Вода водородный и гидроксильный показатели

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Подобно водородному, может быть введен гидроксильный показатель — рОН. Из выражения для ионного произведения воды следует, что pH -f рОН = р/Св- При обычных условиях рОН = 14 — pH. [c.186]

Что называется ионным произведением воды Какая связь существует между константой диссоциации и ионным произведением воды В каком соотношении находятся концентрации водородных и гидроксильных ионов в чистой воде Чему равна величина ионного произведения воды при 22°С Чему равна величина водородного показателя (pH) чистой воды при 22°С Изменяется ли величина водородного показателя (pH) воды с увеличением температуры [c.30]

РцН — водородный показатель, вычисленный по активности ионов Н рОН — гидроксильный показатель рК —отрицательный логарифм константы, напримеррК — отрицательный логарифм ионного произведения воды [c.440]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. В воде и разбавленных водных растворах при определенной температуре произведение концентраций водородных ионов и гидроксильных ионов является постоянной величиной. При 25° [c.14]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Низкая твердость свойственна минералам, в состав которых входит кристаллизационная вода или гидроксильная группа (ОН) . В таких минералах появляется водородная связь, обладающая очень низкой энергией. По всем параметрам подобные минералы приобретают аномальные свойства (например, вода). Структура кристаллов слоистая или близкая к ней, отличается пониженной плотностью упаковки атомов, в связи с чем соединения, содержащие водород, обладают низкими плотностью и прочностью. Они легко разрушаются при нагревании, хорошо растворяются, имеют пониженную твердость и низкие показатели преломления. [c.109]

Щелочность и кислотность воды. Этот показатель зависит от наличия в воде избыточных гидроксильных или водородных ионов, определяемых при титровании пробы кислотой (при определении щелочности) и щелочью (при определении кислотности) известной нормальности. Щелочность и кислотность воды выражают в мг-экв л. [c.150]

Температура замерзания раствора гидроокиси бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083°. Вычислить водородный и гидроксильный показатели этого раствора. [c.223]

Вода как слабый электролит. Водородный и гидроксильный показатели растворов. Способы измерения водородного показателя. [c.84]

В чистой воде и нейтральных растворах концентрации катионов водорода равны между собой и обе равны 10 моль/л, поэтому и водородный показатель равен гидроксильному показателю [c.91]

Для удобства кислотность растворов принято выражать так называемой величиной pH, за которую (в соответствии с приведенным примером) принимается показатель степени числа 10, взятый с обратным знаком. В рассмотренном примере величина pH 5. В чистой дистиллированной воде, представляющей собой нейтральную среду, концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов одинакова, а произведение концентрации К= [Н" ] [ОН" ] = 10 1. Отсюда для чистой воды pH 7. [c.12]

Для чистой воды и нейтральных растворов принято считать pH=7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и значение pH становится меньше 7. В щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов возрастает, а водородных убывает и показатель pH больше 7. Следовательно, по известному значению pH можно рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксила в любом водном растворе. [c.12]

Показатель степени концентрации водородных и гидроксильных ионов в химически чистой воде, взятый с обратным знаком, обозначается символом pH. Так как вода принимается за нейтральную жидкость, то нейтральной средой считается та среда, у которой pH равно 7 кислой, у которой pH меньше 7 щелочной, если pH больше 7. [c.39]

Для упрощения, вместо того чтобы писать, что концентрация водородных ионов равна, допустим, 10 , используют знак pH водородный показатель , после которого указывают отрицательный логарифм концентрации. В нашем примере pH = 7. Это pH чистейшей воды, pH = 3 указывает на очень высокую концентрацию водородных ионов (10 ) и очень низкую гидроксильных (10 Ч) pH = 8 указывает на Сцт = 10 и6 он-= 10 ит. п., так как ионное произведение для данной температуры — величина постоянная (10 i ). [c.358]

Так как рК зависит только от температуры воды, то по этому выражению можно определять показатель концентрации водородных ионов pH, зная рОН, и, наоборот, показатель концентрации гидроксильных ионов, зная pH. Таким образом, для характеристики кислых или щелочных свойств раствора не требуется знать отдельно pH и рОН для этого достаточно знать только одну величину pH. [c.41]

Температура замерзания раствора гидроксида бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083° С. Вычислить водородный, гидроксильный показатели этого раствора и э. д. с. элемента, состоящего из насыщенного каломельного элек- [c.157]

Реакция сточных вод является очень важным показателем, характеризующим кислотность или щелочность этих вод. Реакцию определяют при помощи лакмусовой бумаги, но это не дает возможности определить степень кислотности или щелочности. Количественное определение кислотности пли щелочности в настоящее время производится по концентрации в воде водородных ионов. Как известно, молекулы воды подвергаются в определенной степени дпссоциацпи с образованном ионов водорода Н и ионов гидроксила ОН. В чистой воде диссоциация эта весьма незначительна и концентрации в пей водородных п гидроксильных ионов равны, т. е., иначе говоря, количество ионпзированного водорода и 1 л воды, равно одной десятимиллпонной грамма (10 г л). В воде, содержащей растворенные вещества, при кислой реакции концентрация водородных ионов больше, а гидроксильных соответственно меньше прп щелочной реакции — наоборот. Таким образом, при повышении кислотности воды концентрация водородных ионов будет равна Ю г/л, 10 г л и т. д. при переходе к щелочной реакции концентрация будет Ю г л, 10- г/д п т. д. [c.15]

Как уже отмечалось, ионы водорода содержатся в воде обычно Б весьма малых количествах. В химически чистой воде ионы водорода появляются в результате ее частичной диссоциации НгО = =Н +ОН. В природных водах концентрация водородных ионов в значительной мере зависит от диссоциации угольной кислоты НгСОз НСО + Н . Ион водорода № — это носитель кислотных свойств в растворе, гидроксильный ион ОН — щелочных свойств. В химически чистой воде оба иона находятся в равных количествах, поэтому химически чистая вода нейтральна. При нейтральной реакции концентрация ионов водорода равна 10 г/л. Обычно концентрацию ионов водорода в воде выражают в виде степенного показателя (десятичного логарифма), взятого с обратным знаком, и обозначают величину концентрации символом pH [c.21]