Кальций атом, энергия ионизации

Сначала рассматривается ряд К, Са и 5с. Для удаления самого внешнего (единственного) электрона от атома калия необходимо затратить энергию для компенсации электростатического притяжения электрона к остающемуся катиону. Первый потенциал ионизации кальция значительно больше, чем для калия (141 ккал вместо 100 кт.г). Это объясняется двумя причинами. Во-первых, нейтральный атом кальция несколько меньше, чем нейтральный атом калия. В хорошем приближении можно считать, что заряд остающегося катиона действует так, как если бы он был сконцентрирован в центре атома, так что сила, действующая между электроном и катионом, в случае кальция больше, чем в случае калия. Во-вторых, что еще более существенно, для разрушения заполненной оболочки из двух 4з-электронов у кальция требуется дополнительная энергия. Рост первого потенциала ионизации при переходе от кальция к скандию гораздо меньше, поскольку первый электрон, который отрывается от скандия, [c.76]

В качестве примера выясним, к какому из атомов перейдет электрон при образовании гидрида лития LiH. Потенциал ионизации лития равен 124, а энергия его сродства к электрону составляет 19 ккал/-г-атом, тогда 1и + Li =124+19=143 ккал/г-атом. Для водорода / =313, а Ен= 7 ккал/г-атом, т. е. соответствующая сумма равна 330 ккал/г-атом. Это значит, что электроотрицательность водорода намного больше, чем лития и, следовательно, в гидриде лития присутствуют ионы Li+ и Н". Понятие электроотрицательности нужно для приближенной оценки прочности связи. Так, в сталеплавильных шлаках наряду с другими элементами присутствуют кальций, железо, кислород, сера. Электроотрицательность кальция равна 1, железа около 1,6, кислорода 3 и серы 2,5. Отсюда следует, что связь кальция с кислородом и серой сильнее, чем их связь с железом, а также и то, что окись кальция прочнее сульфида кальция. [c.299]

Вторые потенциалы ионизации и кальция и скандия гораздо больше, чем первые, поскольку теперь речь идет об удалении электрона от катиона и необходимо преодолеть притяжение к а не к М . Далее, М" гораздо меньше, чем нейтральный атом М, так что первоначальное расстояние между электроном и центром иона меньше, а действующая сила соответственно больше. Третий потенциал ионизации скандия еще больше, поскольку здесь электрон притягивается к еще меньшему иону Зс ". В табл. 7 приведены полные энергии, необходимые для [c.77]

При высоких степенях возбуждения ( плазменная температура, облучение высокой энергией, действие ядер отдачи и т. п.) возможен выброс электронов из атомной структуры, причем электронейтраль-ный атом превращается в электрически заряженную частицу — положительно заряженный ион (ионизация атома). Прорыв валентных электронов через зону Г осуществляется при химических реакциях в случаях образования чистой ионной связи. Донором электронов здесь обычно служат химически активные металлы (калий, натрий, кальций и т. п.). [c.45]

КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что кальция нитрат. КАЛЬЦИЙ (от лат. alx, род. падеж al is-известь лат. al mm), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. К. состоит из шести стабильных изотопов - Са (96,94%), - Са (2,09%), Са (0,667%), Са (0,187%), Са (0,135%) и " a (0,003%). Поперечные сечения (10 м ) захвата тепловых нейтронов изотопов с мае. ч. 40, 42, 44, 46 и 48 равны соотв. 0,22, 40, 0,63, 0,25 и 1,1. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s степень окисления +2, очень редко +1 энергии ионизации Са - Са - Са соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ электроотрицательиость по Полингу 1,0 атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12). [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология