Ионов разряд

Электролитическое выделение водорода из кислых и щелочных растворов происходит различными путями. Источником водорода в кислых растворах служат гидроксониевые ионы, разряд которых на катоде приводит к образованию газообразного водорода [c.395]

Электродные реакции. Анодные процессы при электросинтезе перхлоратов могут быть представлены следующим образом [25] хлоратные ионы, разрядившись на аноде [c.192]

На электродах ионы либо полностью теряют заряд, выделяясь в виде нейтральных атомов, либо изменяют заряд, образуя новые химические соединения. В электролизе различают первичные и вторичные процессы. Первичный процесс — потеря ионом своего заряда, вторичный — процесс, происходящий с этими ионами, разрядившимися на электродах. Например, при электролизе соляной кислоты первичный процесс можно представить схемой [c.73]

Видимым признаком наступления ионного разряда служит появление вокруг поверхности проволоки слабого свечения ( короны ), отличающего зону образования ионов обоих знаков. Это явление носит название коронного разряда. Свечение всегда сопровождается характерным звуком (шипением или потрескиванием). [c.190]

При увеличении плотности тока в процессе электролиза с угольным или графитовым анодом возникает так называемый анодный эффект Плотность тока, при которой возникает анодный эффект, называют критической Сущность явления заключается в накоплении газа на электроде и образовании газовой пленки, отделяющей анод от жидкой среды При повышении напряжения ток проходит через газ в результате газового ионного разряда В газовой пленке выделяется большое количество тепла, и поверхность анода перегревается Перегреваются и прилежащие слои электролита Плотность тока, при которой наблюдается такое явление, зависит от природы электролита и температуры, но в среднем может быть принята равной 4— [c.269]

Следует иметь в виду, что интенсивность поляризации электрода при прохождении через него постоянного электрического тока определяется не абсолютной величиной проходящего тока, а его плотностью. Плотностью тока называется сила тока, приходящаяся на единицу площади рабочей поверхности электрода. Чем больще плотность тока, тем больще плотность потока электронов, приходящегося на единицу поверхности электрода Тем, следовательно, большее число ионов разрядится у его поверхности в единицу времени и тем интенсивнее будет концентрационная поляризация. Ясно поэтому, что для того, чтобы один из электродов практически не поляризовался, его рабочая поверхность должна быть очень велика по сравнению с рабочей поверхностью другого электрода. Работа с неполяризующимся электродом позволяет обойтись без компенсационной части и, следовательно, значительно упростить схему, представленную на рис. 93. [c.246]

Следует еще раз подчеркнуть, что интенсивность поляризации электрода определяется не абсолютной величиной, а плотностью электрического тока. Чем больше плотность тока, тем больше плотность потока электронов, приходящегося на единицу площади рабочей поверхности электрода. Тем, следовательно, большее число ионов разрядится у его поверхности в единицу времени и тем интенсивнее будет происходить обеднение приэлектродного слоя. Следовательно, для того чтобы один из электродов практически не поляризовался, его поверхность должна быть во много раз больше поверхности рабочего электрода. Тогда плотность тока может оказаться настолько мала, что скорость подачи вещества к электроду окажется достаточной для восполнения убыли концентрации иона в приэлектродном слое. Диффузионный слой при этом не возникнет — электрод поляризоваться не будет. [c.233]

Предположим, что все стадии процесса, т. е. доставка ионов, разряд ( /.23), построение кристаллической решетки протекают без затруднений, а лимитирующей стадией является реакция (У.22). Возникающее при этом перенапряжение является химическим, и его величина зависит от активности Ag (NHз) [c.133]

Видимым признаком наступления ионного разряда. служит появление вокруг поверхности проволоки слабого свечения, отмечающего зону образования ионов обоих знаков. Свечение это носит название короны , а соответствующий ионный разряд обычно называют коронным разрядом. Пространство внутри короны сильно ионизировано и потому хорошо проводит электричество. На основании этого можно рассматривать область короны как некоторое увеличение радиуса коронирующего провода г и построить кривую (рис. 446),, характеризующую изменение пробивного напряжения Уо в зависимости от изменения г в пределах от г=-п, до г = Я, считая за п радиус короны. [c.694]

Для электровосстановления или электроокисления различных ионов (разряда их на электроде) требуется различное напряжение, которое для каждого вида ионов имеет строго определенную величину. Эта величина называется напряжение.ч разложения электролита. Если приложенное напряжение ниже этой величины, окислительно-восстановительный процесс на электроде не протекает и разложение электролита под действием тока (электролиз) не происходит. Ввиду отсутствия переноса тока ионами электролита сила тока, протекающего через электролит, ничтожно мала. Как только напряжение достигает определенной величины, соответствующей напряжению разлол ения электролита, начинается электролиз, и сила тока начинает возрастать пропорционально напряжению. [c.376]

Принимая во внимание возможность того, что нормальный разряд гидроксильного иона, приводящий к анодному выделению кислорода, является результатом перехода протона из молекулы воды, адсорбированной на поверхности электрода, можно полагать, что молекулы воды в значительной степени вытесняются ацетатными ионами. Разряд гидроксильных ионов с образованием кислорода затрудняется и не происходит до тех пор, пока потенциал не достигнет значения, достаточного для разряда ацетатных ионов и последние будут удалены с поверхности анода. Если введением в среду нейтральных солей предотвратить накопление у электрода ацетатных ионов, то их адсорбция будет относительно мала, и разряд гидроксильных ионов будет происходить при нормальном потенциале. Присутствие катализаторов разложения перекиси водорода, вероятно, благоприятствует разряду гидроксильных ионов, так как облегчает образование кислорода. Таким образом, могут быть объяснены наблюдаемые при этом низкие потенциалы. [c.109]

В кислых электролитах медь находится в виде гидратированных ионов, разряд их на катоде протекает без особых затруднений, и поэтому катодная поляризация незначительна (рис. 34, кривая /). Осадки меди имеют крупнокристаллическую структуру, но они плотные и компактные. Выход меди по току близок к 100 %, и допустимые плотности тока довольно высокие, особенно при проведении электролиза в условиях повышенной температуры и перемешивания электролита. [c.162]

Восстановление металлических ионов Разряд коллоидных частиц II химическая реакция [c.6]

Лайонс [273] полагает, что переходные металлы образуют внутриорбитальные комплексные ионы, разряд которых протекает с высоким перенапряжением. Причиной высокой энергии активации переходных металлов может служить также их ярко выраженная склонность к пассивированию вследствие образования на поверхности металла окисных пленок. Металлы, выделившиеся на катоде, покрываются окисной пленкой и разряд их можег прекратиться. [c.79]

Из проведенного обсуждения должно быть ясно , что некоторые важные общие выводы относительно кинетических закономерностей могут быть сделаны из рассмотрения кажущихся стандартных свободных энергий (зависящих от степени покрытия) в сложной реакционной схеме. Для случая, соответствующего изотерме Ленгмюра, тафелевские наклоны уменьшаются в ряду последовательных реакций, следующих за первичной стадией ионного разряда. Так, для последовательных стадий, сопровождающихся переносом заряда, тафелевский наклон Ь будет равен ЯТ 1 п + Р) Р, где п — целое число > О, тогда как бимолекулярным стадиям химической рекомбинации обычно соответствуют наклоны ЯТ тР, где т — целое число>2, а стадиям разложения [8], скорость которых изменяется по закону первого порядка,— наклон ЯТ/Р. [c.443]

Важно отметить, что выводы, основанные на результатах проведенного кинетического анализа, не зависят от конкретного вида функции g (0), поскольку ее всегда можно выразить через Аф/ и константу квазиравновесия для стадии ионного разряда из уравнения типа (506) та же самая функция всегда появляется в аргументе экспонента, включающего AGe в уравнении скорости для лимитирующей стадии. [c.444]

Ясно, что результаты, как и их интерпретация, будут зависеть от выбранных условий. Экспериментально порядки реакции наиболее удобно определяются при постоянной концентрации аниона и постоянной общей концентрации катиона в смешанных растворах электролитов, например в случае р. в. в.— в смеси кислоты и соли общей формулы НХ МХ при постоянной Сц+ + См+ и постоянной Сх-. Обычно для реакций, протекающих через ряд последовательных стадий по механизму замедленного ионного разряда, адсорбционное поведение промежуточных частиц не будет сказываться на определяемом порядке реакции. Однако в случае когда лимитирующей является последующая стадия перегруппировки или десорбции и величина адсорбции промежуточных частиц меняется с потенциалом, порядок реакции будет в какой-то мере зависеть от типа изотермы для этих частиц. [c.445]

Эквивалентная схема для реакции, протекающей через начальную стадию ионного разряда и последующую замедленную стадию десорбции, например VI и VII, приведена на рис. 9, а и б. [c.466]

В части кривой У4—Уг лавинообразование идет также под действием фотоэлектронов, образующихся за счет фотоэффекта на катоде (катод облучается ультрафиолетовым излучением, образующимся при рекомбинации ионов). Разряд мгновенно распространяется по всему объему газа и для поддержания его не требуется новых квантов рентгеновского излучения. Счетчики, работающие в области несамостоятельного разряда, называются пропорциональными, самостоятельного — счетчиками Гейгера. По силе тока или количеству импульсов можно судить об интенсивности рентгеновского и.злучения., [c.17]

Если продолжать электролиз до тех пор, пока все хлорид-ионы разрядятся, а затем вьтарить оставшийся раствор, то ионы Na" и ОН образуют друг с другом твердый гидроксид натрия (NaOH). [c.124]

При увеличении плотности тока в процессе электролиза с угольным или графитовым анодом возникает так называемый анодный эффект. Плотность тока, при которой возникает анодный эффект, называют критической. Сущность явления заключается в накоплении газа на электроде и образовании газовой пленки, отделяющей анод от жидкой среды. При повышении напряжения ток проходит через газ в результате газового ионного разряда. В газовой пленке выделяется большое количество теп- ла, и поверхность анода перегревается. Перегреваются и прилежащие слои электролита. Плотность тока, при которой наблюдается такое явление, зависит от природы электролита и температуры, но в среднем может быть принята равной 4— 5 а1см для угля и 7—8 а/см для графита. Чаще всего это явление наступает в расплавленных фторидах, реже в хлоридах и еще реже в бромидах и иодидах. Критическая плотность тока для одного и того же электролита возрастает с температурой, с увеличением содержания окислов в расплаве. [c.269]

По тем же причинам образование зарядов нарушает равновесие диссоциации электролита и, следовательно, вызывает повторную диссоциацию молекул электролита или рекомбинацию ионов. Разряд сопровождается повторной диссоциацией. Таким образем, оба явления вызывают изменения электропроводности. Образцы типа в и г после разряда все еще обнаруживают медленное изменение электропроводности, происходящее по направлению к равновесной величине. [c.184]

Неокисляюнщми кислотами обычно называют такие кислоты, растворяющая способность которых по отношению к металлам обусловливается исключительно стремлением водородных ионов разрядиться вследствие присоединения электронов к таким кислотам относятся, например, соляная кислота, разбавленная серная кислота, уксусная кислота. [c.812]

На нижнем участке коэффициент Ь равен 0,03, на верхнем — примерно 0,12. Однако в отличие от близкой по характеру кривой для свинца, резкое изменение перенапряжения здесь нельзя отнести за счет перезарядки поверхности, так как нулевая точка платины (р1Е2у = 0,2 в) лежит положительнее равновесного потенциала водородного электрода. Предполагают, что в зоне нижней ветви поляризационной кривой источником водорода служат гидроксониевые ионы, разряд которых протекает легче, чем рекомбинация атомов водорода. В зоне верхней ветви кривой разряжаются молекулы воды, что требует большей энергии активации, и здесь замедленная рекомбинация заменяется на замедленный разряд. Переход от нижнего участка к верхнему наблюдается при достижении предельного тока для гидроксониевых ионов. [c.378]

При появлении ионного разряда вокру г поверхности проволоки (стержня) возникает слабое голубоватое свечение, показывающее [c.297]

Протекание на электродах параллельно с основными процессами образования нужных (целевых) продуктов других побочных электродных процессов, к которым могут быть отнесены разряд на аноде ионов ОН или других кислородсодержащих ионов с выделением кислорода вместо хлора, окисление ионов 10 до хлорат-ионов, разряд ионов Вг", если они присутствуют в рассоле. Нежелательнььми побочными процессами являются также процессы хлорирования различных органических соединений, содержащихся в графитовых анодах или применяемых для их пропитки. Кроме того, на катоде может происходить восстановление гипохлоритов и частично хлоратов, что приводит к понижению выхода по току для водорода. [c.66]

Т. е. при а = 0,5 тафелевский наклон имеет значение RT/F и RT/2F соответственно. Важность этого вывода заключается в том, что такой же результат получается в случае, когда лимитирует стадия II, а единственная предшествуюпдая стадия ионного разряда является квазиобратимой. Соответствующие тафелевские наклоны в предельных условиях Ленгмюра, очевидно, будут равны RT/2F, если скорость процесса лимитирует стадия II, и RTI4F — если лимитирует стадия V. [c.442]

Реакция разложения азида может протекать также через бимолекулярную стадию 21ММз ЗМг или электрохимическую стадию МЫз + N3 ЗКг Ь е -Ь М, следующую за ионным разрядом. Однако мономолекуляр-ная стадия с молекулярной точки зрения более вероятна и соответствует каталитическому разложению. [c.457]

Отработанный рассол, выходящий из электролизера, после удаления хлора и растворенной ртути донасыща-ется твердой солью, подвергается очистке и снова возвращается на электролиз. С повыщением щелочности электролита, т. е. с повышением концентрации ОН-ионов, разряд их на аноде увеличивается, что приводит к повышению содержания кислорода, и СО2 в хлоргазе, при этом заметно возрастает износ анодов. [c.178]

Ионный разряд газа вокруг провода сопровождается потрескиванием и световым эффектом в виде слабого свечения ( короны ), поэтому называется коронным разрядом. Электрод, вокруг которого возникает коронный разряд (провод), называется ко-ронирующим электродом. Другой электрод, который притягивает осаждающиеся частицы, называ-вается осадительным. В общем случае корони-рующим может быть как положительный, так и отрицательный электрод в зависимости от того, к какому полюсу соединен провод. При электрической очистке газа применяется только отрицательная коро-н а, ибо в этом случае критическое значение напряженности поля, при котором наступает пробой, выше. Следовательно, отрицательная корона допускает работу аппарата при более высоких напряжениях. Кроме того, отрицательные частицы оказываются более подвижными. [c.199]