Трехвалентное состояние

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

При наличии в системе ГХЦ катализатор оставался активным длительное время. Активирующий эффект ГХЦ проявляется как при введении его в начале процесса, так и при добавлении к практически неактивному катализатору, который после введения ГХЦ вновь становится активным. Между алюминийорганическим соединением и активатором необходимо сохранять такое соотношение, чтобы скорость восстановления до преобладала над скоростью окисления в Реактивированный катализатор полностью теряет свою активность, если весь ванадий переходит в трехвалентное состояние, но после введения новой порции алюминийорганического соединения вновь становится активным в процессе сополимеризации. В присутствии активаторов образуются сополимеры с меньшей молекулярной массой, что, вероятно, связано с увеличением концентрации активных центров. [c.301]

Барботируя через слой абсорбента, кислый газ очищается от сероводорода, который окисляется до элементной серы трехвалентным железом, при этом железо переходит в двухвалентное состояние. Для регенерации абсорбента в абсорбер компрессором (или воздуходувкой) 2 подается воздух III. Кислород воздуха окисляет железо вновь до трехвалентного состояния. Остатки кислого газа и отработанный воздух II направляются на свечу рассеивания или термическое обезвреживание. Элементная сера укрупняется, оседает на дно установки и периодически вместе с частью абсорбента выводится из абсорбера на фильтр 3, где сера IV отделяется и направляется на дальнейшую переработку. При переплавке острым паром можно получить жидкую серу. Отфильтрованный абсорбент поступает в емкость 4, которая служит для приготовления и хранения абсорбента. Необходимое количество абсорбента насосом 5 возвращается в абсорбер. [c.138]

В табл. 5 приведены экспериментально найденные валентные углы для некоторых соединений, в которых центральный атом принадлежит элементу, находящемуся в двух- или трехвалентном состоянии (атомы кислорода, серы, азота). Эти данные могут иллюстрировать сказанное выше. Для сероводорода, у которого связи Н—8 очень слабо полярны, угол между направлениями связей (а) равен 92°33, а для воды, вследствие значительной полярности связи Н—О, под действием взаимного [c.73]

Стационарность концентраций разных валентных форм катализатора требует равенства скоростей стадий 1 и 4. Поскольку самой медленной является первая и весь катализатор находится практически в трехвалентном состоянии, суммарная скорость процесса будет равна [c.364]

Скандий, иттрий, лантаноиды. Скандий, иттрий и лантаноиды в трехвалентном состоянии дают комплексные фториды типа [c.201]

Роль промотора, видимо, состоит в том, что получающаяся при 1Т0 окислении надуксусная кислота постоянно поддерживает кобальт в трехвалентном состоянии [c.394]

При замещении имидазольной группы на молекулу пиридина соединение перестает связывать кислород, а железо в нем не окисляется до трехвалентного состояния. Основность имидазольного кольца и его расположение относительно Ре (II) в составе гема приводят к уникальной способности связывать кислород. Это модельное соединение связывает СО гораздо сильнее, чем О2. [c.363]

Таким образом, можно предположить, что движущей силой всех рассмотренных реакций с участием хлорида кобальта является способность кобальта(И) временно окисляться до трехвалентного состояния под влиянием атома кислорода карбонильной группы ила атома галогена некоторых алкилгалогенидов. [c.306]

В оставшийся раствор добавили перекись водорода для перевода железа из двух- в трехвалентное состояние, затем избыток перекиси удалили кипячением. После добавления раствора гидроокиси аммония выпал осадок гидроокиси железа. Гидроокись цинка растворима в избытке аммиака вследствие образования комплексного соединения. [c.180]

Все частицы с двухвалентным железом в окислительных условиях неустойчивы й окисляются до частиц, имеющих железо в трехвалентном состоянии. Например [c.380]

Атом азота в трехвалентном состоянии имеет одну неподеленную электронную пару, которую он может предоставить в распоряжение атомов, имеющих свободную орбиталь, т. е. может проявлять донорные свойства. [c.204]

Связано это с тем, что хлор как очень сильный окислитель окисляет железо до трехвалентного состояния. [c.216]

FeO — закись железа черный порошок. Закиси железа отвечает гидрат закиси Fe(OH)a — белый осадок, быстро темнеющий в присутствии воздуха (вследствие окисления железа до трехвалентного состояния). [c.548]

Чем вызвана близость свойств всех /-элементов и устойчивость их трехвалентного состояния [c.170]

Аналогичный опыт проделать с индием. Одинаково ли интенсивно протекают реакции взаимодействия галлия и индия с кислотами Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех случаях галлий и индий окисляются до трехвалентного состояния. [c.189]

Для родия трехвалентное состояние еш е характернее, чем для иридия. Характер связей в этих соединениях более ионогенный по сравнению с комплексами иридия (П1). Со структурной точки зрения эти соединения охарактеризованы меньше, чем соответствующие комплексы Со (И1) и 1г (П1). [c.166]

Элементы подгруппы мышьяка дают комплексы и в трехвалентном состоянии. Устойчивость этих галогенопроизводных увеличивается при переходе от мышьяка к висмуту и от фтора к брому и иоду. Трехвалентные элементы рассматриваемой подгруппы проявляют переменное координационное число 4 и 6. (табл. 63). [c.206]

Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля мы подробно изучать не будем. Следует помнить, что при переходе Ре — Со — N1 трехвалентное состояние становится все менее характерным. Это можнО показать на примере окисления гидроксидов типа М(ОН)2. В три пробирки налейте 1—2 мл растворов солей Ре +, Со + и N1 + и прилейте столько же раствора щелочи. Образовавшийся белый Ре(0Н)2 очень быстро побуреет, розово-красный Со(0Н)2 очень медленно превратится в коричневый Со(ОН)з, а желтовато-зеленоватый КЧ(0Н)2 не изменится. [c.299]

Закиси марганца соответствует Мп(0Н)2 — гидрат закиси марганца белый осадок, быстро темнеющий на воздухе, вследствие окислеиия марганца до трехвалентного состояния Мп(0Н)2 постепенно переходит в гидрат окиси Мп(ОН)з темного цвета. [c.531]

Приведенные выше данные говорят о том, что при переходе по ряду Ре — Со — N1 трехвалентное состояние элемента становится все менее характерным. Это хорошо видно по поведению гидроксидов Э (0Н)2, по их отношению к воздуха. Так, Ре(0Н)2 окисляется настолько легко и быстро, что получить белый осадок гидроксида железа (И) в лабораторных условиях трудно. Розово-красный осадок Со(ОН)з переходит в коричнево-бурый гидроксид Со(ОН)з очень медленно. Для окисления же Ы1(0Н)2 в Ы (ОН)з необходимы сильные окислители. В согласии со сказанным находится и тот факт, что Ы1+++-ион вообще является значительно более сильным окислителем, чем Ре+++-ион последний проявляет свое окисляющее действие только по отношению к сильным восстановителям (НаЗ, HJ и т. п.). [c.552]

В растворы оксотрихлорида ванадия (V) и оксотри-хлорида ниобия (V) прилили соляную кислоту и внесли кусочки цинка. Напишите уравнения соответствующих реакций, имея в виду, что ванадий восстановился до двухвалентного, а ниобий — до трехвалентного состояния. Возможно ли в этих условиях восстановление тантала [c.166]

Для приготовления серии стандартов навеску чистого никеля 0,158 г растворили в азотной кислоте и разбавили раствор водой до 250 мл. Отобрали 0,25,. .., 5 мл этого раствора с интервалом 0,25 мл, довели объемы растворов до 10 мл и окислили никель бромом до трехвалентного состояния. Никель(III) образует с диметилглиоксимом окрашенное соединение. [c.43]

Лантаноиды все проявляют трехвалентное состояние, однако у Се, Рг, ТЬ и И устойчивым является четырехвалентнре состояние, а у 8т, Ей и УЬ — двухвалентное состояние. Сформулируйте правило устойчивости заполненного, езалолненного и наполовину заполненного электронами подуровня. [c.159]

БЕРКЛИЙ (ВегкеПит, происходит от названия г. Беркли в Калифорнии). Вк — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 97, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 247. Б. открыт в 1949 г. Сиборгом и др. В соединениях Б. бывает трех- и четырехвалентным. Самый долгоживущий изотоп Вк, период полураспада его 7. 10 лет. В трехвалентном состоянии Б. по химическим свойствам напоминает кюрий. [c.43]

В одной Ftpynne способов применяют промоторы окисления (ацетальдегид, метилэтилкетон, паральдегид) и ацетат кобальта в качестве катализатора. Промоторы окисляются вместе с ароматическим углеводородом, образуя уксусную кислоту. Их роль скорее всего состоит в поддержании кобальта в активном трехвалентном состоянии за счет окисления двухвалентной формы промежуточно образующимися надкислотами. Более широкое применение нашел [c.401]

Чистые растворы для получения цинка приготавливают путем растворения электролитичеокого цинка в х. ч. серной кислоте, затем действием избытка свежеосажденной чистой окиси цинка выделяют железо после окисления его до трехвалентного состояния. Далее следует сероводородная очистка от других примесей, а затем ступенчатый электролиз цинка с нерастворимыми анодами (см. рис. 266, б). Концентрация цинка в растворе 100—120 г/л при кислотности в ваннах предварительной очистки 10— 20 г/л Н2804, а в ванне осаждения 100 г/л Н2504. [c.585]

При растворении сульфида двухвалетного мяеталла в соляной кислоте образовалось 7,6 2 г хлорида металла. На окисление его до трехвалентного состояния требуется 196 г 1,5%-(ного раствора дихромата калия, реакция идет а среде серной кислоты. Сульфид какого металла был взят [c.15]

В ряду 1г, Rh, Со уменьшается устойчивость высшего валентного состояния элемента. Крайне немногочисленны комплексы Rh (I). Кобальт существует в двух- и трехвалентном состоянии. Комплексы Со (II) менее устойчивы и более ионогенны, чем Со (III). Для трехвалентного кобальта характерно координационное число 6 двухвалентный металл может координировать как 4, так и 6 групп. Комплексы, в которых координационное число равно четырем, обладают тетраэдрической конфигурацией, а гексакоординационные — октаэдрической. [c.171]

Тетрамины двух- и трехвалентного кобальта. Эти соединения известны как для двух-, так и трехвалентного состояния окисления кобальта. Тетрамины Со (III) имеют октаэдрическое строение. Часть соединений Со (И) также построена по типу октаэдра, однако в ряде случаев есть основания приписывать тетраминам Со (И) тетраэдрическое строение. Примеры тетраминов Со (III) [c.173]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Переход атома бора в трехвалентное состояние связан с 25 —> 2р-возбуждеиием электрона [c.92]

Из приведенных данных следует, что (АСи8)х1х = = —29,0 и (AG. 98)xx == 62,624 ккал, т. е. первая реакция будет протекать вправо, а вторая влево. Обобщая этот результат, приходим к выводу, что для золота типично трехвалентное состояние, а для тал/[ия одновалентное. [c.104]

Отвешенное количество гексагидрата хлорида кобальта растворяют в таком же количестве воды, раствор кипятят до удаления кислорода воздуха и прибавляют при взбалтывании коицеитрировапный раствор аммиака. Вначале выпадает осадок гидроксида, котор[лй должен раствориться в избытке аммиака. Раствор быстро от-( .)ильтровывают от возможного осадка. К горячему раствору прибавляют прокипяченный спирт до образования помутнения и смесь охлаждают. Выделившийся осадок отфильтровывают и промывают спиртовым раствором аммиака, а затем прокипяченным спиртом. Осадок высушивают в вакууме над твердым гидроксидом калия. Выход соли составляет около половины от взятого количества хлорида кобальта (II). Гексаммиикобальт (II) хлорид [Со(ЫНз)в]СЬ — красный или розовый кристаллический порошок, в сухом состоянии устойчив, в присутствии влаги постепенно окисляется с переходом кобальта в трехвалентное состояние. [c.275]

Поэтому для меди, серебра и золота типичны также двух- и трехвалентные состояния. Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень окисления +2 (СиО, СиЗО.1 и др.), и соединения золота, в которых степень окисления его +3 (АиС1з и др.). [c.304]

Двухвалентное железо окислено до трехвалентного состояния РеСЬ- РеОз. Как приготовить 20 мл 0,1 н. раствора РеСЬ и чему будет равен титр этого раствора в мг/мл Будет ли он отличаться от титра 1 н. раствора РеС1г для случая, например, такой обменной реакции, как РеС12+2АдЫОз = 2А С1- -Ре(ЫОз)2 [c.99]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология