Окислительно-восстановительный в зависимости

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

Чтобы выяснить влияние pH на окислительно-восстановительный потенциал изучаемых систем, вычерчивают график зависимости потенциала электрода от количества прибавленных капель кислоты. [c.307]

Изучение зависимости скорости электролиза от состава окислительно-восстановительной системы методом поляризационных кривых [c.418]

В зависимости от типа электродной реакции и устройства различают электроды 1-го и 2-10 рода, а также окислительно-восстановительные электроды. [c.112]

Данные о зависимости окислительно-восстановительного потенциала марганца от его валентности, представленные в табл. У1-2, показывают, что первичным процессом окисления марганца, протекающим при потенциале 1,4 В, является окисление Мп " до Мп +. [c.209]

Таблица У1-2. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от валентности марганца

В зависимости от механизма сорбции — молекулярная и хемосорбционная хроматографии. В молекулярной хроматографии природа сил взаимодействия между неподвижной фазой (сорбентом) и компонентами разделяемой смеси — межмолекулярные силы типа сил Ван-дер-Ваальса. К хемо-сорбционной хроматографии относят ионообменную, осадочную, комплексообразовательную (или лигандообменную), окислительно-восстановительную. Причиной сорбции в хемосорбционной хроматографии являются соответствующие химические реакции. [c.320]

Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в зависимости от положения соответствующих элементов в периодиче- [c.94]

Покажите на примерах, как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений элемента в зависимости от его степени окисления. [c.95]

Рис. В.28. Диаграмма окислительно-восстановительной системы в зависимости от pH. а-С1(1)/С1 /С1- б —Вг(1)/Вг /Вг-.

Рис. В.29. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала сульфита

Реакция окисления — восстановления пригодна для объемного анализа, если она протекает быстро или если существует возможность ускорения замедленной реакции действием катализаторов и подавления мешающих индуцированных реакций. Кроме того, должен существовать индикаторный электрод, правильно отражающий изменения потенциала в зависимости от концентрации электрохимически активных частиц. Математической основой окислительно-восстановительного титрования является уравнение Нернста [c.161]

Результат опыта. Через некоторое время после начала работы окислительно-восстановительного гальванического элемента в зависимости от взятой пары растворов в левом стеклянном фильтре будут наблюдаться следующие изменения цвета растворов комбинация растворов № 1 —обесцвечивание, № 2 — появление синей окраски, № 3 — появление коричневой окраски, № 4 — обесцвечивание. [c.139]

Зависимость между окислительно-восстановительным потенциалом (Е) какой-либо данной пары и концентрациями (точнее, активностями) соответствуюпдих окисленной [Ок] и восстановленной [Вое] форм выражается уравнением Нернста [c.351]

Согласно приведенной выше схеме ингибитирования легкость отщепления атома водорода является фактором, определяющим эффективность соединения как антиокислителя. Действительно установлена зависимость, которая показывает, что окислительно-восстановительный потенциал или окислительный [49] является показателем активности соединений, содержащих аминогруппу или гидроксил в качестве антиокислителей [35, 38, 41, 42, 75]. [c.295]

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окислеииости могут Ъыть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет поннжй гься, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают о к и с -лительно -восстанови тельной двойстве нис стью — способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.271]

Окислительно-восстановительная способность представляет собою понятие, характеризующее именно электрохимическую систему, но часто говорят и об окислнтельио-восстановительной способности того или иного вещества (или иона). При этом следует, однако, иметь в виду, что многие вещества могут окисляться или восстанавливаться до различных продуктов. Например, перманганат калия (ион МпО может в зависимости от условий, прежде всего от pH раствора, восстанавливаться либо до иоиа Мп2+, либо до МпО , либо до иона МпО . [c.287]

Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМпО IHOit MnO ) может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от pH среды продукт восстановления может представлять собою ион Мп + (в кислой среде), МпО (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион МПО4 (в сильно щелочной среде). [c.665]

Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

Объем титрованного раствора У2 можно определить путем измерения зависимости pH раствора pH = f Уили Е (окислительно-восстановительного потенциала) Е = I У2) и вычисления значения У2, соответствующего точке перегиба этих зависимостей. Если зависимость Е = I (Уг) имеет точку перегиба, то при переходе через эту точку, соответствующую искомому значению У2, конечные разности второго порядка Е меняют знак. Поэтому удобным способом определения У2 является линейное интерполирование по разностям второго порядка [10] [c.312]

В качестве эмульгаторов наибольшее распространение получили анионоактивные вещества. Г1 зависимости от pH среды применяют соли щелочных металлов, алкилсульфаты и алкилсульфонаты, мыла жирных кислот, Алкилсульфаты образуют стабильные эмул-ьсии мономера в кислой среде, поэтому их можно применять при полимеризации в присутствии окислительно-восстановительных систем. Стабильность эмульсии повышается также при применении смеси различных эмульгаторов и последовательного введения их в зону реакции. [c.26]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

И других СВОЙСТВ асфальтенов, выделенных из природных битумов разных месторождений и разной химической природы (битум асфальтового основания венесуэльского месторождения Боксан, битум нафтенового основания калифорнийского месторождения Медуэй, битум парафинового основания аравийского месторождения Сафоний) показали, что они резко различаются между собой и по составу, и по свойствам [16]. Значительное различие в соотношении молекул асфальтенов с разными массами сильно сказывалось на их растворимости и реологических свойствах, на температурной зависимости вязкостных свойств. Эти свойства, наряду с адгезией к твердым минеральным материалам и погодостойкостью, имеют важное значение и учитываются в случае применения технических битумов в качестве дорожных покрытий, в производстве кровельных и гидроизоляционных материалов. Различия в элементном составе (прежде всего в отношении С/Н), молекулярных весах, растворимости и других свойствах асфальтенов, выделенных из остаточных продуктов переработки нефти, зависят в сильной степени от продолжительности высокотемпературной обработки нефти и нефтепродуктов и от реакционной среды (окислительной, восстановительной, нейтральной). [c.254]

Между э. д. с. электрохимического элемента, константой рав1юве-сия электрохимической реакции и активностями реагентов существует зависимость. Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию [c.270]

Исследованию свойств асфальтенов в качестве ингибиторов уже посвящен ряд работ. Ведутся работы по накоплению и систематизации данных, устанавливающие зависимости между природой ингибирующих центров в асфальтенах и генетико-эволюционными преобразованиями нефти в условиях недр. Эти работы важны для решения проблем эволюции органических веществ в природе. Полезными также будут работы по определению окислительно-восстановительных и каталитических свойств асфальтенов. Правда, практическое использование в качестве катализаторов осложнено их бесконечным разнообразием, благодаря чему не будут соблюдаться воспроизводимые условия. Однако эти данные также будут способствовать оценке метаморфности нефтей. [c.284]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Высокомолекулярное нефтяное сырье, вовлекаемое в глубокую переработку во все большей степени, характеризуется, как правило, высоким содержанием серы, что обуславливает повышенное внимание к исследованиям превращений серы в различных процессах. При термокаталитической переработке (ТШ) высокомолекулярного нефтяного сырья (ВМНС) на природном железоокисном катализаторе в присутствии водяного пара превращение сернистых соединений имеет ряд особенностей, обусловленных протеканием окислительно-восстановительных реакций на катализаторе и неинертностью его по отношеншо к сере. В настоящей работе приведены результаты исследований особенностей превращения сернистых соединений, в частности, зависимости содержания сернистых соединений в газах ТШ при переработке различных видов сырья от условий процесса, катализатора и времени работы. [c.125]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Соответственно различают потенциометрический, амперомет-рический и кондуктометрический способы индикации конца титрования. В потенциометрическом способе, заимствованном из потенциометрического метода титрования, чаще всего используют либо стеклянный электрод — для кислотно-основного титрования, либо платиновый — для окислительно-восстановительного титрования. Поскольку потенциал стеклянного электрода связан с pH раствора простой зависимостью = 0,059 pH, то очевидно, что вблизи от точки эквивалентности, когда происходит резкое изменение pH раствора, должно происходить и резкое изменение потенциала электрода, которое может быть фиксировано визуально, либо автоматически (например, самописцем) с помощью соответствующей электронной схемы. Аналогичная зависимость существует для окислительно-восстаиови-тельной системы [c.261]

В случае использования двух индикаторных электродов конечную точку титрования определяют по минимуму силы тока между двумя поляризованными от внешнего источника напряжения электродами. Условием протекания тока в цепи является наличие в растворе окислительно-восстановительной пары, один нз ком1 оыеитов которой восстанавливается на одном, другой — окисляется на втором электроде. Исчезновение одного из компонентов приводит к падению силы тока до нуля. Потенциалы индикаторных электродов в ходе титрования меняются, как это видно из рис. 5.22 (Ь — с). При этом ток может меняться различным образом в зависимости от используемых реагентов, со-отнон1ения поверхностей электродов и т. д. Для аналитической практики важно лишь то, что в конце титрования он падает до нуля. [c.305]

В зависимости от природы электродной реакции и потен-циалопределяющих ионов различают электроды I и II рода, газовые, амальгамные, окислительно-восстановительные и др. [c.74]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от температуры и концентрации ионов, присутствующих в растворе. Зависимость потенциала от этих зеличин выражается уравнением Нернста, которое для реакции акЬЕ = еЕ [c.149]

Редокс-электродом (окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную (Red) и окисленную (Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий Sn h и Sn U, адсорбирует ионы Sn2+, окисляет их и десорбирует ионы Sn + или, наоборот, адсорбирует ионы Sn +, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn +, в зависимости от направления электрохимической реакции. Состав такого электрода обозначают так PtlSn +, Sn +l. [c.187]

Из уравнения (1) видно, что окислительный потенциал основной реакции йодометрии не зависит от pH среды только в щелочной среде (при pH >8 или 9) возникает побочный процесс образования аниона йоднова-тистой кислоты (ЛО"). Различные комплексообразователи (пирофосфат, фторид и др.) также не влияют на величину потенциала йода. Между тем, потенциал многих других окислительно-восстановительных систем очень сильно зависит от pH раствора и других условий. Эти особенности расширяют возможность йодометрических определений. Условия среды выбирают только в зависимости от свойств определяемого вещества. Этим методом возможны дифференциальные определения нескольких окислителей и восстановителей. [c.402]

Процесс окислительно-восстановительного титрования хорошо иллюстрируют кривые титрования, показывающие изменение потенциала системы в зависимости от количества прибавленного в раствор титранта. Для удобства рассмотрения этих кривых их обычно разцеляют на три части 1) область цо точки эквивалентности, 2) точка эквивалентности, 3) область после точки эквивалентности. [c.128]

Влияние величины pH для этой системы особенно заметно, так как отношение т/п велико. Если положить активности всех участвующих в реакции ионов равными единице и изменять лишь pH, легко видеть, что можно осуществить селективное окисление галогенид-ионов. Побочные реакции в системе Мп +/Мп04 исключаются. На рис. В.26 приведены зависимости стандартных потенциалов систем 2 С1 /С12 2 Вг /Вг2 2 1 /12 и Мп +/Мп04 в водных растворах от pH. Зная потенциал соответствующей окислительно-восстановительной системы, можно определить, при каком рн будет идти реакция окисления. В области рН>7 реакции протекают более сложно ион Мп04 восстанавливает- [c.499]

Mn2+-f 4Нг0 4= МПО4- + 8Н++ Бейз зависимости окислительно-восстановительного потенциала от pH следует , что окисление Мп(П) до МПО4- должно идти гораздо легче в щелочной среде. Это предположение не подтверждается (если не считать каталитического-ускорения реакции в опыте 4. б). Дайте объяснение этому. [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология