Квантовые ячейки, диаграмма

Таким образом, метод молекулярных орбиталей показывает, что при связывании двух атомов в молекулу реализуются два состояния электрона - две молекулярные орбитали (им отвечают функции 01 и 02), одна с более низкой энергией Е, а другая с более высокой энергией Е . Это можно иллюстрировать энергетической диаграммой, представленной на рис. 1.46 такие диаграммы часто используют в методе МО. Квадрат (его часто заменяют кружком) около уровня энергии означает квантовую ячейку - орбиталь, которая может быть занята одним электроном или двумя электронами с противоположно направленными спинами (иногда квантовые ячейки не изображают, а непосред- [c.107]

Вначале определяют число электронов Z в атоме. Для этого в таблице Д. И. Менделеева находят номер элемента азота Z = 7. Значит, атом N имеет зарядовое число 7 и соответственно 7 электронов. Эти электроны размещают по ячейкам энергетической диаграммы квантовых состояний атома (см. рнс, 4.8), пользуясь правилами заполнения. [c.151]

Любую молекулярную орбиталь (МО) можно трактовать, подобно любой атомной орбитали, как объем пространства в молекуле, где пребывание электронов можно обнаружить с вероятностью 90 % и где может сосредотачиваться 90 % электронной плотности одного или двух электронов в зависимости от занятости данной МО. На рис, 25, представляющим энергетическую диаграмму образования связи в молекуле водорода по методу молекулярных орбиталей, такой МО, занятой двумя электронами является, например, нижняя- по энергии орбиталь (молекулярные орбитали в отличие от атомных орбиталей представляют круговыми квантовыми ячейками). Здесь рассматриваются только двухцентровые молекулярные орбитали, охватывающие два атомных ядра от них легко перейти к общему представлению о много-центровых молекулярных орбиталях, существующих в многоатомных частицах, например в молекуле бензола (см. ниже рис. 43). [c.115]

При поглощении энергии в соответствии с формулой Планка (4.1) один или несколько электронов атома могут перейти на более высокие энергетические уровни. Такой атом называется возбужденным. В возбужденном атоме электроны занимают новые квантовые ячейки, уже не подчиняясь принципу минимальной энергии. Соответственно изменяются энергетические диаграммы и электронные формулы. Для примера на рис. 4.10 изображен переход атома углерода из основного состояния С— 8 2з 2р в возбужденное С —15 25 2р . [c.153]

Такая ячейка (зонную диаграмму см. рис. 38) содержит фотоанод из полупроводника п-типа и фотокатод из полупроводника р-типа. Площади обоих фотоэлектродов подбирают так, чтобы при их освещении фототоки (зависящие от коэффициента поглощения света, квантового выхода, скорости рекомбинации) были одинаковы по абсолютной величине. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология