Электронные расстояния

Рассмотрим простейшую из возможный молекулярных систем — молекулярный ион водорода Нг. В нем один электрон двигается в поле двух ядер — протонов. Эта частица получается при облучении молекул водорода Н электронами. Расстояние между ядрами в Н2 равно 0,106 нм, а энергия связи, т. е. диссоциации на атом Н и ион Н" , составляет 255,7 кДж/моль. Таким образом, эта частица весьма прочная. [c.43]

Мера полярности связи — дипольный момент ji его величина определяется произведением jj. = el, где е — заряд электрона, / — расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя). Единица измерения дипольного момента называется дебаем и обозначается D [c.93]

Т - время прохождения электроном расстояния, равного его диаметру на I, II, III и т.д. орбитах. [c.26]

Для того чтобы обеспечить полное участие всех частиц, испускаемых радиоактивным источником, в процессе образования свободных электронов расстояние между электродами выбирают довольно большим (для использования полного пробега частицы). Это вызывает увеличение объема детектора и дополнительное размывание пробы в нем. Для уменьшения инерционности детектора иногда используют дополнительный поток газа через детектор (продувку). Продувка не только сохраняет эффективный чувствительный объем детектора, увеличивая скорость прохождения через него анализируемых веществ, нон способствует достижению максимальной чувствительности без увеличения скорости газа-носителя. [c.64]

Писаржевский, пользуясь данными Гольдшмидта [111], вычислил электронные расстояния между оболочками ионов для двуокиси марганца и перекиси свинца. Как видно из табл. 18, между электронными оболочками этих ионов не имеется значительных расстояний, а поэтому молекулы и атомы водорода не могут проникнуть внутрь решетки двуокиси марганца или перекиси свинца и эти окислы не пригодны как катализаторы гидрогенизации при каталитическом процессе 2Н2 4- О3. [c.80]

Электронные расстояния между оболочками у ионов двуокиси марганца и перекиси [c.80]

Радиационные единицы длины и критические анергии. Проходя через вещество, быстрые электроны теряют энергию главным образом в процессах радиационного излучения и образования пар. Спектральная плотность потерь энергии на излучение на единице пути практически не зависит от знергии электронов. Расстояние, на котором энергия электрона уменьшается в <е> раз, представляет собой удобную масштабную единицу длины пробега быстрых электронов и носит название радиационной, или лавинной единицы длины го. Критическую энергию е определяют обычно как среднюю величину потерь энергии электроном яа иониза-цию на г -единице длины (8]. [c.971]

Возникновение электростатического заряда усиливается не только с увеличением площади контакта, но также и при более плотном сближении поверхностей, создающем условия для более легкого перехода носителей заряда с одной поверхности на другую. Зависимость между величиной электростатического заряда и давлением более отчетлива у положительно заряжающихся диэлектриков. Если предположить, что перенос заряда осуществляется посредством электронов или ионов, то такая зависимость вполне закономерна, так как для более подвижных электронов расстояние между поверхностями не является препятствием в той мере, как для менее подвижных ионов [118]. [c.93]

Вокруг ядра атома имеются концентрические оболочки или облака отрицательного заряда, и эти оболочки содержат строительный материал, из которого могут образовываться электроны. Полный заряд каждой оболочки может быть равен 2, 6, 10 или 14 зарядам электрона. Расстояние оболочки от ядра зависит от заряда ядра, а также от числа других оболочек, имеющихся в атоме. Внешние оболочки, более удаленные от ядра, могут испускать электроны при малых энергиях ионизации. При испускании электронов из оболочки энергия ионизации возрастает. По мере увеличения заряда ядра каждая оболочка притягивается ближе (К нему, и энергия ионизации возрастает. [c.95]

Соеди- нение Сумма электронов Расстояние A-B, A Соеди- нение Сумма электронов Расстояние А—в, А [c.189]

Соединение Сумма электронов Расстояние A-B. А [c.189]

Соединение Количество валентных электронов Расстояние A-B. А Твердость по шкале Мооса [c.190]

Рассчитать энергию взаимодействия протона и электрона, расстояние между которыми равно 10- ° см. [c.7]

По измерениям методом дифракции электронов, расстояния Ge—С и С1—С равны соответственно 2,113 и 3,44 А [183]. Уменьшение расстояния Ge—С1 по сравнению с суммой ковалентных радиусов этих элементов (2,21 А), по-видимому, указывает на частично ионный характер связи. Силовые постоянные связей = 2,44-10"= и / = 0,147.10-1 дин-см- [184]. [c.61]

Кроме того, следует отметить, что подобные расхождения порядка от 0,1 до 0,2 А были найдены между аддитивными и экспериментальными (найденными по методу диффракции электронов) расстояниями в четыреххлористых кремнии (2,00 А), германии (2,08 А) и олове (2,30 А), а также в трехфтористых (1,52 А и 1,72 А) и треххлористых (2,00 А и 2,16 А) фосфоре и мышьяке. Наблюдаемые значения, приведенные в скобках, можно сравнить с аддитивными величинами табл. 31. [c.173]

Из наблюдений над дифракцией электронов расстояние [c.261]

Молекула Электронный расстояние хСО. -1 [c.37]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Примером кластера служит диамагнитный иои (W2 Ь) . В нем между атомами вольфрама имеются одна Г- и две П-связи связь УгУ( (240 пм) короче металлической связи W-W (280 пм). В отличие от (W2 l9) , ион (СгзОК ) ие является кластером это сдвоенный октаэдр, в котором атомы хрома не связаны друг с другом непосредственно (их соединяют хлорные мостики). Действительно, ион (СгзОЫ парамагнитен (имеет три неспаренных электрона), расстояние между атомами хрома 310 пм, что больше межатомного расстояния в решетке металлического хрома (254 пм). [c.480]

Мы можем резюмировать поло кениа с квантовомеханическими расчетами, касаю цимися многоатомных молекул, следующим образом. Точная волновая функция для системы из п электронов была бы сложной функцией Зл-координат. Судя по результатам для Н , удовлетворительная волновая функция должна была бы содержать в явной форме меж-электронные расстояния г,.у. Однако с такой волновой функцией электронная проблема становится совершенно неразрешимой. Мы вынуждены вводить значительные упрощения. Наше первое допущение заключается в том, что собственная функция данной системы может быть записана в виде произведения одноэлёктронных функций. Даже в простом случае Нд эти волновые функции не дадут очень точных результатов. Используя эти функции как основу, производим вычисление возмущения первого порядка, с учетом [c.329]

Здесь 1—расстояние от средней плоскости той точки, из которой выходит иучок электронов, —расстояние изображения это11 точки от средней плоскости. Как и в геометрической онтпкс, и считаются положительными, если соответствующие им точки лежат налево от центра линзы, а 1 , и —если [c.188]

Смесь исследуемого и стандартного (тетраметилсилан, ТМС) веществ помещают в ампуле внутрь катушки. На нее налагают переменное поле с частотой V. Катушка, в свою очередь, находится в магнитном поле, напряженность Яо которого можно изменять. Если напряженность Hy достаточно велика, то у протонов исследуемого вещества возникает поле Ядфф и появляется сигнал. У протонов ТМС сигнал возникает той же эффективной напряженности, но с отличающейся Нц, что зависит от различного экранирующего действия электронов. Расстояние между двумя сигналами выражают в единицах частоты (герцы) и называют химическим сдвигом. Описанный способ определения химического сдвига называют разверткой по полю. Возможна и развертка по частоте (изменение v при = onst). Химический сдвиг зависит от частотных условий определения. Чтобы получить данные, не зависящие от условии опыта, -введена шкала О, в которой значение сдвига делят на рабочую частоту и выражают полученную безразмерную величину в миллионных долях. За стандарт принято [c.195]

Согласно его исследованиям расстояние положительных зарядов от центра атома кислорода (обозначенного на рис. 1 черным кружком), составляет 0,099 нм, величина заряда в вершинах тетраэдра составляет 0,171 е (е—заряд электрона). Расстояние О — Н, поданным X. Херцберга, в молекуле водяного пара равно 0,0956 нм. [c.23]

Аммиак — полярная Ш - 2,46D) молекула, имеет пирамидальное строение, связанное с sp -гибридизацией АО азота. Одна из верпшн тетраэдра занята орбиталью с неподеленной парой электронов. Расстояние N—Н около 100 пм, валентный угол равен 108,2, а энергия связи N—Н составляет 389 кДж/моль (см. раздел 5.3). [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология