Пероксо

В современном производстве перокси <а водорода применяют реакции с участием органических веществ, в частно<гги, каталитическое окисление изопропилового спирта [c.435]

Дпя ванадия (V) и его аналогов весьма характерны пероксо-комплексы типа желтого [ 02(02)2 , сине-фиолетового [ (02)4 и бесцветных INb(02)4J и [Та(02)4] . По строению 0(02)4] представляют собой додекаэдр (см. рис. 223). [c.547]

Кислоты, в которых имеется группировка 0 , называют пероксо-кис лотами [c.317]

Другие производные кислоты (тио-, селено-, теллуро- и пероксо-кислоты) получают названия, образованные аналогично. [c.37]

Эрленмейера в указанной охлаждающей смеси в течение еще 2 ч. После этого в колбе снова появляется жидкость, а пероксо-монохромат выделяется в виде мелких красно-коричневых октаэдров. Кристаллы отфильтровывают через фильтр с пластинкой из пористого стекла, промывают спиртом и эфиром и затем высушивают в эксикаторе. [c.521]

Испытайте действие других диоксидов (или перокси- [c.146]

Перокси-де-гидрокси-замещение [c.307]

Соли перекиси водорода являются наиболее обычными представителями перекисных производных. Последние можно в общей форме определить как химические соединения, содержащие непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода. Нормальные окислы (П 5) таких кислород-кислородных связей не содержат, чем принципиально и отличаются от перекисей. В названиях соединений для группировки —О—О— часто применяется термин пероксо или пероксид (в конце названия). [c.150]

I H-.-o-I-hT o (F ) водных растворах перокси- [c.316]

Если окислителем является кислород, его восстановленная форма может координироваться в виде пероксо-группы О ". Пусть реакция окисления обратима тогда при большом парциальном давлении кислорода образуется комплекс, содержащий пероксо-группу [МАд, -Ог), а после уменьшения парциального давления комплекс распадается [c.191]

Отрицательные ионы 0 — оксо О2 —пероксо ОН — гидроксо Н — гидридо, или гидро р" — фторо сг — хлоро N0 — нитро СЫ — циано [c.370]

Процессы Перокс и Сульфокс . В качестве поглотителя используется водный раствор аммиака с катализл,-тором окисления (обычно гидрохинона). Сероводород абсорбируется поглотительным раствором с образованием гидросульфида аммония. При регенерации растворителя гидросульфид аммония окисляется до серы в результате контакта с во.здухом. Сер , выделяющуюся в ви с пены, всплывающей на поверхность жидкости в окислительном реакторе, отделяют фильтрацией. [c.193]

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов -О—О—, можно рассматривать как производные пероксида нодорода. Их называют пероксокислота.ни (или надкислотами). В случае необходимости после приставки пероксо в названии кислоты помещают числительную приставку, указывающую число атомов кислотообразующего элемента, входяпшх в состав молекулы, напрпмер [c.33]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Однако впоследствии в этом стали сомневаться [1350]. Совершенно очевидно, что реакции с участием пероксидов и супероксидов требуют дальнейшего тщательного изучения, прежде чем будет окончательно выяснен их механизм. Диспронорциониро-вание системы трег-бутилгидропероксид/98%-ный Н2О2 в бензоле с образованием супероксида, дающего О2, проходит с выделением протонов. Так же осуществляется диспропорциониро-вание Н2О2, катализируемое основанием. В ацетонитриле перокси-анионы реагируют с растворителем, давая в конечном счета ацетамид. Реакции супероксидов с диацилпероксидами, хлорангидридами и ангидридами карбоновых кислот проходят очень сложно, однако при этом в реакционной системе генерируются промежуточные продукты, способные образовывать эпоксиды из олефинов. Использование в качестве катализатора аликвата 336 вместо 18-крауна-б увеличивает скорость реакции, однако снижает выход эпоксидов. Выходы эпоксидов сильно зависят также от природы используемого ангидрида или хлорангидрида [1350, 1725]. Как альтернативу, для эпоксидирования можно ис- [c.398]

СИ- ( перокси- ). Соединения КООН называют К-гидроперок-сидами, соединения КООК — К-пероксидами, где К — названия радикала. [c.131]

Известно много пероксосоедииений, содержащих V+ . Пероксо-ванадаты получаются при обработке Н2О2 растворов ванадатов щелочных металлов. Выделены, в частности, малорастворимые [c.523]

Соединення 13+ в подкисленных водных растворах легко окисляются с образованием ярко-желтых солей уранила. Гидроксид уранила при нагревании разлагается, образуя желтый оксид иОз. При действии Н2О2 на раствор нитрата уранила образуется и<ел тый перокси ], урана [c.610]

В наиболее значительных процессах этой группы в качестве окислителя используют кислород воздуха в присутствии таких катализаторов, как оксид железа (II) (процессы Феррокс , Глууд и Манчестер ), сульфат никеля (процесс Никель ), тиоарсенат натрия (процесс Тиолокс ), цианид железа (процессы Фишера и Стаатстинен — Отто ) или органический катализатор окисле-ения (процесс Перокс ). [c.147]

Процессы с использованием ферроцианидных комплексов химически очень сложны. Поскольку эти процессы не нашли широкого применения, они не будут рассматриваться в этой книге. В настоящее время вновь возник интерес к процессу Перокс (особенно в ФРГ) с целью создания крупных установок, однако принципиально он ничем не отличается от других окислительных процессов, рассмотренных ранее. [c.150]

Опыт 12. Получение пероксо-комплексов ванадия (V) (качественная реакция на оксованадат (У)-ион). В две пробирки с У2О5 прибавьте соответственно воду и концентрированный раствор щелочи. Затем по каплям прибавляйте в каждую пробирку 3%-ный раствор пероксида водорода. Объясните изменение окраски, предполагая образование в первой пробирке ионов У02(02)2) (желтого цвета), во второй пробирке ионов У(02)4] (сине-фиолетового цвета). [c.128]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Написать уравнение реакции получения простейшей пероксо ванадиевой кислоты HVO4 и ее графическую формулу. [c.245]

На образовании кислоты UTiOj, имеющей светло-оранжевую окраску, основано колориметрическое определение титана. Известны и другие пероксо-соединения, а частности K][3(02)(S04)] -ЗНгО. [c.493]

Некоторые кислоты содержат пероксидную группировку атомов —О—О—. Данные кислоты рассматривают как производные пероксида водорода. В названии таких кислот используют приставку пероксо-, и если нужно, то русской числительной приставкой указывают число атомов кислотообразующего элемента. Например H2SO5 - пероксосерная кислота, HsSzOg — пероксодаусерная кислота. [c.305]

Получение. В промышленности пероксид (перекись) водорода в основном получают окислением на аноде сульфат-ионов в перокси-дисульфат-ионы при электролизе 50%-ного раствора Н2504 или (ЫН4 )2504 [c.235]

Координироваться таким же образом может пероксо-группа в СгОд ру, в ионе СГдОе ", в ионе [(ЫНз)5Со—О2—Со(ЫНз)5] [c.87]

Такая система в принципе имитирует рассмотренный выше механизм самоочищения водоемов, поскольку окислительными агентами в них являются радикалы ОН, генерируемые каталитическим распадом перокс-ида водорода. Вместе с тем для нее характерны и свои специфические особенности, связанные с адсорбционно-каталитической активностью применяющихся катализаторов как по отношению к пероксиду водорода, так и по отношению к окисляющемуся органическому веществу. [c.620]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология