Серия линий

Серия линий Лаймана возникает в результате переходов с уровней п = 2, 3, 4,. .. в основное состояние (п = 1). [c.349]

Серия линий Бальмера возникает в результате переходов с уровней п = 3, 4, 5,. .. на уровень и = 2. [c.349]

Серия линий Пашена возникает в результате переходов с уровней п = 4, 5, 6,. .. на уровень п = 3. [c.349]

Так, перескакивая на все более глубокие уровни, электрон одного возбужденного атома водорода может последовательно испустить фотоны нескольких серий. Поэтому в спектре испускания раскаленного водорода присутствуют все серии линий. Однако при измерении спектра поглощения атомарного водорода при низких температурах следует учитывать, что практически все атомы водорода находятся в основном состоянии. Поэтому почти все поглощение связано с переходами с уровня и = 1 на более высокие уровни, и в результате в спектре поглощения наблюдаются только линии серии Лаймана. [c.349]

Какая из следующих характеристик правильно описывает спектр испускания атомарного водорода а) непрерывное испускание света при всех частотах б) дискретные серии линий, расположенных на равных расстояниях в пределах серии в) дискретные линии, следующие попарно на одинаковом расстоянии от соседних пар г) всего две линии во всем спектре д) дискретные серии линий, расстояния между которыми в пределах серии уменьшаются при возрастании волновых чисел [c.380]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

L— L-серия (линий спектра) [c.435]

При излучении электронных спектров влияние колебательных и вращательных степеней свободы выражается в том, что вместо одной линии, соответствующей определенному электронному переходу, в спектре проявляется целая серия линий, частоты которых отличаются друг от друга на величину, соответствующую частоте колебаний в свою очередь, каждая линия этой серии имеет сложную тонкую структуру, обусловленную вращением молекулы. Полный набор различных колебательных и вращательных линий, соответствующих одному электронному переходу, образует одну спектральную полосу. Такие спектральные полосы можно увидеть в спектрах газов. [c.7]

Исследование спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях обнаружило еще несколько серий линий (серия Лаймана, Пашена и др.). Волновые числа в этих сериях также выражаются формулой (14.1). Как видно, число линий в спектре водорода бесконечно велико. [c.240]

Спектр может быть только линейчатым (дискретным). Таким образом было объяснено существование серий линий спектра атома водорода. Из схематического изображения водородного спектра (рис. 3.6) следует, что переход электронов в результате возбужде- [c.54]

Спектры атомов других элементов. Серии линий были обнаружены и в атомных спектрах всех других элементов. В отличие от спектра водорода серии линий здесь не располагаются отдельно в различных участках спектра, а накладываются друг на друга. Тем не менее по определенным признакам (по внешнему виду линий - резкий или диффузный , т. е. размытый, по способу возбуждения излучения - дуговой или искровой, по мультиплетности, по характеру расщепления в магнитном и электрическом полях и др.) спектроскописты научились различать эти серии. [c.13]

Спектры других элементов. Серии линий были обнаружены и в спектрах всех других элементов. Эти спектры являются более сложными потому, что в отличие от спектра водорода серии здесь не располагаются отдельно в различных участках спектра, а накладываются друг на друга тем не менее по определенным признакам (внешний вид линий — резкий или размытый — диффузный , способ иХ возбуждения— дуговой или искровой, мультиплетность, характер расщепления в магнитном и электрическом полях и др.) спектроскописты научились их различать. [c.14]

Если A — — 1, то / =/"—1. Также получим ряд волновых чисел линий поглощения с разными значениями Эта серия линий называется Р-ветвью колебательно-вращательной полосы поглощения [c.14]

Сделать анализ полученного колебательно-вращательного спектра поглощения газа (см. 67). На спектрограмме написать серию линий, которая относится к и У -ветви. Против каждой линии написать вращательные квантовые числа исходного и конечного состояний молекулы. [c.68]

Простейший способ проанализировать спектральный состав излучения состоит в том, что свет фокусируют на узкую прямоугольную щель, затем пропускают через призму и фотографируют на фотопластинку. В результате разного преломления света разной длины волны на пластинке получается серия изображений щели в виде серии линий, отвечающих различным длинам волн, представленным в испускаемом излучении. Поэтому такие спектры называются линейчатыми спектрами. [c.151]

При исследовании спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, волновые числа которых выражает общая формула [c.11]

Серии линий были найдены и в спектрах атомов всех других элементов. Однако эти спектры являются более сложными. Так, например, в спектре атома железа насчитывается более 5000 линий, которые объединяясь в отдельные серии, накладываются друг на друга и усложняют общий вид спектра. [c.11]

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр служит одной из важнейших характеристик атома и отражает его внутреннее строение. На рис. 1.1 приведен линейчатый спектр водорода. В видимой области спектра атома водорода имеются только четыре линии, они обозначаются Н , Нр, Н , Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще несколько линий, которые вместе с указанными четырьмя образуют серию линий. Волновые числа линий этой серии выражаются формулой [c.10]

В спектре водорода в этом случае наблюдается новая серия линий, большинство которых относится к видимой части спектра. Она называется серией Бальмера. [c.15]

Если электрон с какой-либо дальней орбиты возвращается всегда на третью квантовую орбиту, то должна получиться еще новая серия линий. [c.15]

Спектры поглощения таких многоэлектронных систем, как комплексные соединения, имеют сложный характер и для их расшифровки необходимо проводить разложение на гауссовы составляющие [61. Чем дальше в коротковолновой области спектра лежит линия поглощения, тем на более высокий энергетический уровень переходит молекула при поглощении. Серия линий поглощения заканчивается в далекой ультрафиолетовой области сплошным поглощением. Эти участки соответствуют ионизации молекул в результате поглощения излучений больших энергий. [c.10]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

На рентгенограмме сплава Си А1 (70 30) имеются 2 серия линий одна. из них принадлежит интерметаллиду СиАЬ, а более интенсивные линии относятся к фазе СидА . Фазовый состав сплава Си А1 (60 40) качественно тот же, что и у предыдущего, но, судя по интенсивностям линий, соотношение СиАЬ/СидАи возрастает. [c.50]

Фазовый состав катализаторов. Для общего фазового анализа катализаторов используются в основном два метода — рентгенография и дифракция электронов (электронография), хотя для некоторых специальных задач могут применяться и другие физические методы — магнитной восприимчивости, термография, ЭПР, различные виды спектроскопии. Практически наиболее широко применяется рентгенография, основанная иа дифракции характеристического рентгеновского излучения на поликристаллических образцах. Каждая фаза имеет свою кристаллическую решетку и, следовательно, дает вполне определенную дифракционную картину. На дебаеграмме каждой фазе соответствует определенная серия линий. Расположение линий на дебаеграмме определяется межплоскостными расстояниями кристалла, а их относительная интенсивность эависит от расположения атомов в элементарной ячейке. Межплоскостные расстояния d вычисляются по уравнению Брэгга—Вульфа [c.379]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

Данное явление лежит в основе метода рентгенофлуорес-центного анализа (РФА). Если заполняются вакансии в Ь оболочке в результате перехода электронов с М оболочки, то получается I серия линий рентгеновского спектра и т. д. Частота характеристического излучения зависит от атомного номера электрона (по закону Мозли квадрат частоты определенной серии и атомный номер связаны линейной зависимостью), на чем основывается качественный РФА, В основе количественного анализа [c.138]

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Исследование спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях обнаружило еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфунда (инфракрасная [c.14]

В каждой серии линии сходятся в сторону больших частот к граничной линии серии (пределу схождения), за которой начинается сплошной спектр. Частота граничной линии в спектре поглощения отвечает переходу с данного уровня на уровень с л = со, т. е. отрыву электрона от атома, ионизации атома. В серии Лаймана это частота у р =( — 1)/ - Энергия Е = /гУпр. представляет собой энергию ионизации. Кванты с энергией е > бпр не только вызывают ионизацию, но и передают избыток энергии е— .Ёприону и электрону в виде кинетической энергии. Поскольку последняя не квантуется, атом. может поглощать любые кванты с е > е р, вследствие чего и возникает область сплошного спектра. [c.36]

Если электрон, сбитый наГкакие-либо дальние орбиты, возвращается всегда на вторую квантовую орбиту, то в спектроскопе должна получиться новая серия линий. Вычисления в этом случае производятся по формуле [c.15]

Мы рассмотрим диаграмму состояния однокомпонентной системы для нескольких твердых модификаций на примере диаграммы состояния серы. У серы имеются две твердые модификации ромбическая и моноклиническая. Диаграмма состояния серы имеет вид, показанный на рис. 50. Область выше DABE — однофазная область ромбической твердой серы АБС — однофазная область моноклинической серы. Область выше ЕВСК — однофазная область жидкой серы ниже DA K — однофазная область парообразной серы. Линии С/С — моновариантная, двухфазная система жидкость —пар АС — сера моноклиническая— пар DA — сера ромбическая — пар ВС — жидкость — сера моноклиническая (зависимость температуры плавления моноклинической серы от давления) Sf — жидкость — сера ромбическая (зависимость температуры плавления ромбической серы от давления). Наконец, линия АВ — двухфазная, моновариантная система равновесия двух твердых фаз сера ромбическая и сера моноклиническая (зависимость температуры перехода серы ромбической в серу моноклиническую от давления). [c.119]

Имеется еще и четвертая тройная точка О, которая соответствует метастабильной системе. Она образуется при пересечении продолжения линий СК, ОА и ВЕ. На рис. 50 эти продолжения изображены пунктиром. Линия СО соответствует давлению пара над переохлажденной жидкой серой линия АО — давлению пара над перегретой ромбической серой и, наконец, линия ВО соответствует метастабильному равновесию между перегретой (относительно моноклинической) ромбич -ской н пер еохЛ Зжданной жидкой серой. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология