические свойства металла, создаются внутренние напряжения, приводящие к растрескиванию покрытия и шелушению его.- По этой же причине возможно также образование в покрытии пузырей и питтинга (точечности). Концентрация Н в электролите хотя и должна быть минимальной, но достаточной, чтобы предупредить чрезмерное увеличение концентрации ОН -ионов в растворе и особенно в слое электролита, прилежащего к катоду, в противном случае в растворе [c.220]

Условия электролиза. Условия проведения электролиза — плотность тока, температура, перемешивание, концентрация частиц и другие факторы— оказывают существенное влияние на свойства и состав КЭП. Поэтому остановимся более подробно на влиянии каждого из перечисленных выше факторов. [c.37]

Перемешивать растворы можно различными способами. Например, можно пропускать через раствор по стеклянной трубке струю какого-либо индифферентного газа. Некоторое перемешивание происходит также при неравномерном нагревании раствора, достигаемом при смещении пламени горелки от центра дна стакана к его краю и вызывающем возникновение в жидкости конвекционных токов. С повышением температуры раствора увеличивается скорость диффузии и, кроме того, вследствие понижающейся при нагревании вязкости жидкости уменьшается сопротивление ее движению ионов через раствор, что улучшает условия электролиза. [c.438]

VII. Какие условия электролиза раствора хлорида натрня в электролизере с ртутным катодом являются оптимальными [c.206]

Еще большее упрощение в методику внутреннего электролиза внесено Ю. Ю. Лурье, который нашел, что при малых количествах (не более 20 мг) определяемого металла и при соблюдении некоторых условий и применение диафрагм является излишним. Разработанный им метод внутреннего электролиза особенно прост и удобен. [c.450]

Какие преимущества дает электролиз с ртутным катодом Почему на нем возможно выделение даже щелочных и щелочноземельных металлов и при каких условиях оио происходит [c.457]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Электролитический осадок металла мо>кно характеризовать, таким образом, го кристаллографической структурой. Так, кристаллографическая структура электроосаждениой меди всегда представляет собой структуру гранецентрированной кубической решетки. Для некоторых металлов (например, железа, марганца) можно получить, в зависимости от условий электролиза, осадки двух или трех различных кристаллографических Tpyt Typ, [c.335]

Из главных смесей с большим содержанием водорода его выделяют глубоким охлаждением смеси. Водород производят также электролизом воды. В лабораторных условиях водород получают взаимодействием цинка с соляной или серной кислотой. [c.275]

Стабильное и минимальное содержание водорода в исходном газообразном хлоре, поступающем на сжижение, является важнейшим и необходимым условием обеспечения безопасной работы цехов жидкого хлора. Поэтому необходимо разработать и осуществить технические и организационные меры, обеспечивающие более высокую технологическую дисциплину и стабильный режим в цехах электролиза, особенно с ртутными электролизерами. [c.53]

Газгольдер должен быть хорошо защищен от проникновения других посторонних газов или источников импульса взрыва со стороны потребителей по линии отбора газа. Это особенно важно для производств, где газ вырабатывается в условиях, при отклонении от которых может возникнуть аварийная ситуация внутри системы газгольдера. Так, на одном химическом предприятии в 1963 г. взорвался газгольдер, в котором образовалась взрывоопасная смесь кислорода с водородом, проникшим в газгольдер при отключении электроэнергии и нарушении в связи с этим технологического режима в цехе электролиза. [c.222]

При создавшихся в процессе электролиза условиях комплексный ион определенного состава и зарядности может доминиро- [c.337]

Можно проводить испытание соединения металл—стекло на стойкость к электролизу путем определения срока службы соединения при повышенной температуре, т. е. в наиболее благоприятных для процесса электролиза условиях. Если полученное время срока службы не удовлетворяет поставленным требованиям, нужно либо понижать температуру вводов за счет их охлаждения, экранирования или изменения их формы, либо подобрать другое стекло (с более высоким значением Гкюо). Максимально допустимая температура, при к,ото-рой может работать коваро-стеклянный переход, составляет 200 "С. При более высоких температурах начинается заметный электролиз (при 200°С переход работает свыше 7 ООО ч, а при 300 — только 87 ч). [c.274]

Практически ни одна из этих двух реакций не будет происходить с заметной скоростью вследствие того, что выделение водорода сопровождается перенапряжением, точно так же, как и в случае выделения водорода при электролизе. Условия выделения водорода при растворении металла в этом отношении не отличаются от условий процесса катодного выделения водорода, и один и тот же медленный процесс, каким бы он ни был, является промежуточной стадией в обоих случаях. Перенапряжение водорода со на свинце и цинке при небольших плотностях тока соответственно равно около 0,6 и 0,7 в, и из этого в согласии с рассуждениями, приведенными на стр. 631, следует, что выделение водорода практически начнется, когда потенциалы будут равны Ец. ы, т. е. — 0,6 в для свинца в соляной кислоте и —1,1 б для цинка в нейтральном растворе. Так как указанные потенциалы значительно отрицательнее стандартных потенциалов этих металлов, а именно— 0,12 и—0,75 в, то водород выделяться не будет. При увеличении концентрации ионов водорода потенциал выделения водорода становится положительнее, и поэтому стремление металла к переходу в раствор должно увеличиваться. Например, обратимый потенциал водорода в 2 н. растворе соляной кислоты приблизительно равен 0,0 в. Таким образом, потенциал заметного выделения водорода на цинковом катоде будет равен около —0,7 в. Это значение так близко к значению потенциала растворения цинка, что следовало бы ожидать медленного растворения цинка в сильно кислых растворах. Чистый цинк действительно медленно растворяется при таких условиях, но цинк с примесями еще легче подвергается химическому воздействию, частью по причине более низкого перенапряже- [c.660]

Расходные коэффициенты. В зависимости от метода электролиза, условий ве-деяия процесса, конструкции ванны и пр. расходные коэффициенты могут значительно колебаться. Поэтому помещаемые ниже основные расходные коэффициенты на 1 т хлора (сырого), полученного по диафрагменному методу, следует считать ориентировочными. [c.584]

Весьма эффективным оказался метод электрономикроскопии при исследовании структуры порошков металлов, получаемых путем электролиза. Условия образования металлических порошков некоторых металлов хорошо изучены и описаны в работах советских исследователей [10]. Однако структура частиц, сказывающаяся на технологических свойствах порошков как сырья металлокерамического производства, была мало изучена. [c.406]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190]

Соображениями, аналогичными рассмотренным выше, приходится руководствоваться и при обсуждении вопроса о роли pH среды при электролизе. Не следует забывать, что водные рас-торы электролитов, подвергаемые электролизу, всегда содержат Н+-И0НЫ, которые могут разряжаться на катоде вместо катионов определяемого металла. Это, однако, происходит только при условии, если для выделения данного металла требуется большее напряжение, чем для выделения водорода. Следовательно, зная окислительно-восстановительные потенциалы металла и водорода при заданных концентрациях их ионов в растворе и учитывая перенапряжение водорода на металле, нетрудно предвидеть теоретически, что именно будет выделяться на катоде. [c.434]

Сколько миллилитров водорода выделится при электролизе раствора b.ajSOj током силой 2,3 а за 6 мин при нормальных условиях [c.456]

ЦИИ заменяется стадией электрохимической десорбции какой из этих вариантов реализуется или будет ирео бладающим, зависит от конкретных условий электролиза. [c.294]

Термин фазовое перенапряжение т]ф, предложенный С. В. Горбачевым, весьма удачно отражает природу явления, лежащего в его основе. Отклонение потенциала электрода под током от равновесного значения вызвано в этом случае затруднениями, связанными с зарождением и развитием новой фазы в условиях электролиза. Уместно поэтому напомнить некоторые общие положения о фазо--вьтх превращениях. [c.328]

Все эти особенности строения кристаллических тел должны учитываться при рассмотрении процессов формирования и развития кристаллических осадков в условиях электролиза, в частности при пропессах катодного осаждения металлов. Близость процессов электролитического выделения металлов и образования кристаллов из газообразной, жидкой или твердой фаз подчеркивается в названии электрокрисгаллтищия, предложенном для их описания В. А. Кистяковским. [c.335]

Экснериментальное исследование кинетики катодного выделения металлов представляет собой ложную задачу, что связано с некоторыми снецифическимн особенностями этого процесса. В ходе электролиза поверхность катода не постоянна, а неирерывно изменяется вследствие осаждения металла. Характер роста осадка существенно зависит от природы металла и условий электролиза. [c.453]

Данные, приведенные в табл. 22.1, относятся к обычным условиям электролиза, когда металл выделяется на поликристаллической основе и дает отложения, также имеющие поликристаллическую структуру. Поверхность таких осадков образована гранями с различными кристаллографическими индексами. В зависимости от режима электроосаждеиия на поверхности осадка могут преобладать те или иные грани. Поэтому вал<но выяснить, зависит ли металлическое перенапряжение от того, на какой грани выделяется металл. Оиыты с монокристаллами ряда металлов, ориентированными по отношению к раствору различными граниями, подтвердили существование подобной зависимости (см. табл. 22.2). [c.460]

Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6) [c.469]

II[. Какие условия электролиза раствора хлорида натрия в электролизере с 4)ильтрующей диафрагмой являются оптимальными [c.206]

Методы диспергирования газа в жидкости следующие флотация с подачей воздуха через мелкопористые материалы выделение газа из пересыщенного раствора резким снижением парциального давления над жидкостью механическое диснер-гирование воздуха электролиз воды в условиях образования мелких газовых пузырьков биологическая флотация. [c.220]

Следовательно, хлора на вторичные гфоцессы, которые нами здесь ие учитыЕ1аются, расходуется больше, чем NaOH., При желании, имея полный состав анолита, католита и газов, можно более подробно учесть как вторичные, так и побочные реакции в процессе электролиза. Они будут зависегь от конкретных условий ведения последнего. [c.387]

Например, при электролизе НС1, aq э.д.с. поляризации должна равняться э.д.с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение э.д.с. этого элемента зависит от концентрации раствора и условий выделения газообразных водорода и хлора. Так, на электродах (если отсутствует перенапряжение Нг и СЬ — см. 6 этой главы) при анс1= 1 и Р= 1 атм [c.614]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

При электролизе раствора U I2 иа аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделивщейся иа катоде. [c.194]

При электролизе водного растоора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выдс лнлось на катоде [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология