Оксоний, катион

Содержание катионов оксония и гидроксид-ионов выражают также через водородный показатель pH и гидроксильный показатель рОН [c.121]

Наконец, название катион водорода (Н+) можно использовать в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не имеет значения [в отличие от Н3О+ —катиона оксония (моно-гидратированного катиона водорода)]. [c.43]

В чистой воде ион Н+ — ядро атома водорода, лишенное электронных оболочек — практически не существует. Благодаря очень малому размеру и относительно большому заряду ион И" проникает в электронные оболочки молекул Н2О и образует ион гидроксония (точнее, катион оксония) НзО" [c.88]

Очевидно, чем болыпе заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его поляризующее действие на молекулу воды гидратной оболочки, приводящее к разрыву связи О—Н и появлению в растворе ионов оксония (водорода). Количественно гидролиз по [c.176]

Это объясняется -f/-эффектом алкильных групп, которые стабилизируют оксоний-катион. Кислотные же свойства спиртов уменьшаются в ряду [c.643]

Кислая среда водных растворов определяется катионом оксония НзО (см. разд. 7.1). Для окислительно-восстановительных реакций, которые изображают молекулярным и ионным уравнениями, катион оксония условно записывают в виде катиона водорода Н . [c.31]

Реакции в кислой среде. В реакциях нуклеофильного замещения в пропановых цепях структурных единиц лигнина уходящими группами могут быть гидроксильные, ароксильные или алкоксильные группы (см. схему 12.21). Все эти группы слабоосновные и поэтому являются плохо уходящими группами. Они могут отщепляться только от протонированных форм, т.е. после предварительного образования сопряженной кислоты. Образующиеся сопряженные кислоты, представляющие собой оксоний-катионы, нестабильны и сразу же распадаются с образованием карбкатиона и отщеплением воды, соответствующего фенола или спирта [c.433]

Приведем еще один важный для химии случай координативной. связи. Так, вводных растворах кислот катион Н+ (протон) не может существовать отдельно. Он образует с молекулой воды катион оксония Н+-Ь НзО = НзО" . При этом обобществляется электронный дублет атома кислорода. Следовательно, в данном случае-кислород — донор, а водород — акцептор электронного дублета (рис. 1У-15). Отметим, что электронные пары атомов кислорода, азота, галогенов и др. могут служить основой для возникновения координативной связи только в том случае, если эти атомы находятся в валентном, но не в свободном состоянии. [c.91]

Депротонирование катиона 42 маловероятно. Действительно, особенностн строения кар-бокатиона 41 таковы, что оксониевый ион ориентирован аксиально, как это показано на проекции О. С увеличением размера образующегося при стабилизации цикла в катионе 42 оксонне-выи ион может занимать более выгодное экваториальное положение (проекция Е). В этом случае выгодная для депротонирования транс-диаксиальная ориентация оксониевого иона и протона отсутствует Поэтому катион 42 должен стабилизироваться присоединением нуклеофилов Однако продуктов подобных превращений в реакционной смеси не обнаружено, что может быть обусловлено преимущественной стабилизацией катиона 40 в виде 41. [c.21]

Как следует из схем, повышение нуклеофильности реагента облегчает образование переходного комплекса, а следовательно, увеличивает скорость процесса. Если нуклеофильность реагирующего вещества мала, скорость конденсации может быть увеличена за счет кислотного или основного катализа. В первом случае повышается поляризация карбонильной группы вследствие более высокой электрофильности образующегося оксоний-катиона [c.107]

Составьте уравнения полуреакций восстановления алюминия (III) в кислотной и щелочной средах. Сравните стандартные потенциалы этих процессов. Почему на практике алюминий не взаимодействует с водой, но реагирует с катионами оксония [c.250]

Предположим, что растворенное вещество — катион оксония, растворитель — вода. Найдите, чему равна константа данного протолитического равновесия, а также константа кислотности пары Н3О+/Н2О. При оценке используйте моляльную концентрацию воды. [c.43]

Мы видим, что образование -ониевых ионов (катионов аммония и оксония) идет путем присоединения протона (Н+) к необобществленной электронной паре донора. Причем эти реакции экзотермические, [c.92]

Интересно отметить, что протон в водных растворах кислот не остается связанным с одной и той же молекулой воды, а меняет своих партнеров много миллиардов раз в секунду, перескакивая от одной молекулы Н2О к другой. При этом связь между протоном и той или иной молекулой воды не прерывается ни на одно мгновение. Средняя продолжительность жизни данного катиона оксония с данной молекулой воды оценивается величиной порядка 10-13 сек. [c.191]

Ионы в растворе могут появиться и путем переноса протона от молекулы растворенного вещества на молекулу растворителя или наоборот. Например, сильная кислота при растворении в воде передает свой протон молекуле воды, в результате чего образуется катион оксоний Н3О+ и анион кислоты. Первоначально образуется ионная пара, которая легко диссоциирует в воде в силу высокой диэлектрической постоянной последней. Аналогично растворение. аммиака в серной кислоте приведет к образованию ионов NHJ и аниона HSO4, В растворителях с низкой диэлектрической постоянной, которые мог т либо отдавать протон, либо обладают неподеленной парой электронов, способной принимать протон от кислоты, образование ионной пары происходит, но не сопровождается ее диссоциацией, и свободных ионов в растворе не образуется. [c.125]

Дальнейшее продвижение системы по координате реакции невозможно без отрыва протона. Однако в системе создаются все предпосылки для акцептирования протона подходящим основашем, поскольку состояние атакующей группы близко к таковому у оксоний-катиона. Интересно -отметить, что по данным рентгеноструктурного анализа комплекса трипсина и панкреатического трипсинового ингибитора [3044] расстояние мевду сериновым гидроксилом и карбонильным углеродом остатка IiysIS также больше длины ковалентной связи. Более того, расстояние мевду ОТ -атомом и К -атомом Hls57 в комплексе фермента с "пирами-дализованным" субстратом, как показывают исследования комплексов трипсина и химотрипсина с белковыми ингибиторами [3044], становится достаточно близким для образования хорошей водородной связи, что обеспечивает дальнейший перенос протона на имидазольный остаток. [c.321]

Для какого иона — катиона оксония или гидроксид-иона в чистой воде больше а) массовая доля, б) молярная концентрация [c.99]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Однако такой протон в водной среде существует только в виде соединения с молекулой воды Н + Н2О = НдО . Образующийся ион носит название оксония. Он получается за счет координативной связи (стр. 92, рис. рис. IV-15). Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н всегда подразумевается именно гидратированный катион оксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов (и которые часто называют также катионом гид-рония или гидроксония). [c.189]

Действительно, если к готовому фенилмагнийиодиду добавлять эфирный раствор брома, в котором, как было показано, присутствует оксоний-катион, то бифенил образуется в качестве основного продукта. [c.276]

Шахназаряном [171] предложена внутримолекулярная 1,2-миграция хлора в оксоний-катионе [c.562]

Вторая зона гидратации катиона водорода при комнатной температуре содерл<ит три молекулы воды. Формулу гидрата НзО+ ЗНгО иногда представляют в брутто-форме Н9О4. Насколько корректна такая запись Приведите все возможные доводы, обосновывающие Ваше критическое отношение к записи Н9О4+. Какие химические связи реализуются в тригидрате катиона оксония [c.71]

Присоединение протона протекает с образованием оксони-евого катиона, который неустойчив и быстро стабилизируется за счет выделения электронейтральной молекулы воды. [c.330]

Полимерные молекулы могут быть электролитами, т. е. при растворении образовывать ионы. Ввести группы, способные к электролитической диссоциации, можно в ходе полимеризации. Например, при полимеризации акриловой кислоты СНа=СН—СООН можно получить полиакриловую кислоту, карбоксильные группы которой способны передать протон молекулам воды с образованием катионов оксония и карбоксилат-анионов. Можно превратить полимер в электролит и соответствующей химической обработкой. Например, обрабатывая полистирол сначала хлорсульфоновой КИСЛОТОЙ, а затем водой, можно ввести в его бензольные кольца сульфогруппы [c.146]

Однако ионы оксония не могут удалиться от полимерной цепи, имеющей сильный отрицательный заряд. Они образуют вокруг цепи своего рода ионную атмосферу (см. 13.2). Однако она удерживается только электростатическим взаимодействием, и потому легко осуществима замена катионов Н3О+ другими катионами. Замена одних подвижных ионов заряженных цепей поперечо-сшитых полимеров другими получила название ионного обмена. Сами полимеры, способные к ионному обмену, называются ионообменными смолами или ионитами. Полимер, который является полианионом, способен к обмену катионов и называется катионитом. Полимер, который содержит положительно заряженные группы, иапример фрагменты [c.146]

Ионное произведение воды при 60° С равно 9 10 . Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (молъ/л) катионов оксония и гидроксид-ионов в воде при этой температуре. [c.123]

Объясните, можно ли получить катионы аммония, оксония, фосфония, сульфония и фторония взаимодействием соответствующих простых веществ (их можно брать в атомном состоянии). [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология