Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Электролитическая диссоциация воды

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Электролитическая диссоциация воды. Хотя вода часто рассматривается как вещество, практически не диссоциирующее на ионы, однако в действительности в очень малой степени вода всегда диссоциирует по уравнению [c.399]

Электролитическая диссоциация воды 399 [c.399]

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель [c.159]

Электролитическая диссоциация воды. Диссоциация воды протекает по схеме [c.38]

Электролитическая- диссоциация воды. Полярные молекулы воды могут диссоциировать, проявляя при этом свою амфотер-ность [c.203]

Константа электролитической диссоциации воды определяется уравнением [c.592]

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц СиОН+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды кисл-йя (pH < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. [c.266]

Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т. е. с обменным взаимодействием ионов соли с ионами воды, в результате которого смещается равиовесие электролитической диссоциации воды. [c.202]

Электролитическую диссоциацию воды можно выразить уравнением [c.292]

I. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ [c.47]

В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т. е. с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды. [c.283]

Для правильного понимания особенностей свойств воды надо учитывать и способность ее молекул к электролитической диссоциации. Хотя степень электролитической диссоциации воды очень мала (ч. I, стр. 204), но в воде непрерывно с большой скоростью происходит процесс распада на ионы одних молекул и образование других по реакции НгО Н" + ОН". Вследствие этого между молекулами непрерывно происходит обмен атомами, причем продолжительность пребывания какого-нибудь данного атома водорода в составе одной молекулы воды не превышает в среднем 10" сек. Это означает, что за одну секунду он десятки миллионов раз успевает сменить партнеров. [c.8]

На электролитической диссоциации воды и в других случаях на полярной структуре ее молекул основана значительная часть реакций разложения веществ действием воды (реакций гидролиза). [c.38]

Электролитическая диссоциация воды. Вода очень незначительно диссоциирует по уравнению [c.29]

Таким образом, точнее электролитическая диссоциация воды может быть выра>1<ена уравнением [c.29]

Электролитическая диссоциация воды. Вода незначительно диссоциирует по уравнению Н2О Н + ОН . [c.50]

Развитие поверхностной реакции воды с исходным зерном сильно зависит от энергетического состояния поверхности твердого тела, структурных частиц воды и плотности твердого тела. Очевидно, что ослабление сил химической связи в решетке растворяющихся кристаллов и повышение степени электролитической диссоциации воды должно приводить к ускорению реакций гидратации. [c.311]

Написать уравнения реакций термической и электролитической диссоциации воды, [c.108]

Состояние равновесия электролитической диссоциации воды можно представить следующим уравнением [c.176]

Кн о — называется константой электролитической диссоциации воды и равна 1,8- 10 . [c.176]

При смешении эквивалентных количеств слабой кислоты и сильного основания остается некоторое количество нейтральных молекул кислоты и соответствующее количество ионов ОН (активного, действующего на лакмус основания), соотношение которых регулируется постоянными электролитической диссоциации воды и кислоты. Раствор поэтому имеет щелочную реакцию. [c.187]

В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды. Сущность этого процесса заключается в том, что катион соли или ее анион связывает соответственно ОН - или Н -ионы с образованием слабого электролита (основания или кислоты). [c.132]

Электролитическая диссоциация воды, pH [c.159]

Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью ГМ НС1 меньше в Ю раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О—Н и наличию между молекула-ми воды системы Н-связей (см. гл. IV, 5). Механизм процесса объясняется следующей схемой [c.159]

Электролитическая диссоциация воды. Вода является чрезвычайно слабым электролитом, диссоциирующим по уравнению + ОН. [c.116]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

Тщательно очищ,енная вода, как показал Кольрауш, обладает очень незначительной электрической ироводимостью. Константа электролитической диссоциации воды, выражаемая согласно закону действующих масс уравнением [c.202]

В результате взаимодействия между ионами воды и соли один из ионов поды связывается ионом соли в слабо-диссоциирующую частицу или труднорастворимое вещество, а другой нон воды накапливается в растворе, сообщая ему кислую или щелочную реакцию. Процесс обменного взаимоде11СТЕИя нонов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитическо диссоциации воды, называется гидролизом (от греческих слов гидро — вода, лизис — разложение). [c.78]

Вода — очень слабый электролит. Константа электролитической диссоциации воды К 1,86 10 очень мала, а потому прохождение электрического тока через чистую воду затруднено. Если же к воде прибавить H2SO4 или NaOH, то ток проходит легко, причем на отрицательном полюсе выделяется водород, а на положительном — кислород. В случае электролиза воды, подкисленной серной кислотой, на катоде и аноде происходят следующие реакции [c.620]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу, например хлорид алюминия AI I3. В этом случае образуется слабый электролит гидроксоалюминий-иои А1(0Н) Связывание гидроксид-ионов приводит к усилению электролитической диссоциации воды и накоплению 1Юнов Н [c.84]

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты-Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы ачек-тролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н 1 и [ОН 1 в растворах слабых электролитов. [c.114]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролитическая диссоциация воды: [c.116] [c.275] [c.96] [c.118] [c.121]

Смотреть главы в:

Краткий курс физ. химии -> Электролитическая диссоциация воды

Химия воды и микробиология -> Электролитическая диссоциация воды

Общая и неорганическая химия -> Электролитическая диссоциация воды

Курс аналитической химии. Кн.1 -> Электролитическая диссоциация воды

Краткий курс физической химии Изд5 -> Электролитическая диссоциация воды

Химия воды и микробиология -> Электролитическая диссоциация воды

Теоретическая электрохимия Издание 3 -> Электролитическая диссоциация воды

Курс аналитической химии Книга 1 -> Электролитическая диссоциация воды

Курс аналитической химии Книга 1 1964 -> Электролитическая диссоциация воды

Химия воды и микробиология -> Электролитическая диссоциация воды

Аналитическая химия Издание 3 -> Электролитическая диссоциация воды

Курс аналитической химии Издание 3 -> Электролитическая диссоциация воды

Курс аналитической химии Издание 5 -> Электролитическая диссоциация воды

Неорганическая химия -> Электролитическая диссоциация воды

Теоретические основы общей химии -> Электролитическая диссоциация воды

Учебник неорганической химии Издание 2 -> Электролитическая диссоциация воды

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.224 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вода и растворы. Теория электролитической диссоциации Вода и растворы

Диссоциация электролитическая воды, степень

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды

Применение закона действия масс к процессу электролитической диссоциации воды

Температурная зависимость констант электролитической диссоциации некоторых минеральных кислот и воды (коэффициенты уравнения рК --В СТ

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды Водородный показатель

Энергия электролитической диссоциации воды