Орбиты радиус

Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным ) круговым орбитам. Радиус орбиты г и скорость электрона V связаны квантовым соотношением Бора [c.21]

Теория строения атома водорода по Бору. На основе модели Резерфорда, учения Эйнштейна о световых квантах (1905), квантовой теории излучения Планка (1900) в 1913 г. датским физиком Н. Бором была предложена теория строения атома водорода. Эта теория позволила объяснить свойства атома и в первую очередь происхождение линий спектра. Бор предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой. До тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Если длина круговой орбиты радиусом г равна 2л/ , то условие устойчивости орбиты следующее [c.12]

Потенциальная энергия электрона есть работа, затрачиваемая на перенос электрона от ядра, которое притягивает электрон, на какую-либо орбиту радиуса г . Она получается как разность двух работ — работы переноса электрона с первого квантового круга на бесконечно далекое расстояние (работа ионизации атома водорода) А и работы переноса электрона с орбиты радиуса г на бесконечно далекое расстояние А - [c.14]

Так как работа переноса электрона с орбиты радиуса / на бесконечно далекое расстояние равна [c.14]

Поляризуемость близка по величине к объему молекулы. Это следует, в частности, из следующей грубой модели. Мы будем описывать действие электрического поля на атом как сдвиг круговой орбиты (радиуса R) на расстояние Д. На рис. XXV.3 пунктиром показана проекция орбиты в первоначальном положении и жирной линией после включения поля. [c.675]

В последнее время достаточно широкое распространение получило представление об орбитальном радиусе, под которым понимается теоретически рассчитанное расстояние от ядра до главного максимума электронной плотности внешней орбитали. Радиус внешней орбитали атома или иона определяет атомный или ионный орбитальный радиус. В отличие от эффективного, орбитальный радиус является характеристикой свободного атома или иона, т. е. не зависит от природы химической связи, что создает определенные трудности при использовании таких величин для реальных химических соединений. [c.51]

В последнее время достаточно широкое распространение получило представление об орбитальном радиусе, под которым понимается теоретически рассчитанное расстояние от ядра до главного максимума электронной плотности внешней орбитали Радиус внешней орбитали атома или иона определяет атомный или ионный орбитальный радиус В отличие от эффективного, орбитальный радиус является характеристикой свободного атома или иона, т е не зависит от природы химической связи, что создает определенные трудности при использовании таких величин для реальных химических соединений В табл 4 2, а также в таблицах по атомным характеристикам различных элементов (второй раздел) указаны значения соответствующих радиусов для всех элементов При этом ионные радиусы г приведены по шкале, в которой в качестве базовых используются гр- = = 0,133 нм и го - = 0,140 нм [c.47]

В соответствии с этим уравнением возможны только дискретные орбиты. Радиусы их относятся как квадраты целых чисел, которые, как уже упоминалось, называются квантовыми числами соответствующих орбит. Например, радиус орбиты с квантовым числом = 3 получается из урав- [c.108]

На основании только что развитых представлений Бора возникновение различных серий в спектре водорода объясняется следующим образом. Электрон, который может вращаться вокруг ядра атома водорода, не испуская света по орбитам, радиусы которых относятся между собой как Р 2 3 и т. д., обычно находится на самой внутренней орбите (га=1), поскольку в этом случае энергия атома, согласно уравнению (И), минимальна. [Радиус самой глубокой орбиты получается из уравнения (9), если в него подставить ге = 1, равным 0,5292-10" jt.] Если атом получает энергию (за счет удара или излучения), то электрон может подняться на более высокую орбиту. Допустим, что он поднялся на третью орбиту. Если дополнительная энергия сообщается излучением, то атом поглощает [c.110]

Напомним, что эффективная масса иона, описывающего орбиту радиуса Н в масс-спектрометре, определяется соотношением [c.13]

Сравнительная характеристика кремния и углерода. Кремний, расположенный в третьем периоде четвертой группы периодической системы элементов, является переходным между углеродом и типичным металлом германием. Поэтому он сохраняет лишь некоторые общие черты с углеродом (например, четырехвалентность) и проявляет ряд специфических свойств, которые частично связаны с возможностью перехода электронов на вакантные /-орбитали. Радиус атом>а кремния больше, чем углерода, поэтому заряд его ядра экранирован в большей степени, и он проявляет тенденцию к отдаче электронов кремний менее электроотрицателен, чем углерод (табл. 42). [c.309]

В магнитном поле ионы распределяются по круговым орбитам, радиус которых г зависит от заряда иона е, его массы [c.159]

При температуре 218 2° а-кристобалит переходит в низкотемпературную - рму [330]. При нагревании переход имеет место при той же температуре. Наличие гистерезиса при р-а-превраще-нии кристобалита обусловлено присутствием примесей, которые часто в нем наблюдаются [331]. Это превращение происходит вследствие перестановки некоторых элементов кристаллической решетки без существенного изменения в связях, как и при р-а-пре-вращениях кварца. При этом прекращается вращение кислородных атомов по орбитам, радиуса 0,4 А. Угол связи в низкотем- [c.108]

По его мнению, электрон в атоме водорода может вращаться вокруг ядра (протона) только лишь по круговым орбитам с определенным значением радиусов, т. е. по дозволенным (стационарным) орбитам. Радиусы таких орбит пропорциональны квадратам целых чисел. Так, если радиус первой стационарной орбиты (электронного уровня) принять за единицу, то радиус второй будет 22=4, третьей 3 = 9, четвертой 42 = 16 и т. д. Целые числа, характеризующие стационарные орбиты атома (1, 2, 3,. [c.19]

Н. Бор принимает дальше, что электрон движется, не излучая энергии, только по определенным ( дозволенным ) орбитам, радиус которых г связан со скоростью вращения электрона V соотношением [c.8]

Согласно Бору, под влиянием электростатического притяжения электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра на определенных равновесных орбитах, радиусы которых таковы, что момент количества движения вращающегося электрона должен быть равен [c.398]

Радиус первой Боровской орбиты . Радиус (классический) электрона го Ридберга постоянная для бесконечной массы Лоа. .......... [c.518]

В соответствии с этим уравнением возможны только дискретные орбиты. Радиусы их относятся как квадраты целых чисел, которые, как уже упоминалось, называются квантовыми числами соответствующих орбит. Например, радиус орбиты с квантовым числом ге = 3 получается из уравнения (9), если в него подставить ге = 3. Согласно теории Бора, электрон, движущийся по этой орбите, не должен испускать свет. Испускание света должно происходить тогда, когда электрон перескакивает с одной орбиты на другую с меньшим квантовым числом. Частота этого света определяется вторым квантовым условием Бора, так называемым частотным уравнением- Это условие формулируется так разница энергий исходной и конечной орбит равна произведению кванта действия на частоту [c.98]

Попытаемся последовать этому примеру и нанесем на рис. 122 зеркальное изображение частицы, движуш ейся по окружности вокруг центра 0 . Получим двойник, который должен описывать такую же орбиту радиусом г, но только против часовой стрелки вокруг точки 0 , которая находится на расстоянии т) ниже координатной оси ОХ. [c.232]

Упомянутые поправки показывают, что киносъемка дельфина, укрепленного на станке, дает совершенно отчетливую картину кругового движения каждой точки его тела. Необходимо добавить еще, что такое круговое движение совершается здесь без вращения отдельных точек вокруг центра сечения самого тела, подобно тому, как совершается движение земного шара около общего центра тяжести системы Земля — Луна. Чтобы ясно представить себе такое движение, достаточно взглянуть на рис. 594, на котором буква О означает начальное положение оси тела, а буквы О и т. д.— последовательные положения, которые занимает центр сечения в различные моменты времени. Буквы М ж N с различными индексами означают положения одних и тех же точек сечения в те же моменты времени. Как видим, каждая из этих точек описывает в пространстве окружность одного и того же радиуса А. Для наглядности все три окружности нанесены различными пунктирными линиями. Легко видеть, что стороны треугольника КММ перемещаются, оставаясь параллельными самим себе, а это характеризует движение без вращения. Нетрудно видеть также, что движение каждой точки здесь может быть выражено уравнениями, отличающимися от (74) и (75) только тем, что в действительности каждая точка тела дельфина описывает не эллиптическую, а круговую орбиту, радиус которой А) определяется в свою очередь уравнением (77). [c.930]

Г] - текущий радиус магнита, отсчитываемый от равновесной орбиты радиуса/ь [c.278]

В магнитном поле ионы распределяются по круговым орбитам, радиус эрых г зависит от заряда иона е, его массы т, напряженности магнитного я Я и скорости у прохождения нона через щель [c.146]

Согласно Бору, под влиянием электростатического притяжения электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра на опреде-лшных равновесных орбитах, радиусы которых таковы, что момент коли- [c.417]

И ионов элементов группы 1А больше, чем у членов подгруппы 10 в тех же периодах. Отсюда следует а) восстановительные свойства элементов в подгруппе 1А выше б) ионизационный потенциал ниже в) степень металличности элементов подгрупп 1А и 1В не одинакова. У элементов подгруппы 1А заполнены 5- и р-подуров,ни предвнешнего слоя, а на -орбиталях электронов нет. Энергетические характеристики электронов внешнего и предвнешнего уровня заметно разотичаются. Единственная степень окисления равна -Ь1. У элементов подгруппы 1В в предвнешнем уровне заполнены 5-, р-и -орбитали. Радиусы атомов Си, Ag, Аи не на много отличаются от предшествующих элементов, поэтому энергетические характеристики -состояний внешнего уровня и -орбиталей иредвнешнего в подгруппе 1В отличаются незначительно. Как следствие этого, элементы побочной подгруппы 1В могут проявлять степень окисления, не только равную +1, но и более высокую. [c.280]

Сложность формы траекторий электронов в орбитроне (рис. 4. 8 и 4.9) не позволяет вывести выражение для чувствительности орбитронного манометрического преобразователя, однако теоретические представления дают возможность понять происходящие в нем явления и правильно выбрать потенциалы на электродах и расстояния между ними. В орбитроне (рис. 4. 15) электроны выводятся на круговые орбиты вокруг анода с линейной скоростью и, обеспечивающей воздействие на электрон центробежной силы, способной уравновесить силу электростатического притяжения. Для того чтобы электрон имел круговую орбиту радиуса г, должно соблюдаться условие равенства центробежной и центростремительной сил [c.101]

Уже первоначальная примитивная теория Де-Бройля была крупным успехом по сравнению с теорией Бора, так как она сделала излишним постулирование первого условия Бора, выводя его как следствие из общих квантовомеханических принципов. Рассмотрим некоторую стационарную боровскую орбиту радиуса а. Длина ее равна 2тса. Для того чтобы на этой орбите электрон двигался стационарно, необходимо, чтобы его фазовая волна на ней точно укладывалась целое число п раз. Это условие стационарности очевидно и оно давно известно в гидродинамике. Длина фазовой волны, согласно соотношению (15) Де-Бройля, Х = —. Таким образом, орбита будет стационарной, если п = 2-а или [c.103]

Задача о поведении заряженных квазичастиц — электронов ФОБОДИМОСТИ в магнитном ноле — типичная задача теории поля ) поведении системы свободных зарядов в вакууме (в данном лучае — вакууме для квазичастиц). Поэтому, строго говоря, следует рассматривать только микроскопическое магнитное noie, создаваемое в данной точке всеми зарядами, двигающимися 10 орбитам, радиус которых порядка ларморовского радиуса н. Если расстояние а между зарядами мало но сравнению с Гтт, сак это обычно бывает в металлах (где а 10 , а Гн при [c.159]

Мы будем описывать действие электрического поля на атом, как сдвиг круговой орбиты (радиуса г) на расстояние Д. На рис. ХХ1У-3 пунктиром показана проекция орбиты в первоначальном положении и жирной линией — после включения поля. [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология