Электрод металлические

Датчик давления представляет собой пьезометрическую трубку, на основе которой создан датчик емкостного типа. В качестве рабочей среды используют фильтрующуюся жидкость. Конструкция датчика такова, что позволяет измерить длину столба любой жидкости с автоматической записью измеряемой величины. В датчике давления (рис. 75) пьезометрическая трубка 4 соединена непосредственно с магистральным трубопроводом 7. Емкость датчика давления образована двумя электродами металлическим стержнем 3 и рубашкой 6, полученной обматыванием стеклянной трубки 4 алюминиевой фольгой внахлест. Центральный стержень 3 изолирован фторопластом 5 для возможности измерения давления в токопроводящих жидкостях. Емкость, образованная электродами 3 VL 6, включена в анодный контур частотного преобразователя 2, выход которого соединен с входом самопишущего при бора J. [c.133]

Определение проводили в специальном приборе (рис. 86). В корундовый тигель, куда помещали концы электродов (металлического и коксового), заливали олово для лучшего контакта. Как известно [87], олово отличается очень незначительной величиной эффекта Холла, т. е. не изменяет величины и направления т. э. д. с. основной цепи, и потому пригодно для этой цели. Тигель вставляли в печь, и олово постепенно нагревали до 600 °С. Электрод из кокса присоединяли к милливольтметру медным проводом диаметром 3 мм и длиной 1 м. Один [c.214]

Активным материалом положительного электрода МЦЭ является двуокись марганца — пиролюзит, а отрицательного электрода — металлический цинк. В качестве электролита применяется водный раствор хлористого аммония с добавкой других нейтральных со.к й и загустителя — муки, В зависимости от состава электролита МЦЭ подразделяется на три ипа конструкций, работающих в сл дующих интервалах температур (°С) [c.870]

Стеклянный цилиндр клеем из эпоксидной смолы крепится к большому фланцу 4. Сверху фланца крепятся электроизоляционные штанги 2, по которым перемещаются подвижные штанги /. К нижней части подвижных штанг крепится латунный диск 3 с втулкой и медной трубкой 7. При перемещении трубка уплотняется резиновым манжетом 14. К трубке припаивается круглый заземленный электрод 12, к которому при помощи фторопластовой изоляционной втулки II крепится потенциальный электрод 10. Высота втулки определяет нужное расстояние между электродами. Металлическая оплетка кабеля питания 15, подключаемая к земле , соединяется с заземленным электродом. Токоведущая жила кабеля припаивается к потенциальному электроду. Потенциальный электрод изготовляется в виде круглой решетки, заземленной в виде диска с большим количеством мелких отверстий. Электроды вместе с трубкой, диском и штангами могут вертикально перемещаться вдоль оси дегидратора. Необходимая напряженность электрического поля между электродами достигается регулировкой величины напряжения высоковольтной обмотки трансформатора, к которой через кабель питания подсоединяются электроды. В малом [c.87]

Элемент Даниэля представляет собой сосуд, разделенный пористой перегородкой на два отсека (рис. V. ). В одном из них находится раствор сульфата меди с погруженной в него медной пластиной, которая является положительным электродом элемента. В другом находится раствор сульфата цинка, в который погружена цинковая-пластина, являющаяся отрицательным электродом. Пористая перегородка препятствует смешению растворов, сохраняя при этом ионную электрическую проводимость в элементе. Даниэль наблюдал, что при работе элемента (прн подключении к нему какого-либо приемника электрической энергии или при замыкании электродов металлическим проводником тока) масса цинковой пластины убывает, а масса медной — увеличивается за счет осаждения на ее поверхности металлической медн. [c.234]

На примере элемента Даниэля рассмотрим принцип действия гальванического элемента. Если замкнуть электроды металлическим проводником электрического тока или подключить к нему какой-либо приемник электрической энергии, то под действием его э. д. с. (Е = фсц — ф2п) электроны от более электроотрицательного 2п-электрода начнут перемещаться по металлическому проводнику к менее электроотрицательному Си-электроду. В результате этого на 2п-электроде создастся некоторый недостаток электронов, а на Си — избыток по сравнению с содержанием их на электродах в исходном (неработающем) состоянии. Это приведет к установлению на электродах гальванического элемента неравновесных электростатических потенциалов меньшего, чем равновесный — на цинковом (ф2п < ф2п) и большего, чем равновесный — на медном (фси > фси)- Следовательно, термодинамическое равновесие в системе нарушится. [c.238]

Схема метода. Примесь меди в никеле может составлять от нескольких сотых долей процента до 0,5%. Для определения меди навеску никеля растворяют в азотной кислоте и выделяют медь из кислого раствора на платиновом катоде, применяя в качестве анода (внутреннего электрода) металлический алюминий. [c.210]

Соединение электродов металлическим проводником приводит к [c.255]

Соединение электродов металлическим проводником приводит к возникновению электрического тока. Следовательно, в этой системе возникает электродвижущая сила — ЭДС элемента. 3)та ЭДС способна совершать работу по переносу электрона по металлическому проводнику (а следовательно, и любые виды работы, в которые можно преобразовать энергию электрического тока) за счет химической реакции окисления — восстановления. Таким образом, гальванический элемент представляет собой устройство, в котором уменьшение термодинамического потенциала в результате окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока. [c.294]

Обращение с металлическими электродами. Металлические электроды применяют Б виде пластинок, проволок, сеток, стержней или цилиндрических палочек. [c.61]

Отводные трубки из сосудов / и 2 опущены в сосуд 3 с раствором хлорида калия. Последний служит для устранения так называемого диффузионного потенциала, т. е. потенциала, возникающего на границе двух растворов. Если соединить электроды металлическим проводником, то электроны будут двигаться от цинка к платине, где они поглощаются ионами 11+. Цинковая пластинка при этом заряжена отрицательно, а платиновая — положительно. [c.157]

Потенциалы газовых электродов. Газовые электроды состоят из металлического проводника, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газа. Металлический проводник служит для подвода и отвода электронов и, кроме того, является катализатором электродной реакции (ускоряет установление равновесия на электроде). Металлический проводник не должен посылать в раствор собственные ионы. Лучше всего удовлетворяют этому условию платина и платиновые металлы, поэтому они чаще всего используются при создании газовых электродов. [c.199]

Если растворы в сосудах I и II соединить электролитическим III, а платиновые электроды—металлическим IV проводниками, то в результате движения электронов из области с более высоким отрицательным потенциалом [c.147]

Рис. 4. Схема прибора для определения т. э. д. с. на контакте электродов металлических и изготовленных из кокса.

В последнее время появились вакуумные дуговые печи (рис. 0-2,6), которые также можно отнести к дуговым печам прямого действия. В вакуумных дуговых печах с нерасходуемым электродом дуга горит между последним и ванной жидкого металла в печах с расходуемым электродом дуга горит между расплавляемым металлом (расходуемый электрод) и жидкой ванной. Камера печи не имеет футеровки стенки ванны (кристаллизатор, тигель гарниссаж-ной печи) охлаждаются водой электрод — металлический вертикальный, поэтому в печах можно получить еще большие объемные мощности, чем в сталеплавильных, и проводить наиболее высокотемпературные процессы (плавка тугоплавких металлов — молибдена, вольфрама, ниобия, тантала). [c.4]

Дистиллированная вода Платиновые электроды Металлические аноды. [c.35]

Классические потенциометрические электроды Металлические индикаторные электроды [c.395]

Определение вели следующим образом. В корундовый тигель, куда помещали концы электродов (металлического и коксового), заливали олово для лучшего контакта. Как известно [2], олово имеет ничтожный эффект Холла и потому является пригодным металлом для наших целей. Тигель вставляли в печь (рис. 4) и олово постепенно нагревали до 600—700°. Электрод из кокса присоединяли к милливольтметру медным проводом диаметром 3 мм и длиной 1 м. Металлический электрод одним концом присоединяли непосредственно к милливольтметру. [c.146]

Рис. 5. Величина т. э. д. с. в пределах 300—700° на контакте электродов металлических и изготовленных из различных коксов (знак полюса — для электродов из коксов).

Известно, что при прохождении электрического тока через э/ сктролит на поверхности электродов протекают злектрохими-чб скне реакции, сопровождающиеся поступлением к электроду или уходом от него электронов. В рассмотренных выше примерах протекание электрохимических реакций порождалось внешним источником тока. Однако возможно и обратное явление э/ ектрохимические реакции, протекающие на двух различных поверхностях соприкосновения проводников первого и второго рода, порождают электрический ток (два электрода, опущенные в электролит, являются причиной прохождения тока по соединяющему электроды металлическому проводнику). При этом электрохимические реакции на электродах, вызывающие про-хС Ждение тока в проводнике, протекают только при замкнутой цепи (прн прохождении тока) и прекращаются при размыкании цепи. [c.517]

В гальваническом элементе сами по себе равновесные электроды образуют неравновесную систему. Причиной неравнрвесности является разница плотностей электронов в металлах и, следовательно, стремление их переходить от одного металла к другому по внешней цепи. Одновременно во внутренней цепи происходит перенос ионов. Например, если во внешней цепи (рис. 11.2) электроны перемещаются слева направо, то на левом электроде протекает реакция окисления Mi -> +ze , а на правом — реакция восстановления - -ze -> М2. Катионы во внутренней цепи движутся от М к М2. Перенос катионов происходит до тех пор, пока не создается определенное (равновесное) для каждой температуры соотношение концентраций (активностей) электролитов в двух растворах. В качестве примера может служить цинковый элемент Якоби — Даниэля (рис. 11.3). Разомкнутый элемент находится в затормо женном неравновесном состоянии и может пребывать в этом состоянии как угодно длительно. Замыкание электродов металлическим проводником снимает торможение. На Zn-электроде (электрохимически более активном) протекает термодинамически необратимый процесс [c.168]

Любая электрохимическая цепь в принципе может служить источником электрического тока. При соединении крайних электродов металлическим проводником вследствие наличия э.д.с. по проводнику начинают двигаться электроны от электрода с более отрицательным потенциалом к электроду с менее отрицательным потенциалом. Одновременно на поверхности электродов происходят электрохимические реакции, энергия которых служит источником электрической энергии, выделяющейся во внешней цепи. По разным причинам (малая электрическая емкость, малая скорость и необратимость химических реакций, физические изменения электродов при эксплуатации и т. д.) ббль" шая часть цепей не может быть практически использована для получения электрического тока, и лишь немногие имеют прикладное значение в качестве химических источников тока. [c.598]

Металлические электроды первого рода — это обратимые от носительно катиона металла электрода. Металлические элек троды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труд норастворимой соли и погруженного в раствор какой-нибудь легко растворимой соли с тем же анионом [c.174]

Потенциалы отдельных электродов в расплавленных электролитах измеряются с помощью подбираемых для каждого расплава электродов сравнения. В качестве электродов сравнения могут быть использованы металлические (Pt, Мо, РЬ, Ag и др.), водородный, стеклянный, кислородный и хлорный электроды. Последний представляет собой графитовый стержень, омываемый хлором. В кислородном электроде металлический стержень или расплавленный металл омывается газообразным кислородом. Широко применяется и натриевый электрод сравнения [Na (Sn) Na l], [c.470]

Активным веществом положительного электрода свинцовоцинкового элемента является диоксид свинца, активным веществом отрицательного электрода — металлический амальгамированный цинк. В качестве сепаратора используют кислотостойкие синтетические ткани или нетканый материал. Электролитом служит концентрированная серная кислота. [c.252]

В меркуриодидном электроде металлическая ртуть находится под насыщенным раствором K I (100 мл), в котором растворено 4,2 г иоднда калия н 1,3 г иодида ртутн (И). [c.160]

Сравниваемый со стаидартным водородным электродом металлический электрод должен также находиться при стандартных условиях, т. е. в растворе с концентрацией ионов этого металла. .. г-ион/л и при температуре. .. °С. В этом случае потенциал сравниваемого металла называется. .. электродным потенциалом. [c.100]

Наращивание и перепуск элек тродов осуществляют на печи. Чтобы не увеличивать простоев печи, их стараются производить между плавками. Недостатками такого метода являются тяжелые условия работы персонала на печи и легкость поломки ниппеля при навинчивании секции электрода. Поэтому на крупных печах наращивание и перепуск электродов ведут иначе. В пролете, кран которого проходит над печью, устанавливают специальную стойку (этажерку), в которой стоят заранее наращенные электроды. При смене отработанной электродной свечи ее подхватывает крюк крана за кольцо ввинченного в верхний электрод металлического ниппеля электрододержатель ослабляют, электрод извлекают из печи, переносят к стойке и устанавливают в одно из свободных гнезд. Готовая электродная свеча поднимается на печь и закрепляется в электродо- [c.77]

Окисление 2п И восстановление Сй можно осуществить на электродах гальваническою алелектв (рис. 122), который в данном случае состоит из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы соответственно 2п804 и Си304. Сосуды с растворами соединены И-образной трубкой, заполненной каким-либо электролитом. Когда соединяют электроды металлическим проводником, начинается окислительно-восстановительная реакция. На цинковом электроде (аноде) происходит потеря электронов — окисление цинка на медном электроде (катоде) происходит соединение электронов — восстановление ионов меди [c.245]

Величина термоэлектродвнжущей силы иа контакте двух электродов (металлических и изготовлеиных из различных коксов) при нагревании от 300 до 700° [c.147]

Наблюдавшийся на примере серебряной формы цеолпта X мас-соперенос наглядно показывает, что проводимость цеолита связана с перемещением катионов на цинкОвом электроде образовались ионы цинка, а на противоположном золотом электроде — металлическое серебро. Наблюдаемый массоперенос исключает возможность рассмотрения катионных вакансий в качестве носителей заряда. Поскольку зависимость проводимости от размера кристаллитов в цеолите отсутствует, измеренная электропроводность отражает перемещение ионов по всему объему цеолпта, а не только по поверхности. [c.408]

Полярография (предложена в 1922 г. чешским ученым Яросл. Гейровским). Этот метод является одним из важнейших электрохимических методов, в основе которого лежат процессы электроокисления или электровосстанов-лення на ртутном капающем электроде. Ток электрохимической реакции зависит от потенциала и концентрации определяемого вещества, а предельный ток пропорционален концентрации. В качестве электродов сравнения применяют насыщенный каломельный электрод, металлическую ртуть на дне сосуда (донная ртуть). [c.42]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.401 , c.403 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.401 , c.403 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.74 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.350 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология