Гидроксильный показатель воды

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Подобно водородному, может быть введен гидроксильный показатель — рОН. Из выражения для ионного произведения воды следует, что pH -f рОН = р/Св- При обычных условиях рОН = 14 — pH. [c.186]

Что называется ионным произведением воды Какая связь существует между константой диссоциации и ионным произведением воды В каком соотношении находятся концентрации водородных и гидроксильных ионов в чистой воде Чему равна величина ионного произведения воды при 22°С Чему равна величина водородного показателя (pH) чистой воды при 22°С Изменяется ли величина водородного показателя (pH) воды с увеличением температуры [c.30]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

РцН — водородный показатель, вычисленный по активности ионов Н рОН — гидроксильный показатель рК —отрицательный логарифм константы, напримеррК — отрицательный логарифм ионного произведения воды [c.440]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. В воде и разбавленных водных растворах при определенной температуре произведение концентраций водородных ионов и гидроксильных ионов является постоянной величиной. При 25° [c.14]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Температура замерзания раствора гидроокиси бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083°. Вычислить водородный и гидроксильный показатели этого раствора. [c.223]

Вода как слабый электролит. Водородный и гидроксильный показатели растворов. Способы измерения водородного показателя. [c.84]

В чистой воде и нейтральных растворах концентрации катионов водорода равны между собой и обе равны 10 моль/л, поэтому и водородный показатель равен гидроксильному показателю [c.91]

Из уравнения (X. 19а) следует, что в чистой воде, где содержание ионов Н+ и ОН- одинаково pH = рОН =7. Значение pH = 7 характеризует нейтральную среду. Увеличение активности ионов Н+ уменьшает pH, а уменьшение их активности — увеличивает pH. Показатель гидроксильных ионов рОН, отражая увеличение активности ионов ОН- при переходе от кислых к нейтральным и щелочным растворам, меняется антибатно изменению рн. [c.595]

Низкая твердость свойственна минералам, в состав которых входит кристаллизационная вода или гидроксильная группа (ОН) . В таких минералах появляется водородная связь, обладающая очень низкой энергией. По всем параметрам подобные минералы приобретают аномальные свойства (например, вода). Структура кристаллов слоистая или близкая к ней, отличается пониженной плотностью упаковки атомов, в связи с чем соединения, содержащие водород, обладают низкими плотностью и прочностью. Они легко разрушаются при нагревании, хорошо растворяются, имеют пониженную твердость и низкие показатели преломления. [c.109]

При сопоставлении основных классов эпоксидных смол, рассмотренных выше, и полимеров на их основе можно отметить следующее. Простые ДГЭ диана, в молекуле которых ароматические и алифатические звенья сочетаются с полярными эпоксидными, гидроксильными и эфирными группами, характеризуются низкой усадкой при отверждении и хорошей адгезией к различным материалам при комнатной и повышенных температурах. Получаемые полимеры отличаются достаточно высоким сопротивлением ударным нагрузкам, устойчивостью к действию многих агрессивных сред и воды, хорошими диэлектрическими свойствами. Однако их тепло- и атмосферостойкость сравнительно невысоки, особенно в условиях воздействия ультрафиолетового излучения, а диэлектрические показатели заметно ухудшаются при нагревании. [c.28]

Обычно трудно отделить реакцию окисления от реакций гидролиза, протекающих в полимерах, полученных методом поликонденсации. Кислые продукты окисления могут катализировать гидролиз полиэфиров [74] и полиамидов. Продукты окисления целлюлозы также, по-видимому, более чувствительны к окислению, чем исходный полимер. В присутствии щелочи целлюлоза легко окисляется кислородом воздуха [75], но при нагревании в нейтральной среде окисление происходит довольно медленно. Эффект окисления проявляется в постепенном снижении молекулярного веса, которое, вероятно, происходит в результате протекания вторичных реакций гидролиза. То, что окисление ускоряется следами воды [76, 77], подтверждает гипотезу о том, что гидролиз и окисление, протекающие одновременно, обусловливают деструкцию полимера. Окисление может происходить у любой гидроксильной группы каждого элементарного звена макромолекулы, и это приводит, очевидно, к образованию карбоксильных групп при относительно низких температурах. Окисление протекает более быстро при действии ультрафиолетовых лучей. На начальных стадиях реакции может произойти обесцвечивание, но в дальнейшем имеет место заметное окрашивание и снижение показателей механических свойств. В препаратах целлюлозы, подвергнутой окислению на солнечном свету, были обнаружены [78 [ как карбоксильные, так и карбонильные группы. [c.473]

Щелочность и кислотность воды. Этот показатель зависит от наличия в воде избыточных гидроксильных или водородных ионов, определяемых при титровании пробы кислотой (при определении щелочности) и щелочью (при определении кислотности) известной нормальности. Щелочность и кислотность воды выражают в мг-экв л. [c.150]

Для удобства кислотность растворов принято выражать так называемой величиной pH, за которую (в соответствии с приведенным примером) принимается показатель степени числа 10, взятый с обратным знаком. В рассмотренном примере величина pH 5. В чистой дистиллированной воде, представляющей собой нейтральную среду, концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов одинакова, а произведение концентрации К= [Н" ] [ОН" ] = 10 1. Отсюда для чистой воды pH 7. [c.12]

Для чистой воды и нейтральных растворов принято считать pH=7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и значение pH становится меньше 7. В щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов возрастает, а водородных убывает и показатель pH больше 7. Следовательно, по известному значению pH можно рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксила в любом водном растворе. [c.12]

Показатель степени концентрации водородных и гидроксильных ионов в химически чистой воде, взятый с обратным знаком, обозначается символом pH. Так как вода принимается за нейтральную жидкость, то нейтральной средой считается та среда, у которой pH равно 7 кислой, у которой pH меньше 7 щелочной, если pH больше 7. [c.39]

В принципе можно использовать и гидроксильный показатель рОН. В чистой воде рОН, очевидно,, тоже равен 7. Но при постоянной температуре pH+ рОН = onst, поэтому для характеристики как кислотности, так и основности водных растворов вполне достаточно знать только величину pH. [c.486]

Температура замерзания раствора гидроксида бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083° С. Вычислить водородный, гидроксильный показатели этого раствора и э. д. с. элемента, состоящего из насыщенного каломельного элек- [c.157]

Чтобы избавиться от отрицательной степени числа 10 3 вь ражении концентрации ионов Н+ и 0Н , пользуются значением отрицательного десятичного логарифма [Н+] н [ОН ], называемым соответственно вод ородным покдаа-телем pH или гидроксильным показателе м рОН [c.204]

Kt ,An 5imKt 4- иАп равно ПР = Ад , где —активность катиона Kt, а — активность аниона Ап. Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в юде или в растворе других солей по величине произведения растворимости следует учитывать 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды, 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода, 3) ионную силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. Выполнение таких расчетов описано в учебниках аналитической химии, наи лее полно в книге Н. П. К о м а р ь. Основы качественного химического анализа, т. I, Харьков, 1955, стр. 169—178. [c.76]

Изучение состава и строения поверхностных пленок на разных стадиях их формирования проводят на основе анализа экспериментальных спектров МНПВО и табличных значений абсорбционных максимумов, характерных для различных модификаций оксидов германия (моноокиси и двуокиси, аморфной, стеклообразной, гексагональной пли тетрагональной), германа-тов, гидридных (GeH), гидроксильных (GeOH) и других функциональных групп, а также молекул физически адсорбированной воды. Кроме того, на всех этапах исследования структурных особенностей поверхностных пленок желательно проводить эллипсометрнческий контроль за толщиной и показателем преломления пленки (см. главу 9). [c.145]

В количеств, анализе Ж. используют особые показатели. Кислотное число характеризует кол-во своб. жирных к-т в Ж. Содержание последних выражают также в % олеиновой к-ты, что численно равно половине кислотного числа, а также в градусах Кетстоффера - числе мл I н. КОН, необходимых для нейтрализации своб. к-т в 100 г Ж. Кол-во мг КОН, необходимое для омыления I г Ж., наз. эфирным числом, а сумма кислотного и эфирного чисел-числом омыления. Гидроксильное число определяет содержание в Ж. гидроксикислот, йодное число-общую ненасыщениость Ж. В отличие от I2, родан присоединяется не ко всем двойным связям полинепредельных к-т из двух связей линолевой к-ты родан присоединяется только к одной, из трех связей линоленовой-к двум. Сопоставление йодного числа и роданового числа-массы родана в г, присоединяющегося к 100 г Ж., позволяет количественно рассчитать соотношение разл. непредельных к-т. Содержание (в %) нелетучих и нерастворимых в воде жирных к-т в сумме с неомыляемыми в-вами определяется числом Генера. [c.157]

Определение термодинамических характеристик различных цеолитов должно было бы дать весьма интересную информацию. Грунер [41] расположил силикаты в порядке изменения свободной энергии образования при низких температурах. Оказалось, что силикаты, содержаш ие гидроксильные группы или молекулы воды, характеризуются меньшими энергетическими показателями, чем алюмосиликаты, образующиеся в природных гидротермальных процессах. Энергетические показатели рассчитывались исходя из электроотрицателыюстей составляющих ионов. [c.421]

Полученные фенолы характеризовались температурой плавления, температурой кипения, молекулярным весом, элементарным анализом, содержанием гидроксильных групп, растворимостью в воде при 20° С, показателем преломления 10%-ных водных растворов (п ), спектральным анализом в ультрафиолетовой области спектра. Количественно двухатомные фенолы определялись по весу очиш,енжых кристаллов. [c.76]

Водостойкость повыщают не только кислоты. Так, введение ароматических аминов и формальдегида в ПВА дисперсии приводит к получению фанеры, стойкой к продолжительному (до 72 ч) кипячению в воде. Некоторого повышения водостойкости можно добиться, вводя в ПВА дисперсии этилсиликата [93], которые оказывают структурирующее и коалесцирующее действие, способствуя образованию более однородной пленки. О преимущественном влиянии коалесценции, а не структурирования свидетельствует то, что наибольший эффект по снижению водопогло-щения проявляется в первые часы действия воды. Очевидно, кроме улучшения совместимости компонентов дисперсии, этилсиликаты обусловливают блокирование части гидроксильных групп ПВС кислотой, выделяющейся при их гидролизе. Одновременно эти продукты способствуют приданию клею тиксотропных свойств, а также повышают прочность и термостабильность клеевых соединений. Если одновременно с этилсиликатами ввести в дисперсию бихроматы или пероксид водорода, то вязкость клеев заметно снижается, а некоторые показатели, например жизнеспособность, улучшаются (рис. 3.9). Обычно этилсиликаты вводят в [c.84]

Реакция сточных вод является очень важным показателем, характеризующим кислотность или щелочность этих вод. Реакцию определяют при помощи лакмусовой бумаги, но это не дает возможности определить степень кислотности или щелочности. Количественное определение кислотности пли щелочности в настоящее время производится по концентрации в воде водородных ионов. Как известно, молекулы воды подвергаются в определенной степени дпссоциацпи с образованном ионов водорода Н и ионов гидроксила ОН. В чистой воде диссоциация эта весьма незначительна и концентрации в пей водородных п гидроксильных ионов равны, т. е., иначе говоря, количество ионпзированного водорода и 1 л воды, равно одной десятимиллпонной грамма (10 г л). В воде, содержащей растворенные вещества, при кислой реакции концентрация водородных ионов больше, а гидроксильных соответственно меньше прп щелочной реакции — наоборот. Таким образом, при повышении кислотности воды концентрация водородных ионов будет равна Ю г/л, 10 г л и т. д. при переходе к щелочной реакции концентрация будет Ю г л, 10- г/д п т. д. [c.15]

В ряде случаев выгодно добавлять в с.месь моно- или полиглицидные эфиры. Например, диглицидный эфир фталевой кислоты получают следующим образом 1300 г тонкоизмельченного фталата калия, содержащего 2,8% воды, и 3400 г эпихлоргидрина перемешивают в автоклаве в ат.мосфере азота в течение 16 час. при 140—150° под давлением 50 атм. После отгонки летучих веществ при остаточном давлении 4—5 мм рт. ст. и температуре 150—170° получают 1330 г смолы (смола А) со следую цими показателями содержание эпоксидного кислорода 6,8%, содержание хлора 1,5%, гидроксильное число 270, число омыления 403 и средний молекулярный вес 442. Продукт конденсации диэтилентриамина (ДЭТА) и дициандиамида (ДЦДА) получают при постепенном нагревании до 250 в течение 3—5 час. 100 г ДЦДА и 300 г ДЭТА. Образующуюся желтоватую вязкую жидкость называют отвердитель 31 (НЗГ). Из жидких смесей смолы А и [c.635]

Для того чтобы точно задать массовое соотношение потоков компонентов, необходимо знать фактическую концентрацию N 0- и ОН-групп в исходных продуктах. Однако паспортные характеристики на технические продукты допускают определенный разброс свойств, при этом некоторые свойства (например, содержание ЫСО-групп в изоцианатном компоненте, влаги в гидроксилсодержащем компоненте) могут изменяться в процессе хранения. Поэтому перед подачей в производство исходное сырье и полупродукты необходимо контролировать по следующим ПКП а) содержание МСО-групп в изоцианатном компоненте б) содержание ОН-групп в олигодиоле в) содержание влаги в олигодиоле г) содержание влаги в удлинителе . В соответствии с данными анализа по всем четырем показателям корректируют массовое соотношение изоцианатного и полиоль-ного компонента. При этом следует иметь в виду, что присутствие в полиольном компоненте одной молекулы воды приводит к расходованию двух изоцианатных групп, т. е. воду следует рассматривать при расчете как содержащую две гидроксильные группы. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология