Ван-дер-Ваальс , Констамм

Отметим, кстати, что графическое изображение функциональных связей является не только удобным способом наглядного описания закономерностей часто оно приобретает значение самостоятельного приема анализа, В связи с этим уместно сослаться на Констамма, который в предисловии к книге Ван-дер-Ваальса Курс тер-моетатикп 2 писал Геометрическое представление [c.29]

Может ли наблюдаться баротропное явление при равновесии газ — газ первого типа Разбирая диаграмму этого типа равновесия, Ван-дер-Ваальс и Констамм писали [c.62]

Использовав результаты, полученные Кортевегом, и его метод, Ван-дер-Ваальс и его ученики исследовали различные виды поверхностей F—V—N. Эти исследования описаны в книге Ван-дер-Ваальса и Констамма и Г. А. Лоренца . Авторы расс.мотрелн кривые, образующиеся при сечении поверхности плоскостями F—V F—N и V—N. Известно, что для двойной системы [c.81]

Разобрав шесть типов равновесия, Ван-дер-Ваальс и Констамм пишут сЭтим исчерпаны заслуживающие [c.89]

Работы Ван-дер-Ваальса и ван Лаара. Иной подход к теории растворов был развит голландским физиком Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс попытался обобщить уравнение состояния, выведенное им для чистых жидкостей и газов, на случай растворов. Подробное изложение его теории двухкомпонентных растворов имеется во второй части книги Ван-дер-Ваальса и Констамма Курс термостатики [1]. Идеи Ван-дер-Ваальса получили дальнейшее развитие в работах ван Лаара. [c.260]

Ваа-дер-Ваальс и Констамм [12, стр. 297] ввели понятие термостатический индивидуум , который можно определить, как вещество, состоящее лишь из одного рода молекул или ионов, не являющееся смесью или раствором каких-либо иных веществ. Энтропия и термодинамические функции такого вещества не содержат логарифмического члена. [c.10]

Концентрации жидких гидратов не являются произвольными. Их можно определить на основе термодинамического принципа равновесия из условия минимума свободной энтальпии раствора нри заданных Р, Т, N и NQ. Соответствующий метод был впервые указан в книге Ван-дер-Ваальса и Констамма [19, стр. 286] и развит Де Донде [23]. Условие минимума свободной энтальпии дает для кяждого гидрата уравнение [c.51]

Ван-дер-Ваальс п Констамм. Термостатика. ОНТИ, 1936. [c.72]

Для углубленного изучения практики термодинамического метода надо в первую очередь рекомендовать монографию Г. Н. Льюиса иМ. Peн-д а л а, Химическая термодинамика (1936). Строгое изложение термодинамики читатель найдет в классических трудах М. Планка, Термодинамика (1935) и И. Д. Ван-дер-Ваальса и Ф. Констамма, Курс термостатики(1936) к ним нужно приступать лишь после достаточного знакомства с основами этой науки. Фундаментальные работы Дж. В. Г и б б с а, к сожалению, еще не переведены на русский язык. Интересное критическое освещение термодинамики дал К. А. Путилов, Лекции по термодинамике (193Э). [c.237]

Эти исследования развиты Ван-дер-Ваальсом и его учениками, результаты изложены в книгах Ван-дер-Ваальса и Констамма и Лоренца 2. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология