Раствор децинормальный код

Температура, Нормальный раствор Децинормальный раствор [c.196]

Потенциал электрода определяется только концентрацией ионов хлора. В практике используют каломельные электроды с насыщенным, нормальным и децинормальным растворами хлорида калия. Величины потенциалов этих электродов по водородной шкале приведены ниже. [c.327]

Сероводород растворим в воде 1 объем воды при 0° растворяет 4,62 объема, а при 20°—2,4 объема газа. Этот раствор называют сероводородной водой. Он обладает свойствами кислот окрашивает синий лакмус в красный цвет, содержит водород, способный замещаться металлами, и т. д. Поэтому раствор сероводорода в воде можно назвать сероводородной кислотой. Это очень слабая кислота (степень ее диссоциации в децинормальном растворе всего лишь 0,07%). Константы ионизации Кг = 9,1 Кг [c.503]

Например, однонормальный раствор кислоты (сокращенно 1 н.) содержит 1 моль эквивалентов кислоты в 1000 см раствора, т. е. концентрация раствора, выраженная в эквивалентах, составляет Сэ = 1 моль/дм . Соответственно концентрация децинормального раствора (0,1 н.), выраженная в эквивалентах, составит Сэ = 0,1 моль/дм Эквивалентная концентрация [c.117]

Нормальность (символ н. или N) определяется количеством грамм-эквивалентов вещества, растворенного в объеме одного литра раствора. Раствор, в литре которого содержится 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, называется нормальным если в литре раствора содержится 0,1 г-экв — раствор децинормальный, если 0,01—сантинормальный, 0,5 г-экв — полунормальный. Нормальность изображается так в децинормальном растворе Л/ = 0,1, в сантинормальном Л = 0,01. Если в литре раствора содерл ится, например, 0,1356 г-экв, то нормальность изображается так =0,1356. [c.44]

В оставшейся после удаления третичного изомера смеси можно количественно определить вторичный хлористый изоамил, который при встряхивании с избытком децинормального раствора нитрата серебра в течение 60 час. при комнатной температуре реагирует полностью, в то время как первичные хлориды — только на 3—4%. [c.544]

Например, нормальный раствор содержит в I л i г-же вещества 0,5 н. раствора содержит в 1 л 0,5 г-дкв вещества 0,1 н. раствор содержит в 1 л 0,1 г-экв вещества. Соответственно эти растворы называются нормальными, полунормальными, децинормальными. [c.126]

Нормальность. Под нормальностью раствора понимают число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Если в 1 л раствора содержится 1,0 0,1 или 0,01 эквивалентной массы растворенного вещества, то раствор называется соответственно нормальным, деци-нормальным или сантинормальным. Например, раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия в 1 л воды, является децинормальным, так как он содержит 0,1 эквивалентной массы ЫаОН (40 г). [c.65]

Раствор, содержащий в литре 1 г-экв растворенного вещества, является нормальным, содержащий 0,1 г-экв — децинормальным и т. д. [c.63]

Потенциал каломельного электрода отличается хорошей воспроизводимостью и постоянством. Если раствор КС1 имеет концентрацию, равную однонормальной, то потенциал каломельного электрода при 25° С отрицательнее стандартного водородного электрода на 0,281 В. В случае децинормального раствора он отрицательнее на 0,3388 В, а в насыщенном КС1 растворе — на 0,2415 В. [c.173]

Децинормальный и однонормальный каломельные электроды отличаются от насыщенного концентрацией раствора КС1. Их потенциалы равны соответственно +0,337 в и +0,284 в. [c.160]

Если, например, в 1 л раствора содержится 1 или 0,1 эквивалента окислителя или восстановителя, то такой раствор называется, как обычно, нормальным или децинормальным. [c.47]

Отмерьте с помощью мерного цилиндра в две колбы по 100 мл водопроводной воды и прибавьте в каждую по 2—3 капли метилового оранжевого. Одна из колб будет служить контрольной. Во вторую колбу приливайте из бюретки по каплям децинормальный раствор соляной кислоты до тех пор, пока от одной капли кислоты окраска из желтой перейдет в оранжевую. (Цвет сравнивают с цветом в контрольной колбе.) Титрование повторяют 2—3 раза, для расчетов принимают средний результат. [c.197]

В практике применяют каломельные электроды с различными концентрациями КС1. Наиболее распространены из них следующие децинормальный (0,1-н. раствор K I) [c.159]

Децинормальный каломельный электрод — заполняется 0,1 и. раствором хлористого калия. Температурная зависимость э, д. с. выражается уравнением [c.13]

Сероводородная кислота характеризуется константами диссоциации Ki = = 1 10 и Ki = 10 , т. е. она несколько слабее угольной. Децинормальный раствор HsS имеет pH = 4,1. [c.324]

Подобно этому различают растворы децинормальные 0,1 н., санти-нормальные 0,01 н., миллинормальные 0,001 н. Чаще всего используют 0,1 и 0,02 и. растворы веществ как не слишком концентрированные. [c.232]

При титровании водного (1 100) раствора децинормальной соляной кислотой в присутствии метилоранжа, кислоты не должно быть прибавлено больше, чем 3,6 мл (допустимое количество двукалийной соли). [c.191]

Скорость омыления основаниями гораздо больше скорости омыления кислотами. В случае едкого кали и соляной кислоты в разбавленных растворах (децинормальных) взаимоотношение констант скоростей при омылении метилового эфира уксусной кислоты равно 1350 1. В случае оснований скорость омыления точно так же сильно зависит от степени электролитической дкссоциации. Так напр., раствор аммиака, который содержит гораздо енее гидроксильных ионов, чем раствор едкого кали или натра равной молекулярной концентрации, омыляет гораздо медленнее их. Следовательно, у оснований омыляюще действуют общие им всем гидроксильные ионы. [c.115]

Это относится и к вдвое более разбавленным — полунормаль-ным раствор.ам (0,5 п.). Гораздо чаще пользуются в десять раз более разбавленными—децинормальными (0,1 н.) или даже в 50 раз более разбавленными — двусантинормальными (0,02 и.) растворами. Первые содержат 0,1, а вторые 0,02 г-экв соответствующего вещества в 1 л (или такое же количество миллиграмм-эквивалентов в 1 мл). [c.214]

Так как 1% 50з соответствует 14 мг едасоцэ кали, то для определения кислотности темных масел, необходимо кислотность, выраженную в процентах 80з, умножить на 14. Напр., оттитровано 20 см спи].>товой вытяжки из масла уд. веса 0,910 и пошло при этом 1,10 см , если для испытания взято было 20 см масла и 40 сл спирта, то для титрования было взято всего объема спиртовой вы-тяяжи, который соответствует 1/2 объема взятого масла, т. е. 10 см . Объем этого масла равен 10X0,910 = 9,10 см . 1 см децинормального раствора щелочи соответствует 0,0044 20з, откуда кислотность определяется из равенства [c.288]

Однако уточнять его подобным образом применительно именно к данному сличаю.нет особых оснований, так как в аналогичном положении находится ряд других электролитических систем (например, SO2 + H2O). Зависимость константы диссоциации NHiOH от температуры показана на рис. V-18. В нормальном водном растворе аммиака pH = 11,6, в децинормальном 11,1 и в сантинормальном 10,6. [c.393]

Положительно заряженный ион кремния является в данном случае комплексообразователем, вокруг которого располагаются ионы фтора и нейтральные молекулы HF. Координационное число кремния равно 6. Кремнефтористоводородная кислота существует только в водном растворе и имеет большую степень диссоциации. Однонормальный раствор HsSiFe диссоциирован на ионы 2Н+ и SiF Ha 53%, а децинормальный — на 76%. [c.16]

Отношение эквивалентного количества растворенного вещества к объему раствора есть эквивалентная концентрация она измеряется в моль/л. Величину, численно равную эквивалентной концентрации, принято называть нормальностью раствора. В расчетных формулах нормальность обычно обозначают символом Л , а значение ее указывают числом, равным эквивалентной концентрации (в моль/л), с последующей буквой н.> или словом нормальный . Так, раствор серной кислоты, содержащий 0,49 г Н2504 в 1 л, будет децинормальным, т. е. нормальность его равна 0,1 н., а раствор, содержащий 0,049 г—са нтинормальным, или с нормальностью 0,01 н. (только для реакции, в которой реагируют два иона водорода ). Нормальностью рекомендуется выражать состав растворов, если отношение мольности (молярности) раствора к нормальности меньше единицы в других случаях состав раствора выражают через мольную концентрацию. [c.174]

Нормальность растворов обозначается буквой н. Применяют также децинормальные (0,1 н.), сантинормальные (0,01 н.) и мил-линормальные (0,001 н.) растворы, которые на 1 л раствора соответственно содержат 0,1, 0,01 или 0,001 г-экв растворенного вещества. [c.169]

Влияние разбавления на степень ионизации электролитов видно также и из таблицы V1II-2 при сопоставлении величин а для нормальных и децинормальных растворов. [c.195]

Решение. Децинормальный раствор NH4OH одновременно является и децимолярным. Следовательно, С= 0,1 моль/л из таблицы V111-3 находим К= 1,79-10- [c.198]

Следует отметить, что малым числовым значениям степени гидролиза отвечают значительные изменения реакции среды. Например, в децинормальном растворе Naj Og степень гидролиза этой соли [c.217]

Решение. Выше был вычислен 1 г-экв КМПО4 для кислых сред. Он оказался равным 31,608 г. Децинормальный раствор (0,1 н.) содержит КМпО в 10 раз меньше, т. е. 3,1608 г. Это — на 1 /г раствора. На 1 мл (0,001 л) получаем [c.296]

Более точным из перечисленных электродов является децинормальный каломельный электрод, обладающий наим еньшим температурным коэффициентом. Однако кал омельный электрод с насыщенным раствором КС1 нашел наибольшее применение в связи с простотой его приготовления и устойчивостью на воздухе, хотя температурный коэффициент самый значительный. [c.159]

В связи со сравнительно малым значением Ki, растворы, содержащие смеси ионов HSO и 30 , т. е. бисульфатов с сульфатами, обладают буферными свойствами (V 5 доп. 40). Общая характеристика такого сульфатного буфера дана на рис. VIII-22. Нормальный раствор серной кислоты имеет pH = 0,3, децинормальный pH = 1,2 и сантинормальный pH = [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология