Электрод нормальный каломельный

Вычислить водородный и гидроксильный показатели, если э. д. с. гальванического элемента, составленного нз нормального каломельного электрода и водородного, погруженного в исследуемый раствор, равна 0,297 В при 25° С. [c.157]

Какой потенциал имеет хингидронный электрод относительно нормального каломельного электрода в растворе с pH 5,5 Температура 298,2 К. [c.56]

Рис. 46. Принципиальная схема установки для измерения адсорбционных скачков потенциала методом вертикальной струи н. к. 9.— нормальный каломельный электрод ЭУ — электрометрический усилитель или электрометр П — потенциометр

Для электрохимических измерений иногда используют два других типа каломельных электродов — нормальный каломельный электрод с 1 Р раствором хлорида калия в воде и децинормальный каломельный электрод с 0,1 / раствором хлорида калия. Эти электроды сравнения имеют соответственно потенциалы +0,280 и+0,334 В относительно НВЭ. [c.364]

Полярограммы регистрировались электронным полярографом РО-4 фирмы Радиометр (Дания). В процессе регистрации полярограмм с помощью третьего электрода (нормального каломельного) высокоомным катодным милливольтметром рН-М4 фирмы Радиометр измерялся потенциал капельного ртутного электрода. Осциллополярограммы получ - [c.396]

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из нормального каломельного и никелевого электродов, при 25° С компенсируется при положении ползунка на делении 34,8 см. Вычислить потенциал никелевого электрода, если отрезок на мостике при компенсации элемента Вестона равен 66,2 см. [c.156]

Полярографическая ячейка, снабженная ртутным капельным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения, трубками для ввода н вывода азота. Каломельный электрод отделен от ячейки агар-агаровым мостиком, приготовленным на 1 н. растворе нитрата калия. [c.120]

Полярографическая ячейка, снабженная капельным ртутным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения и трубками для ввода и вывода азота. [c.123]

Полярографическая ячейка, снабженная ртутным капельным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения и трубками для ввода и вывода азота. Каломельный электрод отделен от ячейки агар-агаровым мостиком, приготовленным на 1 н. растворе нитрата калия. Натрий уксуснокислый — 0,05 М раствор в 90%-ном метаноле. Метиловый спирт квалификации X. ч. [c.156]

Нормальный водородный электрод Нормальный каломельный электрод [c.244]

При 25° С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 68,4 см, а для гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного и водородного электрода, погруженного в исследуемый раствор, — 56,3 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.157]

При 25° С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э. д. с. гальванического элемента и потенциал водородного электрода. [c.157]

Вывод основного уравнения электрокапиллярности, основанный на применении уравнения Гиббса к обратимому электроду, оказывается справедливым и для идеально-поляризуемого электрода. Это обус ловлено тем, что при термодинамическом рассмотрении равновесной системы окончательный результат должен быть одним и тем же, независимо от способа вывода уравнения и способа трактовки системы. Если измерения потенциала исследуемого электрода проводятся против постоянного электрода сравнения, например против нормального каломельного электрода, то ii l =0 и [c.38]

Э — зонд ЭУ — электрометрический усили-тель или электрометр П — потенциометр н к. э.—нормальный каломельный электрод [c.90]

E Ei/ ток стремится к нулю. В результате поляризационная кривая имеет форму волны (рис. 85, кривая 2). Из-за отсутствия в растворе восстановленной формы понятие равновесного потенциала теряет смысл, так как при отсутствии тока в цепи в соответствии с уравнением Нернста потенциал формально должен был бы приобретать бесконечно большое значение. Однако при размыкании цепи потенциал сдвигается в положительную сторону до тех пор, пока не начнется какой-либо другой процесс, например растворение ртути. Тогда устанавливается равновесное значение потенциала, отвечающее возникшей в растворе концентрации ионов ртути. Так, например, если фоновым электролитом служит 1 н. K I, то электрод приобретает потенциал, близкий к равновесному потенциалу нормального каломельного электрода. [c.157]

Если измерения проводятся против постоянного электрода сравнения, например, против нормального каломельного электрода, то d[ij = Q и [c.42]

Согласно уравнению (31.23) при ф ->— оо г -> (О), т. е. верхний предел катодного тока остается тем же, что и в уже рассмотренном примере. Однако при ф > ф1/2 ток стремится к нулю. В результате поляризационная кривая имеет форму волны (рис. 85, кривая 2). В данном случае из-за отсутствия в растворе восстановленной формы понятие равновесного потенциала теряет смысл, так как при отсутствии тока в цепи в соответствии с уравнением Нернста потенциал формально должен был бы приобретать бесконечно большое значение. Однако при размыкании цепи потенциал сдвигается в положительную сторону до тех пор, пока не начнется какой-либо другой процесс, например растворение ртути. Тогда устанавливается равновесное значение потенциала, отвечающее возникшей в растворе концентрации ионов ртути. Так, например, если фоновым электролитом служит 1 н. раствор КС1, то электрод приобретает потенциал, близкий к равновесному потенциалу нормального каломельного электрода. [c.168]

Подвижность ртутного мениска в капилляре может нарушиться вследствие адсорбции посторонних примесей на ртути или окисления ее поверхности. В связи с этим ртутный электрод при измерении а поляризуется таким образом, чтобы его потенциал оставался всегда отрицательным по отношению к нормальному каломельному электроду (н. к. э.). В области более положительных потенциалов ртуть окисляется и покрывается пленкой нерастворимой ртутной соли. [c.162]

Нормальный каломельный электрод, содержащий 1 и. КС1. Скачок его потенциала при 25°С равен 0,2810 В, температурный коэффициент — 0,00025 В/град. [c.294]

Элемент составлен из нормального каломельного и ферро-ферритного электрода [c.276]

Потенциалы незаряженной поверхности ртути Ед=а в растворах различных электролитов относительно-нормального каломельного электрода следующие [50] [c.57]

Потенциал, В, нормального каломельного электрода (заполнен раствором хлорида калия в концентрации 1 моль-л ) [c.148]

I — исследуемый электрод 2 — каломельный электрод 3 — электролизер 4 — аккумулятор 5 — реостат 6 - вольтметр 7 - миллиамперметр 8 — шунт 9 — реохорд 0 - нормальный элемент а — гальванометр [c.247]

Нормальный каломельный электрод — заполняется 1 н. раствором хлористого калия. Температурная зависимость потенциала выражается уравнением [c.13]

Насыщенный каломельный электрод Нормальный каломельный электрод Децинормал1 МЫ1 каломельный электрод. . ............. [c.269]

Практически титрование оснований проводится в приборе, состоящем из сосуда для титрования, снабженного мешалкой. В титровальном сосуде установлены оба электрода низкоомный стеклянный электрод и в качестве стандартного электрода — нормальный каломельный электрод. В качестве измерительного мостика, если прибор собран по компенсационному методу, применялся РеЬау фирмы Хартманн и Браун. В качестве указывающего прибора был использован мультифлексгальванометр системы доктора Ланге с чувствительностью 2Х 10 Ашм. [c.131]

Потенциометрически измерить рНа очень просто. Если в раствор, рНа которого следует определить, ввести небольшое количество хингидрона и погрузить в раствор платиновую проволоку, то получится хингидронный электрод, э.д.с. оп цепи которого с нормальным каломельным электродом и следует измерять. [c.587]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

Пример 4. Прп 2.5° С отсчет па потенциометрическом мостике ири включении элемента Вестона paLien 73,7 си, а для элемента, ссстоящего из нормального каломельного электрода и водородного, погруженного н исследуемый растиор,— 30,2 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.151]

Объем прибавленного раствора Na l, смз. . . . 1.0 SAg/Ag+ относительно нормального каломельного электрода, [c.152]

Составлен гальванический элемент из водородного и нормального каломельного электролоп. Э, д. с. гальванического элемента при 30 С 0,506 В. Вычислит , рМ, [lOll, П1+ и аои раствора в водородном электроде. [c.186]

Хлорапил представляет собой эквимолекулярную смесь Сб(ОН)2С14 и СвС1402. С помощью этого вещества можно измерять кислотность очень кислых растворов. В воде потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен 0,418 В. Конант и Хелл для своей цели приняли, что потенциал хлоранилового электрода против каломельного равен не 0,418, а 0,566. Они считали, что разница на 0,148 В соответствует фазовому потенциалу, который возникает на границе уксусной кислоты и водного раствора, и изменению нормального потенциала хлоранилового электрода. Но это предположение произвольно. Эта разница очень плохо оправдана. Конант и Хелл приняли ее на том основании, что в результате введения поправки константа диссоциации пиридина в уксусной кислоте равна константе диссоциации уксусной кислоты в воде. Равенство констант принято ими па основании изучения электропроводности растворов. Одпако это предположение сомнительно, [c.412]

Электроды сравнения. В качестве электродов сравнения применяют в основном электроды второго рода (разд. 4.2), такие, как каломельный, меркур-сульфатный и хлорсеребряный. Эти электроды должны иметь небольшое сопротивление, в противном случае нарушится пропорциональность между током и напряжением. Потенциалы полуволн измеряют обычно по отношению к электроду сравнения, чаще всего к насыщенному каломельному электроду. В качестве электрода сравнения можно также применять металлическую ртуть на дне сосуда (донная ртуть). Правда, потенциал такого электрода зависит от состава фона. При применении в качестве фона 1 М раствора КС1 потенциал равен потенциалу нормального каломельного электрода при условии, что раствор насыщен ионами Hg(I). При внесении донной ртути в полярографическую ячейку сначала это условие не выполняется, так как происходит изменение ее потенциала до тех пор, пока (в замкнутом электрическом контуре) соответствующее количество ртути не перейдет в раствор и на поверхности электрода не образуется осадок Hga la- В связи с этим донную ртуть применяют в качестве электрода сравнения при проведении количественных определений, для которых положение потенциала полуволны не имеет значения, а важна только величина предельного тока. [c.125]