Хлорид-ион, реакции Холостой опыт

В объем раствора тиосульфата У2 вводят поправку на холостой опыт (вычитая ее). Для качественного определения фенолов используют реакцию с хлоридом железа (III) с образованием цветных комплексов. [c.199]

Реакцию выполняют следуюихим образом. Смешайте в пробирке 1 каплю нейтрального или шелочиого испытуемого раствора с 1 каплей насыщенного раствора хлорида натрия и затем с 2 каплями реактива. Одновременно гсставме холостой опыт с дистиллированной водой. Обе пробирки спустите на 15—20 сек в воду, нагретую до 50 °С. В присутствии ионов, ития появляется бледно-желтая муть, собирающаяся в осадок, В это же время содержимое пробирки, в которой проводится холостой опыт, остается прозрачным. [c.191]

После нейтрализации раствора щелочного плава соляной кислотой до кислой реакции можно осадить ионы S0 раствором хлорида бария. Осадку дают созреть, затем его отфильтровывают, промывают, высушивают, озоляют и-прокаливают до постоянной массы. Параллельно проводят холостой опыт со всеми применяемыми реактивами, но бе анализируемого вещества. [c.189]

Определение азосоединений в присутствии нитросоединений. В реакционную колбу точно отвешивают образец и растворяют его в 5—10 мл дистиллированной воды или 95%-ного этилового спирта, как описано выше. Затем вводят А мл 2 М раствора соляной кислоты. Прибор продувают азотом в течение 5 мин, добавляют отмеренный объем (около 6 мл) раствора хлорида титана (III), что эквивалентно почти 100%-ному избытку реактива. По окончании восстановления (реакция идет примерно 3 мин) раствор обратно оттитровывают раствором железоаммонийных квасцов, добавив вблизи точки эквивалентности 2 мл 2,5 н. раствора роданида аммония, до появления розовой окраски, сохраняющейся 1 мин. Так же, но без навески образца, проводят холостой опыт. [c.541]

В связи с этим можно обратить внимание на то, что в ряде случаев выгоднее использовать цветную реакцию, характеризующуюся меньшим значением е, но более избирательную и проходящую в благоприятных условиях, например, в кислых средах. Сказанное можно иллюстрировать на примере определения железа в ряде редких металлов и их соединений. Например, при анализе хлоридов тугоплавких металлов (Та, МЬ, 7г, Н1, V, Т1) железо может быть выделено экстракцией в виде металлгалоге-нидной кислоты каким-либо кислородсодержащим органическим растворителем после введения роданида непосредственно в органическую фазу измеряется оптическая плотность. Методика проста и связана с небольшими поправками на холостой опыт. Использование больших навесок и выбор подходящего экстрагента (метилизобутилкетон, амилацетат) дало [c.176]

Методика. Готовят /о-иый водный раствор анализируемого вещества. В микропробирку помещают 2—3 см- приготовленного раствора и добавляют каплю 0,5%-иого раствора хлорида железа (III). Окраска обычно появляется сразу после прибавления реагента и в некоторых случаях долго сохраняется, а в других исчезает через 1—2 мин. Появление желтой окраски может быть вызвано самим реагентом, поэтому необходимо проводить холостой опыт. Реакция с Fe ls положительна только с растворимыми в воде фенолами. Если образец в воде не растворим, нужно добавить 1—2 капли этанола и затем разбавить раствор водой. В результате этого получается тонко-диспергированный в воде фенол, который дает положительную реакцию. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология