Пероксосерные кислоты

ЗОа(ОН). При действии воды Н25207 превращается в Н2504, Известны пероксокислоты НгЗОд — пероксосерная кислота (кислота Каро) и НгЗгОа — пероксодисерная кислота (надсериая кислота) они имеют строение [c.453]

Пероксосерная кислота (кислота Каро) НоЗО . Н, 50 — перекисная форма серной кислоты следующего строения [c.582]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты являются сильными окислителями. Под их действием из растворов солей марганца, свинца, никеля и кобальта выпадают высшие окислы этих металлов соли хрома(Ш) переходят в хроматы и т. д. В сухом состоянии пероксосульфаты (пероксодисульфаты) совершенно устойчивы. Все пероксосульфаты растворимы в воде. [c.766]

Пероксосерные кислоты и их соли — пероксосульфаты — являются сильнейшими [c.441]

При электролизе в специальных условиях водного раствора серной кислоты на аноде образуется сильная пероксодисерная кислота (на катоде выделяется Нг). При нагревании эта кислота разлагается на серную и слабую пероксомоносерную кислоты, а последняя при разбавлении водой подвергается полному гидролизу с образованием серной кислоты и пероксида водорода. Составьте уравнения протекающих электрохимических и химических реакций. Почему пероксосерные кислоты трудно получить химическим путем [c.105]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Пероксосерные кислоты и их соли — пероксосульфаты — являются сильнейшими окислителями. Так, редокс-потенциал процесса 5oOa + 2 - = 2S0 i равен +2,01 В. [c.323]

Они используются при проведении химического анализа и синтеза. Пероксосерные кислоты обугливают бумагу, сахар и даже парафин. [c.366]

При взаимодействии НаЗаОв с ко щентрированным НаОа может быть получена пероксосерная кислота [c.332]

Некоторые кислоты содержат пероксидную группировку атомов —О—О—. Данные кислоты рассматривают как производные пероксида водорода. В названии таких кислот используют приставку пероксо-, и если нужно, то русской числительной приставкой указывают число атомов кислотообразующего элемента. Например H2SO5 - пероксосерная кислота, HsSzOg — пероксодаусерная кислота. [c.305]

Пероксосерные кислоты и их соли (пероксомоносуль-ф а т, п е р о к с 6 д и с у л ь ф а т) —сильные окислители. В сильнокислой среде они обугливают бумагу, сахара и даже парафин. [c.239]

Двухъядерную пероксосерную кислоту используют в промышленном производстве Н2О2. Ее гидролиз протекает в две стадии [c.239]

Взаимодействием хлорсульфоновой кислоты с пероксидом водорода получают пероксосерные кислоты [c.323]

Методы определения пероксосерных кислот описаны в обзоре [1601], потенциометрическое их определение дано в работе [1538]. В литературе почти не встречаются методы определения пероксо-моносерной кислоты в индивидуальном состоянии. Практически [c.107]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты. Если серную кислоту подвергнуть электролизу при пониженных температурах (ниже 30°), применяя гладкий платиновый анод и высокую плотность тока, то получается пероксосерная кислота (точнее, нероксо теерная кислота) НгЗгОз, (ранее называемая надсерной кислотой). Точно так же получают пероксо-сулъфаты (пероксодисульфаты) М ЗгОд, (ранее называемые персульфатами), если в аналогичных условиях вести электролиз растворов сульфатов. [c.766]

ДОЛЖНО быть указано точно [109]. Примером является название перхлорат натрия для натриевого производного хлорной кислоты НСЮ , пероксомоно-сульфат для солей пероксосерной кислоты H SOg. Поэтому же соединение Na S Og необходимо называть пероксодисульфат натрия. [c.29]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Названия анионов перокснкнслот образуют, добавляя приставку пероксо . Так соли пероксосерной кислоты НгЗОб называются пероксосульфатами, соли пероксодвусерной кислоты НгЗгОв — пероксодисуль-фатами. [c.36]

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —0—0—. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и назтл-ваются пероксокислотами (старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты например, H2SO5 — пероксосерная кислота, НгЗгОв — пероксодвусерная кислота. [c.40]

Известны пероксокислоты НаЗОв — пероксосерная кислота (кислота Каро) и НаЗгО — пероксодисерная кислота (надсерная кислота) они имеют строение [c.453]

Смотреть страницы где упоминается термин Пероксосерные кислоты: [c.36] [c.32] [c.444] [c.441] [c.180] [c.435] [c.677] [c.230] [c.57] [c.230] [c.39] [c.135] [c.441] [c.435] [c.90] [c.42] [c.301] [c.28] [c.118] [c.90] [c.707]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология