Частотное условие Бора

В соответствии с этим уравнением возможны только дискретные орбиты. Радиусы их относятся как квадраты целых чисел, которые, как уже упоминалось, называются квантовыми числами соответствующих орбит. Например, радиус орбиты с квантовым числом ге = 3 получается из уравнения (9), если в него подставить ге = 3. Согласно теории Бора, электрон, движущийся по этой орбите, не должен испускать свет. Испускание света должно происходить тогда, когда электрон перескакивает с одной орбиты на другую с меньшим квантовым числом. Частота этого света определяется вторым квантовым условием Бора, так называемым частотным уравнением- Это условие формулируется так разница энергий исходной и конечной орбит равна произведению кванта действия на частоту [c.98]

Только что приведенные данные выведены теоретически, однако существует множество экспериментальных доказательств кван-тованности энергии. Убедительное доказательство получено из пря-мого визуального наблюдения. Иа рис. 6 приведен снектр испускания света атомом, возбужденным в высокое энергетическое состояние (например, в пламени дуги). Как видно из рисунка, свет испускается в вн.де серии линии определенной частоты, Что как раз и можно было ожидать для системы, энергия которой у.меньшается от одного дискретного уровня к другому, как иллюстрируется и а рис. 5,г, при этом избыток энергии испускается в виде излучения. Частоту V или волновое число а= 1с испускаемого илн поглошае-мого излучения можно всегда рассчитать с помощью частотного условия Бора [c.18]

Обоснование орбитальной модели атома, исходящее из корпускулярного карактера электрона, состоит в следующем. Вероятность определенного положения электрона внутри объема пространства, окружающего атомное ядро, весьма велика, так как рассматривается устойчивое (реально существующее) состояние атома. Если статистически описать меняющееся место пребывания единственного электрона атома водорода в зависимости от расстояния электрона от атомного ядра, то получается частотное (вероятностное) распределение, изображенное на рис. 9. Такое распределение следует понимать так, что на любом выбранном расстоянии от ядра вероятность пребывания электрона одинакова во всех направлениях радиуса-вектора. Для одноэлектронного атома водорода характерна геометрическая модель со сферической симметрией (рис. 10). Как следует из рис. 9, вероятность пребывания электрона в атомном ядре равна нулю, она незначительна вблизи ядра, но быстро возрастает при удалении от ядра. На некотором расстоянии (для атома водорода оно равно 5,3-10 " м и называется радиусом Бора) вероятность достигает максимума, а затем, медленно уменьшается, асимптотически приближаясь к нулю на расстоянии, стремящемся к бесконечности. Таким образом, невозможно ограничить то пространство, в котором может находиться электрон, т.е. нельзя (без дополнительных условий) указать размеры атома. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология