Потенциал коррозионный

Ввиду особой важности явления глава Влияние механических напряжений дополнена новым разделом по механике разрушения. Детально рассмотрено понятие критического потенциала коррозионного растрескивания под напряжением. [c.14]

Рис. 43. Изменение стационарного потенциала коррозионной пары в зависимости от относительной величины в анод-, ной доли по уравнению (8.3). За уровень отсчета потенциала принято значение <р при в = /2.

Рис. 16. Схема установки для измерения величины тока и потенциала коррозионной пары

Рис. 204. Схема измерения общего потенциала коррозионного элемента пленка -пора

Критический потенциал коррозионного растрескивания — это такой потенциал, выше которого происходит адсорбция разрушающих ионов, а ниже — их десорбция. В принципе, он может быть как отрицательнее, так и положительнее коррозионного потенциала. Ингибирующие анионы, сами не вызывающие растрескивания, конкурируют с разрушающими ионами за адсорбционные места требуется приложить более высокий потенциал для достижения поверхностной концентрации разрушающих ионов, достаточной для адсорбции и растрескивания. Когда под воздействием ингибирующих ионов критический потенциал становится выше потенциала коррозии, растрескивание прекращается, потому что разрушающие ионы больше не могут адсорбироваться. Механизм конкурентной адсорбции сходен с ранее описанным механизмом питтингообразования, критический потенциал которого также сдвигается в положительном направлении в присутствии посторонних анионов (разд. 5.5.2). [c.141]

Критический потенциал коррозионного растрескивания под напряжением холоднокатаной нержавеющей стали 18-8 в деаэрируемом растворе Mg С1 при 130 °С составляет —0,145 В. [c.391]

Работу коррозионных элементов, обусловленных гетерогенным характером поверхности, разделяющейся на анодную зону 0 и катодную 1—0, можно также рассмотреть с позиций электрохимической кинетики подобно тому, как ранее это было выполнено для металлов с однородной поверхностью. Поэтому, исходя из тех же предпосылок, какие были сделаны при выводе формул (7.17) и (7.18), для стационарного потенциала коррозионного элемента и величины коррозионного тока при стационарном потенциале соответственно будем иметь [c.150]

Согласно (8.3), стационарный потенциал коррозионного элемента пропорционален логарифму концентрации окисли- [c.150]

Рис. 155. Измерение градиента потенциала коррозионных макроэлементов днища резервуара.

Для протекания коррозии необходимо, чтобы равновесный потенциал металла был отрицательнее, чем равновесный потенциал коррозионного агента ф р (рис. 23). Если отделить пространственно металл от коррозионного агента [c.108]

I— катодная кривая 2 —анодная кривая. — стационарный потенциал — коррозионный ток. [c.82]

Ионы четырехвалентного титана будут восстанавливаться со скоростью, ограниченной диффузией. Торможение процесса активирования титана под действием катодного тока, происходящее при повышении температуры раствора серной кислоты, содержащего достаточную для поддержания титана в пассивном состоянии концентрацию ионов Т1 +, объясняется усилением подвода окислителя к электроду. В данном случае ионы Т1 , обладающие окислительными свойствами, играют роль катодного деполяризатора. Восстанавливаясь на катоде до ионов низшей валентности, они тем самым повышают эффективность катодного процесса деполяризации, смещая общий потенциал коррозионной системы к более положительным значениям. Перемешивание раствора будет оказывать такое же действие, что и повышение температуры, т. е. затормаживать процесс активирования титана или, что то же самое, облегчать процесс восстановления ионов титана. [c.144]

Выделившийся на корродирующей поверхности электроположительный металл, если он является, как ато обычно бывает, эффективным катодом с низким перенапряжением основной реакции катодной деполяризации (например, выделению водорода), может значительно сместить общий потенциал коррозионной системы в положительную сторону. При достаточном выделении катодного металла на поверхности потенциал системы сместится положительнее потенциала начала пассивации и система начнет переходить в пассивное состояние. При достижении же потенциала полной пассивации Е а система уже будет находиться в самопроизвольно устойчивом пассивном состоянии (теория этого процесса изложена в гл. II). Были предложены и другие объяснения снижения скорости коррозии металла в присутствии ионов благородных металлов в коррозионном растворе. [c.170]

Металл катионной добавки должен иметь низкое перенапряжение в отношении основного катодно-деполяризующего процесса коррозии. Обычно в кислых средах — это реакция разряда и выделения водорода. Выполнение этого условия обеспечивает наиболее сильное смещение потенциала коррозионной системы в положительную сторону. [c.171]

Ингибиторы (окислители), действующие по этому механизму, не изменяют непосредственно или существенно не влияют на кинетику анодного процесса, но, увеличивая эффективность катодной деполяризации, смещают общий потенциал коррозионной системы к более положительным потенциалам, соответствующим наступлению пассивности анодного процесса. [c.186]

Такое поведение-коррозионных элементов можно объяснить следующим образом. Поскольку работа коррозионных элементов в нейтральных электролитах, в том числе и в морской воде, протекает с преимущественным катодным ограничением, а анодная поляризация мала, то потенциал коррозионного элемента (т. е. потенциал катода и анода в замкнутом состоянии) должен быть близок к потенциалу анода в разомкнутом состоянии. Величина тока такого элемента должна определяться скоростью катодного процесса при потенциале анода. [c.65]

Для определения силы тока пары в средах с высокой проводимостью, например в морской воде, растворе хлорида натрия и др., можно использовать менее трудоемкий метод. В соответствии с этим методом снимают только катодную поляризационную кривую (для катода) и определяют общий потенциал коррозионной пары (рис. [c.104]

Необходимо отметить, что градиент потенциала коррозионных элементов на трубопроводах измеряется лишь при отсутствии блуждающих токов. [c.195]

При полной пассивации скорость коррозии практически не зависит от потенциала. Коррозионная стойкость нержавеющих сталей определяется величиной стационарного потенциала или потенциалом коррозии. Значение стационарного потенциала зависит от кинетики катодного и анодного процессов и определяется точкой пересечения катодной кривой с анодной. [c.112]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг1м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки ТзаОд, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

Кадмиевые покрытия получают почти исключительно электро-осаждением. Разница в потенциалах между кадмием и железом не столь велика, как между цинком и железом, следовательно степень катодной защиты стали покровным слоем кадмия с ростом размера дeфeкtoв в покрытии падает быстрее. Меньшая разность потенциалов обеспечивает важное преимущество кадмиевых покрытий применительно к защите высокопрочных сталей (твердость Яр > 40, см. разд. 7.4.1). Если поддерживать потенциал ниже значения критического потенциала коррозионного растрескивания под напряжением (КРН), но не опускаясь в область еще более отрицательных значений, отвечающую водородному растрескиванию, то кадмиевые покрытия надежнее защищают сталь от растрескивания во влажной атмосфере, чем цинковые. Кадмий дороже цинка, но он дольше сохраняет сильный металлический блеск, обеспечивает лучший электрический контакт,, легче поддается пайке и поэтому нашел использование в электронной промышленности. Кроме того, он устойчивее к воздействию водяного конденсата и солевых брызг. Однако, с другой стороны, кадмиевые покрытия не столь устойчивы в атмосферных условиях, как цинковые покрытия такой же толщины. [c.238]

Покажем на примере пересечения трубопроводом шоссейной автомобильной дороги образование макрокор-розионного элемента на трубопроводе (рис. 13). В кюветах доступ кислорода к трубопроводу более облегчен, чем на участке, находящемся под полотном дороги. Следовательно, на участках трубопровода, находящихся под кюветами, создаются условия для нормального протекания реакции кислородной деполяризации. С помощью коррозионных диаграмм можно показать, что на этих участках общий потенциал коррозионного элемента будет более положительным (рис. 14, кривая 2), чем на участке с затрудненным доступом кислорода (рис. 14, кривая/). [c.48]

При оценке совместимости различных металлов и сплавов в конструкции необходимо учитывать не только взаимное влияние от контакта, но и возможность изменения гюляриости даже при незначительном изменении свойств как электролита, так и самого материала при технологических операциях изготовления и сборки. Увеличение содержания кислорода может изменить потенциал коррозионно-стойкой сталн и сделать ее катодной по отношению к медным сплавам, и наоборот. В больиюй степени материальные потери при катодной коррозии зависят от соотношения поверхностей анода и катода. Часто можно без особого ущерба допускать контакт детали с малой катодной поверхностью с деталями значительно большего размера, ио анодными по отношению к ней. [c.94]

Тантал имеет отрицательный стандартный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала обусловлена образованием на его поверхности естественной окисной пленки — TajOj. В табл. 34 приводятся данные по коррозионной стойкости тантала в различных агрессивных средах. [c.260]

Серьезные требования предъявляются к коррозионной стойкости материала катализаторов. Вопрос этот довольно сложный, так как процессы коррозии часто вуалируются процессами разрушения гранул вследствие пептпзации и миграции заряженных частиц. Для уменьшения влияния коррозии необходимо тщательное изучение влияния различных факторов на характер процессов коррозии и переноса. Так, палладийсодержащие катализаторы достаточно стабильны прн водородных потенциалах и быстро корродируют иа кислородном электроде. У серебряных катализаторов скорость растворения сильно зависит от потенциала, поэтому для снижения растворения серебра ТЭ рекомендуется всегда держать хотя бы под небольшой нагрузкой [3.18]. Для платиновой черни в щелочном электролите наиболее опасно, по-видимому, частое чередование включений-выключений нагрузки. Никелевые катализаторы устойчивы до потенциалов 150—170 мВ по отношению к 9 . Далее начинает образовываться гидроокись никеля, растворимость которой в щелочи существенно выше растворимости никеля и сильно зависит от pH и потенциала. Коррозионное разрушение катализатора может привести к ряду отрицательных последствий уменьшение активности электродов, выпадение электропроводящих осадков на сепарато.-ре и других участках, отравление или блокировка продуктами коррозии противоположного электрода. Ха-тя в литературе эти явления описаны сравнительно мало,, все онп встречаются на практике и требуют применения определенных защитных мер. [c.133]

Увеличение скорости коррозии сплава в растворах, в которых невозможна пассивация, или при недостаточной концентрации благородных катионов можно объяснить тем, что выделившийся на поверхности снлава благородный металл — эффективный катод приводит к повышению скорости катодной реакции и, следовательно, к повышению скорости анодной реакции растворения сплава. Однако обш,ий потенциал коррозионной системы в этом случае еш,е не достигает значений потенциала пассивации, и сплав не может занассивироваться. [c.175]

Однако не трудно видеть, что если в коррозионной системе принципиально возможно установление пассивного состояния, т.е. когда на анодной кривой ExDFGQ имеется характерная для пассивации обратная (аномальная) зависимость коррозионного тока от потенциала, то смещение потенциала коррозии положительнее потенциала полной пассивации п.п, достигаемого повышением эффективности катодного процесса, например, при переходе от катодных кривых ЕцК или ЕиК . к кривой Е-цКъ, будет переводить систему в пассивное состояние и резко снижать скорость коррозии. Эта возможность повышения пассивируемости и коррозионной стойкости смещением потенциала коррозионной системы в положительную сторону (при неизменной анодной характеристике основы сплава) была впервые детально разработана в лаборатории коррозии сплавов ИФХ АН ССР [7, 20, 42]. [c.125]

Закономерности, такие, как зависимость от вида и концентрации агрессивных анионов, температуры, близость значений Е т и потенциала коррозионного растрескивания -Яц, р, Яцит и потенциала межкристаллитной коррозии мкк установленные для этих видов коррозии в водных растворах, справедливы и для органических сред. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология