Координационные числа и гибридизации у типичных элементов

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие 5 -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления +3, то для таллия + 1. Индий чаще всего проявляет степень окисления - 3. Вместе с тем для элементов Оа—1п—Т1 возрастает роль и /-орбиталей в образовании химической связи. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия и индия типичны координационные числа шесть (зр с( -гибридизация) и четыре (зр -гибридизация), а для таллия еще, кроме того, семь (зр (1 /-гибридизация) и восемь. [c.536]

В подгруппах р-элементов по мере увеличения размеров атомов участие з-орбиталей в гибридизации с р-орбиталями становится все менее характерным. Так, для селена яр -гибридное состояние менее устойчиво, чем для серы. С другой стороны, при переходе от р-элементов 4-го периода к р-элементам 5-го и 6-го периодов в образовании а- и я-связей все большую роль начинают играть и даже 4/-орбитали. Поэтому в подгруппах р-элементов наблюдается общая тенденция увеличения характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура 6, иногда даже 8. Соответствующие гибридные состояния стабилизируются за счет я-связей. [c.363]

Алюминий — типичный амфотерный элемент. В отличие от бора для него типичны не только анионные, но и катионные комплексы. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии и реже 5р -гибридизации. Отсюда для алюминия наиболее характерны координационные числа 6 и 4. [c.524]

Характеристика элементов. Подобно галлию, индий и таллий в периодической системе следуют непосредственно за -элементами, поэтому на их свойствах сказывается -сжатие, а на свойствах таллия еще и /-сжатие. Р1х атомные радиусы увеличиваются незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает у таллия. Остальные свойства изменяются в той же последовательности, что и в подгруппах других р-элементов. Особенностью их является усиление инертности бх -электронной пары. Если для галлия характерна степень окисления -ЬЗ, то у индия и таллия тенденция в проявлении степеней окисления -ЬЗ и -)-1 смещается в сторону последней и для таллия -Ь1 становится основной. Металлические качества растут и связи в соединениях приобретают более ионный характер, хотя некоторая амфотерность соединений остается. Увеличение экранирования ядра близлежащими электронными слоями уменьшает акцепторные способности элементов 1п и Т1, что снижает число образуемых ими комплексов. В то же время увеличение радиуса атомов и ионов приводит к росту координационного числа, так как возрастает участие - и /-орбиталей в образовании координационной связи. Для индия типичны sp 2- и хр -гибридизации с соответствующими числами 6 и 4, а для таллия еще и /-гиб- [c.320]

Наличие свободных -орбиталей во внешней электронной оболочке у атомов А1, Оа, 1п, Т1 сказывается на спосо1бности этих элементов проявлять более высокие координационные числа по сравнению с бором. Для бора характерно координационное число 4 (5р -гибридизация образуется, например, анион [В(0Н)4]"). Для А1, Оа, 1п, Т1 кроме координационного числа 4 типично координационное число 6 (5р й -гибридизация образуется, например, анион [А1(ОН)е] ). [c.311]

Кремний 81 (15 25 2р 3523р2) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Но как элемент 3-го периода кремний имеет свободные З -орбитали и поэтому по своим свойствам существенно отличается от углерода. Максимальное координационное число кремния равно шести (зрУ -гибридизация), а наиболее характерное — четырем (зр -гибридизация). Как и для других элементов 3-го периода, для кремния весьма типично — р -связывание. л-Связи возникают за счет участия свободных з5-орбиталей кремния и неподеленных электронных пар связанных с ним атомов (О, N. Р, С1 или др.) [c.468]

По мере продвижения к концу периода характер гибридизации электронных орбиталей значительно меняется. Участие s-электронов в гибридизации с р-орбиталью становится все менее характерным. Так, sp -гибридное состояние для селена, теллура и полония неустойчиво. У атомов этих тяжелых непереходных элементов в образовании химических связей большую роль играют - и отчасти f-орбитали. Возникает более четырех связей с другими атомами, причем часть из них — кратные я-связи. Как следствие этого, растет значение координационного числа. Для селена типично 3 или 4, а для теллура 6 и даже 8 [TeFs ]. Поведение полония определяется его металлическими качествами, но и для него известны высокие значения координационного числа 4 и 6 (например, в многочисленных соединениях типа КгроСЬ]). [c.347]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие х-орбиталей в гибридизации с р-орбиталями уменьшается. Поэтому, если для галлия наиболее характерна степень окисления П1, то для таллия она будет I. Индий чаще всего проявляет степень окисления III. Вместе с тем при переходе от Оа к Т1 в образовании химической связи все возрастающую роль играют - и /-орбитали. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия типично координационное число шесть (sp -гибpидизaция), а для таллия достигает семи (sp 7-гибpидизaция) и восьми. [c.502]

Алюминий, в отличие от бора, является типичным амфотерным элементом. Металлические свойства выражены у алюминия гораздо сильнее, чем у бора. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии / -гибридизации. Поэтому для алюминия наиболее характерно координационное число 6. Реже в соединениях атом алюминия находится в состоянии р -гибрндизации (координационное число 4). [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология