Условие Бора

Свойства бора существенно зависят от его чистоты и степени кристалличности. В обычных условиях бор (подобно кремнию) весьма [c.509]

Чтобы понять, как характер поглощения связан со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — Ео = /IV. Чем ближе друг к другу находятся оба энергетических уровня (основной и возбужденный), тем меньше затрата энергии на возбуждение, тем меньшей энергией может обладать действующий квант света, тем, следовательно, меньше его частота (и соответственно больше длина волны). Разность энергий Е — Ед определяется природой возбуждения. Свет видимой и ультрафиолетовой частей спектра обладает энергией, достаточной для возбуждения электронов затрачиваемая на возбуждение энергия определяется в конечном счете подвижностью электронов. Так, электроны 0-связей требуют для своего возбуждения квантов с большой энергией, эти электроны малоподвижны. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л-электроны, поглощает свет при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене, обладая еще большей подвижностью я-электронов, вызывают поглощение уже при 217 нм. В бензоле я-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновая из которых расположена в области 260—270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен — при 380 нм. На этих примерах видно, как с ростом сопряжения (ростом подвижности электронов) поглощение постепенно сдвигается в длинноволновую область — в область квантов со все меньшей энергией. Однако все упоминавшиеся пока соединения бесцветны — их поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [c.358]

В теории Бора—Зоммерфельда не только сохраняются все понятия классической механики (координаты, скорости), но и все ее уравнения, следовательно, и орбиты. Устойчивыми, однако, признаются лишь те орбиты, при которых выполняются условия Бора—Зоммерфельда (см. гл. ХП) [c.423]

Происхождение молекулярных спектров поглощения. Молекулы, как и атомы, могут находиться только в определенных энергетических состояниях, например Ео, Е, Ei,. . ., Еп. Если излучение определенной длины волны проходит через вещество не поглощаясь, то, конечно, энергетическое состояние молекул этого вещества останется без изменений. Но если излучение, т. е. лучистая энергия, поглощается, то молекулы вещества переходят из одного состояния Е]. (с меньшей энергией) в другое состояние 2 (с большей энергией). Согласно условию Бора произведение волнового числа v поглощенного излучения и постоянной Планка h равно разности энергии молекулы после поглощения и до поглощения [c.244]

Химические свойства. При обычных условиях бор весьма инертен (кристаллический менее активен, чем аморфный). При высоких температурах он становится активным и взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом, углеродом, водородом и многими металлами. [c.172]

Используя условия Бора, можно выразить полную энергию атома через радиус электронной орбиты и рассчитать разрешенные значения радиусов [c.52]

При обычных условиях бор химически инертен. При высоких температурах он взаимодействует с кислородом, хлором, серой, азотом. Кипящие соляная и плавиковая кислоты на него не действуют. Он медленно реагирует с такими сильными окислителями, как ( )тор, горячая концентрированная азотная кислота и царская водка. Во всех случаях кристаллический бор химически менее активен, чем аморфный. Так, концентрированные щелочи не действуют на крис- [c.139]

Это условие Бор решил для самого простого случая, исходя из предложений, что 1) масса ядра настолько больше массы электрона, что ядро можно считать неподвижным, 2) радиус вращения электрона постоянный (круговая орбита). Решая уравнение (2.10) для этих условий, получаем [c.32]

При обычных условиях бор реагирует со фтором, а при нагревании — и с другими галогенами, образуя галогениды, например [c.222]

В обычных условиях бор весьма инертен, но при высокой температуре активно реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом и углеродом. В кислотах, не являющихся окислителями, он не растворяется. Аморфный бор химически более активен, чем кристаллический. [c.207]

Выражение (10.18) удовлетворяет граничному условию, что волновая функция равна нулю в начале и в конце решетки. Для бесконечных систем такое граничное условие становится неадекватным, а уже упомянутое циклическое граничное условие Бор-иа — фон Кармана допускает второе независимое решение [c.231]

В обычных условиях бор весьма инертен, но при высокой температуре активно реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом и углеродом В кислотах, не яв ляющихся окислителями, он не растворяется Аморфный бор химически более активен, чем кристаллический Алюминий — довольно активный металл, однако прочная оксидная пленка на поверхности предохраняет его от окисления кислородом воздуха С галогенами он реагирует при обычных условиях, с серой, азотом и углеродом — при высокой температуре, растворяется в разбавленных кислотах и щелочах [c.207]

Изложенный выше постулат называется первым квантовым условием Бора. Его можно сформулировать так [c.108]

Это уравнение является не чем иным, как вторым квантовым условием Бора [ср. уравнение (10), гл. 3]. Его справедливость, подтвержденная [c.137]

В зависимости от условий бораны (взаимодействуют с монооксидом углерода и дают интермедиаты, образующиеся в результате перехода одной, двух или трех алкильных групп от [c.273]

Энергию поступательного движения молекулы при данном рассмотрении можно не учитывать. Основой этого разделения является тот факт, что скорость электронов значительно больще скорости колебательного движения ядер, которая в свою очередь значительно больше скорости молекулярного вращения. При помещении молекулы в электромагнитное поле (например, свет) передача энергии от поля к молекуле будет происходить только в том случае, когда для частоты выполняется условие Бора [c.15]

Чтобы понять, как связан характер поглощения со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — = Ну. [c.478]

В обычных условиях бор (подобно кремнию) весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором при нагревании (400—700 С) окисляется кислородом, серой, хлором и даже азотом (выше 1200"С). С водородом бор не взаимодействует. При сильном нагревании восстановительная активность бора проявляется и в отно-HjeHHH таких устойчивых оксидов, как Si02, Р2О5 и др. [c.436]

С такими основаниями, как трет-бутоксид калия, реакции проводят большей частью в полярных апротонных растворителях, однако иногда используют и бензол, в котором такие основания растворяются довольно плохо. В том и другом случае прибавление краун-эфира не только изменяет растворимость, но, кроме того, оказывает сильное влияние на ассоциацию ионов. Это приводит, как уже указывалось выше, к радикальному изменению скоростей реакций, ориентации и стереохимии -элими-нирования [454, обзор 455]. Гладко и в мягких условиях проходит дегидрогалогенирование хлор- и бромалканов при нагревании их с твердым трег-бутоксидом калия и 1 мол. % 18-крауна-б в петролейном эфире при температуре более низкой, чем температура кипения образующегося алкена. В этих условиях бор-нилхлорид, например, за 6 ч при 120°С образует 92% борнена без примеси камфена и трициклена [1104]. В сходных условиях из 1,2- и 1,1-дигалогенидов можно получить 1-алкины. Геминаль-ные дихлориды (полученные из кетонов и P I5) с прекрасным выходом дают замещенные алкины. Изомеризация этих алки-нов в аллены или сдвиг тройной связи в другое положение протекает существенно медленнее, чем обычный процесс элиминирования. -Галогеналкены подвергаются смн-элиминированию под действием системы грет-ВиОК/краун, давая алкины с хорошим выходом [1105]. [c.240]

Кроме идеи о волновой природе материи, Шредингера привлекла в работе де Бройля оригинальная, интерпретация квантовых условий Бора — Зоммерфельда (5). По де Бройлю устойчивыми будут-лишь те орбиты, в которых укладывается целое число волн (рис. 6). Иными словами, длина устойчивой орбиты (/) должна быть целым кратным длинц волны электрона 1 = пК (где /I —целое). Тогда, подставляя в [c.29]

Зоммерфельд обобщил квантовое условие Бора р = пк12л и предложил его в виде [c.35]

В обычных условиях бор химически довольно устойчив. С водородом образует ряд соединений (бороводороды или бораны). Простейший из них — ВаИв (диборан), газообразен. Боран состава ВНз получен. [c.421]

Это общее квантовое условие, как видно, сконструировано средствами и классической, и новой механики и пригодно для систем с одной степенью свободы. Из него легко выводится известное условие Бора для момента количества движения. Момент количества движения для круговой орбиты = onst, координатой служит угол ф. Поэтому [c.25]

Безусловно, теория Бора обладала большими достоинствами, например таким, как количественное предсказание линейчатых спектров водородоподобных атомов. Однако с ее помощью нельзя было объяснить тонкую структуру линейчатого спектра водородоподобного атома. Теория Бора объясняла существование различных линий в спектре водорода и предсказывала существование серий только единичных линий. ВГто время это было как раз тем, что и наблюдалось на опыте. Однако с усовершенствованием приборов и техники эксперимента оказалось, что линии, принимавшиеся раньше за единичные, в действительности состоят из совокупности линий, расположенных очень близко друг к другу. Следовательно, каждому квантовому числу отвечает не единственный уровень, а, скорее, несколько энергетических уровней, близких друг к другу. Потребовалось введение новых квантовых чисел, а получить их непосредственно из модели Бора было невозможно. Это затруднение было до некоторой степени разрешено Зоммер-фельдом, когда он детально рассмотрел существование для электрона эллиптических орбит. Бор допускал возможность существования эллиптических орбит, но дальше эту идею не развил. Для круговых электронных орбит единственной изменяющейся координатой является угол вращения ф, для эллиптической орбиты (рис. 1-11) изменяться могут как угол ф, так и радиус-вектор г. Две степени свободы обусловливают возможность существования двух квантовых состояний. Для того чтобы обе степени свободы сделать квантованными, Зоммерфельд обобщил квантовое условие Бора р = пк12я и предложил его в виде [c.32]

Обычно различают три типа процессов поглощение, вынужденное излучение и спонтанное излучение. Предположим, что химическая частица имеет два квантовых состояния I и т с энергиями е и вт- Если частица первоначально находится в нижнем состоянии I, то она может взаимодействовать с электромагнитным излучением и поглощать энергию, переходя в состояние т. В обычных процессах поглощение происходит одноступенчато, так что разность между исходным и конечным уровнями точно равна энергии одного фотона излучения следовательно, поглощение излучения происходит лишь при условии 8т—Е1 = Н условие Бора ), Процесс поглощения состоит в потере интенсивности электромагнитного излучения и получении энергии поглощающей частицей. Обратный процесс, когда частица, находящаяся в верхнем состоянии, отдает энергию электромагнитному излучению, известен как вынужденное излучение слово вынужденное указывает, что существует взаимодействие между излучением и возбужденными частицами, вызывающее потерю энергии. Хотя мы не рассматриваем природу взаимодействия частицы и излучения, ясно, что скорость (интенсивность) поглощения или вынужденного излучения пропорциональна скорости столкновений фотонов с поглощающими или излучающими частицами, т. е. изменение интенсивности пропорционально плотности излучения р и концентрации химических частиц. Коэффициент пропорциональности определяет так называемые коэффициенты Эйнштейна В , й/т — коэффициент для процесса поглощения, Вт1 — для вынужденного излучения согласно принципу микроскопической обратимости, Вш = Вт1, и этот же результат можно получить при строгом следовании теории излучения. Скорости поглощения и вынужденного испускания равны В/тПгр и Вт1Птр = = В1тПтр) соответственно, где щ и Пт — концентрации частиц в низко- и высоколежащих состояниях. В случае теплового равновесия Пт всегда меньше, чем П1 [см. уравнение Больцмана (1.4)], и вклад поглощения оказывается более существенным, чем вынужденного испускания. Различие вкладов поглощения и вынужденного испускания определяется соотношением между величиной (вт—е ) и температурой Т. Уже упоминалось, что характерными для фотохимии являются уровни энергии ът--е.1) >кТ и Пт<.П1, поэтому вклад вынужденного испускания в фотохимические процессы в условиях теплового равновесия пренебрежимо мал. Однако в неравновесных ситуациях вынужденным испусканием уже нельзя пренебрегать, и если инверсия заселенности (/гт> () возрастает, то процессы испускания начинают преобладать над поглощением, и в [c.29]

В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Hj и образуя ВРз. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например, MggBz, AIB12, La и др. [c.281]

В обычных условиях бор весьма инертен. Напротив, при высоких температурах он соединяется не только с кислородом, хлором и бромом, но также с серой, азотом и углеродом. При очень сильном накаливании бор вытесняет свободные элементы даже из таких устойчивых оксидов, как Р2О5, СО2 и S1O2, а также из оксидов многих металлов. В результате сплавления бора с некоторыми металлами образуются их бориды, например MgBg. [c.347]

Бор и его соединения. Кроме кристаллического известен аморфный бор с пл. 1,73 г/см . Он более химически активен, чем кристаллический. Последний очень тверд. Очень чистые образцы кристаллического бора плохо проводят электрический ток. При нагревании до 600° С электрическая проводимость увеличивается в 10 раз, что используется в полупроводниковой технике. Бор диамагнитен. Ширина запрещенной зоны у монокристаллов бора, полученных при термической диссоциации В1з, равна 1,58 эВ. В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Нз и образуя В2О3. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например MgзB2, А1В12, ЬаВ и др. [c.348]

Только что приведенные данные выведены теоретически, однако существует множество экспериментальных доказательств кван-тованности энергии. Убедительное доказательство получено из пря-мого визуального наблюдения. Иа рис. 6 приведен снектр испускания света атомом, возбужденным в высокое энергетическое состояние (например, в пламени дуги). Как видно из рисунка, свет испускается в вн.де серии линии определенной частоты, Что как раз и можно было ожидать для системы, энергия которой у.меньшается от одного дискретного уровня к другому, как иллюстрируется и а рис. 5,г, при этом избыток энергии испускается в виде излучения. Частоту V или волновое число а= 1с испускаемого илн поглошае-мого излучения можно всегда рассчитать с помощью частотного условия Бора [c.18]

Таким образом, условие Бора (2Л) означает, что ка душне орбиты укладьгаается целое число длин волн и происходит иитерферейционное усиление электронной волны. Между боровскими орбитами эле1стро1 в волны гасятся интерференцией. К (2.2) надо добавить равенство центростремительной силы сило кулоновского притяжения [c.7]

Большие исследования проводятся по диборану, пентаборану, декаборану и их производным. Все бороводороды обладают неприятным запахом и ядовиты. Допустимый предел концентрации составляет 0,0001% при рабо1 е в течение 8 час. Их, пары при вдыхании в небольших количествах вызывают головную боль и тошноту. При обычных условиях бораны малоустойчивы, однако при соблюдении 37 [c.579]

Первое квантовое условие Бора, появляющееся в его теории как совершенно произвольная гипотеза, оказывается с точки зрения волновой механики неизбежным следствием общих законов, справедливых для волновых систем. Аналогично и второе квантовое условие Бора является следствием законов волновой механики. Для спектра атома водорода получаются те же уравнения, что и в теории Бора, но, кроме того, волновая механика объясняет симметрию атома водорода, соответствующую его поведению в магнитном поле, дает удовлетворительное объяснение образованию молекулы водорода, и, наконец, рассчитанные с ее йомощью потенциалы ионизации тяжелых атомов более согласуются с экспериментальными данными, нежели полученные на основе теории Бора. [c.114]

Нормальный электродный потенциал реакции В4-ЗН2О—Зега=НзВОз+ +ЗН+ фо=—0,73 В электрохимический эквивалент 0,0373 мг/Кл, В соединениях проявляет степень окисления -ЬЗ, —3. Прн обычных условиях бор взаимодействует активно лишь со фтором, при этом кристаллический бор менее активен, чем аморфный. С повышением температуры активность бора возрастает, и он соединяется с кислородом, серой и галогенами. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология