Кальций гидросульфид

Напишите уравнения реакций, при помощи кота рых можно получить гидроксохлорид меди (П), гидросульфид калия, гидрокарбонат кальция. [c.74]

Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]

Некоторые полисульфиды используют как инсектициды. Например, препарат сольбар — это полисульфид бария, а известково-серный отвар (ИСО) — смесь полисульфидов кальция. Кислые соли сероводородной кислоты, образуемые главным образом щелочными и щелочно-земельными металлами, называют гидросульфидами KHS и Ba(HS)2. [c.384]

Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция. [c.90]

Этот способ применим также и к другим мононитропроизводным гомологов бензола, причем хлористый аммоний можно заменить хлористым кальцием илн хлористым магнием. К другим способам восстановления нитросоединений в гидроксил-амины относятся действие амальгамы алюминия на влажный эфирный раствор нитросоединения или применение в качестве восстановителей амальгамы цинка или же гидросульфида аммония [c.404]

Сероводородная кислота образует два типа солей сульфиды (в воде растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония, кальция и бария) и гидросульфиды — устойчивы только в растворах. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. [c.212]

Са (Н8)2 Кислая Кислый сернистый кальций гидросульфид кальция Са/ >5 н/ [c.74]

Са (HS)a — кислый сернистый кальций, гидросульфид кальция, или бисульфид кальция. [c.174]

К самонагреванию с последующим воспламенением склонны сернистые соединения металлов. Например, сернистые калий и кальций быстро окисляются на воздухе и загораются. Способностью к самовозгоранию обладают также гидросульфиды кальция, калия, натрия. [c.36]

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов, сероводорода, гидросульфида, метилмеркаптана, используют соединения хлора (гипохлорит кальция или натрия, хлорную известь). [c.262]

Гидросульфид кальция Са(Н5)г хорошо растворим в воде и вымывается из цементного камня. [c.126]

Лигнин представляет собой аморфную светлую желто-коричневую массу, термопластичную в воде и нерастворимую в крепкой серной кислоте. При окислении нитробензолом и горячей щелочью из него получается 25—30% ароматических альдегидов из лигнина мхов образуется немного /г-оксибензальдегида (А), из лигнина хвойных пород — ванилин (Б), из лигнина лиственных пород— (Б) и сиреневый альдегид (6), из лигнина злаков—(Л), (Б) и (В). Лигнин можно перевести в раствор кипячением с бисульфитом кальция или со смесью едкого натра и гидросульфида натрия. Цветные реакции показывают наличие группировок коричного спирта. При распаде лигнина в небольшом количестве образуются формальдегид и замещенные пропиофеноны, а при гидрировании — спирты ряда циклогексилпропана. В результате метилирования и затем окисления хвойного лигнина получаются вератровая и изогемипи-новая (3,4-диметокси-5-карбоксибензойная) кислоты при окислении йодной кислотой—метанол. [c.548]

Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе — с образованием гидросульфида кальция. [c.90]

Получение тритиоугольной кислоты. Гидросульфид кальция, сероуглерод и воду встряхивают без доступа воздуха. Полученный красный раствор маленькими порциями обрабатывают сероуглеродом и гидросульфидом кальция до тех пор, пока уксуснокислый свинец не перестанет чернеть. Реакционную смесь вносят при охлаждении холодильной смесью в концентрированную соляную кислоту. Спустя некоторое время отделившееся масло сушат при продолжающемся охлаждении скачал хлористым кальцием и затем пятиокисью фосфора. Тяжелое красное масло с едким запахом. Над соляной кислотой может храниться в течение нескольких дней [c.625]

Соединения, содержащие гидросульфид- (старое название — бисульфит) или гидроселенид-ион, называют, сохраняя слово гидро- (например, Са(Н8)г — гидросульфид кальция). Названия двойных сульфидов (термин смешанные сульфиды по отношению к этим веществам применять не рекомендуется) принято перечислять по формуле справа налево и писать через дефис (например, (Fe u)S2 — дисульфид меди-железа). [c.11]

КАЛЬЦИЯ ГИДРОСУЛЬФИД a(SH)2. Обычно существует в водном р-ре (на воздухе разлаг. при 15—18 °С). Восстановитель. Получ. при пропускании H2S через водную суспензию Са(ОН)2. Примен. в кожев. пром-сти для удаления волосяного покрова со шкур в смеси с глицерином — в мед. целях (для временного удаления волос). [c.236]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

Вторая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой. К таким веществам относятся щелоч-Н1. е металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и 1атрий, силаны, гидросульфид натрия и др., [c.144]

Напишите структурные формулы а) сульфида и гидросульфида кальция, б) тиосульфата натрия, в) двусерной кислоты, г) пероксодвусерной кислоты. [c.135]

При этом в раствор переходит гидросульфид a(HS)2 и остается нерастворен-ный Са(0Н)2. Прн действии влаги воздуха и СО реактив постепенно разлагается, образуя полисульфиды кальция aS и HjS. [c.151]

Получение гидросульфида натрия. В двухгор.пую колбу емкостью 300 мл, снабженную обратным холодильником н трубкой для пропускания сероводорода, помещают 20 мл этилового спирта и вносят небольшими порциями при комнатной температуре 2 г металлического натрня, соблюдая необходимые меры предосторожности. К образовавшемуся этилату натрия прибавляют еще 40 мл этилового спирта и в полученный раствор пропускают до насыщения предварительно высушенный хлористым кальцием сероводород в течение 12—15 часов. Раствор отфильтровывают от частично выпавшего осадла гидросульфида натрия и к фильтрату прибавляют 50 мл абсолютного серного эфира. При этом выпадает объемистый осадок гидросульфида натрия, которому дают отстоятьсяу после чего прибавляют небольшими порциями еще 100 мл эфира до полногб осаждения гидросульфида. Образовавшийся осадок быстро промывают 30 мл серного эфира и хранят в вакуум-эксикаторе. Получают 4,3 г 87,5% теории в пересчете на металлический натрий). [c.46]

Галитовые отходы 89 Галлуазит 637 Галмей 720 Гаусмаиит 751 Геденбергит 335 Гематит 637 Гербициды 33 Гиббсит 637 Гидроборацит 319 Гидровруб 54 Гидрогаусманит 751 ГидросульфидЫ 466 и сл., 499 Гидросульфит 508, 538 и сл. Гипоманганат калия 755 Гипохлорит 1430, 1448, 1450 Гипс см. Кальций сульфат Глазерит 98, 142, 145, 179 хромовый 569 Глауберит 51, 98, 104 Глауберова соль 102, 134 Глауконит 142, 637, 803 Глина 637 [c.494]

Значительно более чистый газ получают разложением сульфида кальция aS (препарат спрессован в кубики по методу Отто) особо чистой разбавленной соляной кислотой. Полученный газ пропускают через промывную скляику с дистиллированной водой, две промывные склянки с раствором гидросульфида калия KHS, U-образиую трубку с хлоридом кальция и ловушку, охлаждаемую смесью с твердым Oj. Испаряемый из ловушки сероводород содержит лишь небольшие примеси углекислого газа. [c.394]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

СУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соеданевия S с металлами, а также с более электроположит., чем S, неметаллами. С. н. общей ф-лы Mi i и гидросульфиды M(HS , где М — электроположит. элемент, я — его степень окисл., могут рассматриваться как соли сероводородной к-ты. Ряд элементоа образует полисульфиды неорганические. Получ. MiS — взаимод. S с металлами, р-цией HiS с металлами или их оксидами, солями, восст. сульфатов металлов. См., папр., Бария сульфид, Калия сульфид. Кальция сульфид. Натрия сульфид. [c.551]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.325 , c.459 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.341 , c.449 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.500 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.382 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.177 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.336 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология