Элементы номер

Со временем были заполнены три оставшихся в периодической таблице пробела (см. гл. 8). В 1939 и 1940 гг. были открыты элементы номер 87 (франций) и номер 85 (астат), а в 1947 г.— элемент номер 61 (прометий). Все эти элементы радиоактивны. [c.174]

С элемента номер 11, натрия, начинайся заполнение третьего уровня. Электронная конфигурация ls 2s p 3s. Порядок заполнения электронами 3s и Зр -подуровней у элементов с номерами 11-18 ничем не отличается от порядка заполнения подуровней 2s и 2р. Запол ение электронных оболочек в атомах элементов 11-18 отражено на схеме 2. [c.42]

Если в одном и том же названии встречаются два или более разных а -обозначений гетероатомов, их перечисляют в порядке уменьшения для соответствующих элементов номеров групп и возрастания атомных номеров внутри групп периодической системы, т. е. так, как они расположены в табл. 1. [c.358]

Программа перенумерации элементов — присваивает элементам номера в порядке возрастания номеров участвующих в них узлов. [c.227]

Высшая степень окисления — это ее наибольшее положительное значение. Численно она равна для большинства элементов номеру группы периодической системы и является важной количественной характеристикой элемента в его соединениях. Наименьшее значение степени окисления элемента, которое встречается в его соединениях, принято называть низшей степенью окисления. [c.318]

Для всех ли элементов номер группы соответствует количеству электронов в последнем слое [c.70]

Подгруппа скандия. Кроме непосредственных членов этой подгруппы — скандия, иттрия, лантана н актиния, к ней примыкают элементы номеров 58—7], объединяемые под названием л а и-танидов, а также элементы номеров 90 и выше — актиниды. И те и другие будут отдельно рассмотрены в 6 и 7. [c.365]

Сложности начинаются с элемента номер 19, калия. Первый и [c.42]

В атоме с номером 30, электронная конфигурация 15 25 2р 35 3р 3(1 Мз , на третьем уровне находятся уже 2+6+10 = 18 электронов, это максимально возможное количество (2x3 = 18). Поэтому, начиная с элемента номер 31, происходит дальнейшее заполнение четвертого уровня. Постепенное заполнение 4р-орбита-лей происходит в атомах элементов 31-36. [c.43]

Согласно первому постулату Льюиса, в каждом атоме имеется ядро (kernel), которое остается не затронутым во время обычных химических процессов и обладает избытком положительного заряда, соответствующего для данного элемента номеру группы в периодической системе. Очевидно, что в этом пункте Льюис в какой-то степени повторяет Штарка и Бора, а ссылка на периодическую систему носит такой же характер, как у Косселя. [c.86]

В 1865 г. Ньюлендс заявил об открытии закона октав . Согласно этому закону, свойства элементов повторяются примерно через каждые семь элементов иа восьмой. В качестве основы классификации Ньюлендс взял не атомные веса, а эквивалентные. Часть его системы химических элементов приведена ниже (элемент — номер места) [c.81]

Параграфы объединяются в главы, а главы — в. ... 2. Он бывает строительный и водопроводный. 4. Кислотно-основный индикатор, который впервые получил из лишайника Роберт Бойль. 5. Элемент номер 30. [c.19]

Его именем назван элемент номер 64 из семейства лантаноидов [c.285]

Многие хотят после школы туда поступить. 2. Любимое лакомство оснований. 4.. ..-де-Жанейро. 5. Я оранжевый тогда, если рядом лишь вода. В кислоте я буду розов, как лицо Деда Мороза. Вид мой в щелочи смешон буду желтым, как лимон. 7. Часть п. 6, необходимая боксеру. 9. Английский химик. .. Дэви. 12. Положительный электрод при электролизе. 14. Индикатор я старинный, в щелочах я синий-синий, а в кислотах я краснею, синим быть уже не смею. 16. Живой подземный бульдозер. 18. Один из жителей острова Невезения. 19. Элемент номер 22. 20. Латинская вода. 21. Он растет на грядке, но может и стрелять. 23. NHg. 24. Ноготь кошки. 26. Прихожая в избе. 28. Радостный возглас. [c.42]

В переводе с древнеиндийского она желтая (4) 4 Он обязательно содер жится в оксидах (8) 5 И хлор, и иод, и углерод, и кремний (8) 6 Она дала имя элементу номер 34 (4) 7 Один из элементов-халькогенов (6) 8 Углекислый, угарный, сернистый (3) 9 По терн атомом электронов (9) 10 Кис лотный оксид + = кислота (4) [c.61]

Элемент, оксиды которого бывают не только бурыми , но и веселящими (4). 2. Светящийся элемент (6). 3. В переводе с древнеиндийского она желтая (4). 4. Он обязательно содержится в оксидах (8). 5. И хлор, и иод, и углерод, и кремний (8). 6. Она дала имя элементу номер 34 (4). 7. Один из элементов-халькогенов (6). 8. Углекислый, угарный, сернистый. .. (3). 9. Потеря атомом электронов (9). 10. Кислотный оксид +. .. = кислота (4). [c.61]

Элемент номер 5. 7. Элемент имени Франции . 9. Радиоактивный элемент, с которым имел дело Беккерель. 11. Минерал, облицовочный материал. 13. Металл из УБ-группы, 6 периода. 14. Элемент ПХА-груп- [c.218]

Французский химик Жозеф Гей-Люссак в 1813 г. дал химическому элементу номер 53 имя иод (от греческого фиолетовый ). Действительно, пары иода имеют такой цвет растворы его в тетрахлориде углерода, хлороформе и бензоле тоже фиолетовые. Почему же растворы иода в этиловом спирте и диэтиловом эфире красно-коричневого цвета [c.236]

В нейтронных потоках обычно стремятся получить ядра, распадающиеся третьим способом — испуская электрон (бета-распад). В этом случае один из нейтронов ядра превращается в протон, и элемент номер Ъ становится элементом номер 2+1. Строгая закономерность взаимопревращений элементов при альфа- и бета-распаде — одно из ярчайших физических проявлений периодического закона. [c.447]

Группы аналогов обозначены римскими цифрами и буквами А и В, Буквой А обозначены группы тех элементов, в атомах которых заполняются электронами х-н р-подуровни внешнего уровня. Такие элементы называют 5- и р-элементами. Номер А-группы совпадает с числом внешних электронов в атомах. Исключение составляют водород и [c.85]

Элемент номер (общее число К-слой -слой я = 2 Условная запись распределения Валентность по водо- [c.22]

Номер Десорбированный элемент, % Номер Десорбированный элемент, % [c.78]

Радиоактивные элементы, полученные из урана, неидентичны <согласно Ферми) химически ни с одним из известных элементов. Большая доля радиоактивности переходит в осадок сульфида рения, а не фосфата циркония предполагается, что один из радиоактивных элементов родственен им, будучи гомологом рения. Это свойство приписывается элементу номер 93. [c.42]

Внедряя в ядро нейтрон или нейтроны, получают не только новые изотопы, но и новые элементы. Добавочный нейтрон делает ядро неустойчивым к радиоактивному распаду. Известно несколько видов распада. В одном случае ядро может поделиться на два осколка примерно равной массы — спонтанное деление, и тяжелый элемент превращается в два намного более легких. В другом случае ядро испускает а./1ьфа-частицу (ядро гелия), и тогда элемент с порядковым номером Ъ становится элементом номер 2 — 2. [c.447]

В больших периодах в четных рядах с ростом положительного заряда ядер число электронов во внешнем уровне остается постоянным (один или два), идет заполнение электронами второго уровня снаружи, поэтому свойства элементов в четных рядах изменяются очень медленно. Только при переходе к нечетным рядам больших периодов с ростом величины заряда ядер электроны заполняют внешний уровень (от 1 до 8), поэтому свойства элементов изменяются как у типичных элементов. Номер периода соответствует числу энергетических уровней.. [c.15]

Тепловые реле настраиваются по току путем установки соответствующих нагревательных элементов, номера которых выбираются по таблицам в справочниках. [c.63]

Элемент Номер элемента р периодической системе Длина поли X, , А Оптимальные рабочие напряжения, кв Т ребуемый фильтр для поглощения Кр-лучей [c.122]

Актиноиды. Вторая близкая к лантаноидам последовательность состоит из 15 элементов от элемента номер 89 (Ас) до элемента номер 103 (Ьг), которые называют актиноидами. Последовательность заполнения 5 -оболочки в основном такая же, как и при заполнении 4 -оболочки в ряду лантаноидов. Наиболее важное различие состоит в том, что актиноиды лег че, чем лантаноиды, образуют ионы со степенью окисления, отличной от - -3 (табл. 5.10). У первой половины актиноидов энергия возбуждения 5Г -> 6(1 меньще, чем энергия возбуждения 4Г 5(1 у соответствующих лантаноидов (и соединения 6(1-элементов поэтому.оказываются стабильнее), и экранирова- [c.297]

Исходя из того что известно 104—106 элементов, и зная, что 2=721, можно считать, что ато1 шый номер элемента А 7x 15, т. е. элемент А принадлежит к одному из первых трех периодов периодической системы элементов. Номер периода соответствует числу электронных слоев (оболочек). Следовательно, 1 3 и (/з З. [c.378]

Элемент номер радиус, нм оаряд иона иона, нм [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология