Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электроотрицательиость элементов

    Бацанов . Электроотрицательиость элементов и химическая связь. Новосибирск, Изд-во GO АН СССР, 1962. [c.301]

    Поскольку будет рассмотрен ряд элементов от щелочных металлов до неметаллов, таких, как бор, кремний и мышьяк, было бы весьма полезным с самого начала сравнить относительную электроотрицательиость некоторых типичных представителей, участвующих в образовании металл-углеродной связи, с электроотрицательностями хорошо известных элементов. В табл. 1 сравниваются соответствующие величины, полученные Мулликеном, Полингом ц Сандерсоном. [c.29]


    Электроотрицательиость элемента (%) — это мера притяжения электронов, которое проявляет атом данного влемента, участвующий в ковалентной связи. [c.132]

    А-групп), а также для сравнения — значения % элементов П1Б группы. Электроотрицательиость остальных переходных элементов близка к 1,6, а лантаноидов и актиноидов —к 1,2. Значение X Для наиболее электроотрицательного элемента — фтора условно принято равным 4 для наиболее электроположительных элементов — цезия и франция х По этим данным определены значения х для всех других элементов (экспериментальной осно< вой расчетов служили значення энергии разных связей). [c.132]

    Относительная электроотрицательиость элементов [c.47]

    Среди всех элементов углерод занимает нейтральное положение в периодической системе между электроположительными и электроотрицательными элементами. Относительная электроотрицательиость (ОЭО) углерода (2,5) равна среднеарифметической между ОЭО фтора (4) и лития (1). Это свидетельствует о том, что способность к отдаче или присоединению электронов у углерода выражена одинаково. [c.214]

    Внутри групп электроотрицательиость уменьшается— металлические свойства элементов возрастают (рис. 7). [c.62]

    Электроотрицательиость — относительная способность атомов элемента притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи. [c.442]

    Атомы водорода, которые ковалентно связаны с атомом элемента, имеющего высокую электроотрицательиость (чаще всего F, О, N, а также С1, S и С), несут на себе относительно высокий эффективный заряд. Вследствие этого такие атомы водорода могут электростатически взаимодействовать с атомами [c.137]

    На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому-партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую (но не нулевую) электроотрицательиость, и любая химическая связь будет в некоторой степени ковалентной. [c.139]

    Полинг дает полную шкалу электроотрицательиостей, в которую включены значения для большего числа элементов, вычисленные хотя и из термохимических данных, но прибегая к дополнительным довольно нестрогим допущениям, на которых останавливаться не имеем возможности. К этим допущениям пришлось прибегнуть потому, что не были известны теплоты образования соединений многих элементов (нанример, металлов в виде газа) и не были известны энергии единичных связей соответствующих элементов в их стандартных состояниях. [c.256]

    Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательиостей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окислення пoни [aют электрический заряд атома в соединении, выч ислеТшыи исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [c.81]


    Обсудите друг с другом ответы иа. эти вопросы. Сделайте вывод об изменении электроотрицательиости элементов в подгруппах и в периодах периодической системы. [c.100]

    Исходя из предположения о том, что теплота образования соединения в стандартном состоянии из элементов в стандартных состояниях передается уравнением (И—3), можно рассчитать значение электроотрицательиости элемента па основании термохимических данных для соединения этого элемента с другим элементом, включенным в табл. 9. Например, для В2О3 (стеклообразного) с <3=279,9 ккал/мол дополнительная ионная энергия на одну связь составляет [c.71]

    Малликен теоретически показал, что электроотрицательность элемента пропорциональна среднему сродству к электрону (Е.А.) и потенциалу ионизации (I.P.) элемента в основном состоянии. Обозначим электроотрицательиость элемента А по Малликеиу как Тогда [c.157]

    При образовании химического соединения из элементов А и В максимальная плотность облака связи смещена в направлении атома, обладающего большой электроотрицательиостью. При этом атом с меньшей электроотрицательиостью приобретает положительное состояние окисления, а с большей — отрицательное. [c.142]

    Тенденция атома притягивать электроны в ковалентных соединениях называется электроотрицательиостью, и у нее есть численное выражение. Значения электроотрицательности важнейших элементов приведены в табл. VIH.2. [c.518]

    Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

    Когда два металла с разной электроотрицательиостью объединяются в ячейку, между ними возникает электрический потенциал. Этот потенциал (измеряемый в вольтах) подобен давлению воды в трубке. Он и есть тот насос , который толкает электроны по проволоке, соединяющей металлы. Чем больше разница в активности металлов, тем больше давление электронов, или электрический потенциал, ячейки. Для создания электрической проводимости внутри ячейки, т. е. для обеспечения переноса электронов, покидающих проволоку или внешний контур, гальванический элемент приготавливают внесением каждого металла в раствор своей соли. [c.527]

    Пиже приводятся относительные значения электроотрицательиости неметаллических элементов. [c.41]

    Как видно, у элементов в периоде, например от бора к фтору, элек-троотрицатсльпость возрастает слева направо в группе электроотрицательиость более выражена у элемента, расноложеппого вьппе. Неметаллические элементы по возрастаюп1ен [c.41]

    Таким образом, электрон, переместится к атому того элемента, который имеет ббльшую электроотрицательиость. Электроотрицательность характеризует стремление данного атома к присоединению электронов при образовании Х1Т ми ческой связи. Приведенный способ вычисления электроотрйцательности был предложен Малликеном (США). Недостаток этого метода состоит в том, что сродство к электрону известно лишь для немногих атомов. [c.133]

    На рис. 59 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой способ определения этих величин (см. стр. 211). Электроотрицательиость фтора в системе Полинга условно принята равной 4. Не совсем обычная форма чертежа продиктована желанием придать графику облик периодической системы. Как и следовало ожидать, наибольшее значение X имеет фтор, наименьшее — цезий водород Зганимает промежуточное положение, т. е, при взаимодействии о одними элементами (например, с Р) он отдает электрон, при взаимодействии с другими (например, е КЬ) — приобретает электрон. [c.133]

    Пз выражения (49) следует, что энергия возбуждения быстро падает при увеличении главного квантового числа, т. е. номера периода, в котором находится атом данного элемента. В табл. 1 приводятся значения энергии ионизации и электроотрицательиости атомон некоторых элементов. [c.60]

    Строение электронных оболочек атомов находится в строгом соответствии с положением элемента в периодической системе, поэтому периодическая повторяемость свойств элементов зависит от периодической повторяемости электронных структур атомов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательиость, степень окислет ния. [c.61]

    КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что кальция нитрат. КАЛЬЦИЙ (от лат. alx, род. падеж al is-известь лат. al mm), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. К. состоит из шести стабильных изотопов - Са (96,94%), - Са (2,09%), Са (0,667%), Са (0,187%), Са (0,135%) и " a (0,003%). Поперечные сечения (10 м ) захвата тепловых нейтронов изотопов с мае. ч. 40, 42, 44, 46 и 48 равны соотв. 0,22, 40, 0,63, 0,25 и 1,1. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s степень окисления +2, очень редко +1 энергии ионизации Са - Са - Са соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ электроотрицательиость по Полингу 1,0 атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12). [c.293]


    КИСЛОРОД (лат Oxygenшm, от греч. охув кислый и gennao - рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов (99,759%), (0,037%) и (0,204%). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 2з 2р энергии ионизации 0 - 0 - 0 " равны соотв. 13,61819, 35, 18 эВ электроотрицательиость по Полингу 3,5 (наиб, электроотрицат. элемент после Р) сродство к электрону 1,467 эВ ковалентный радиус 0,066 нм. [c.387]

    Хотя выделение четырех предельных типов связи является удобным и общепринятым, следует понимать, что связи эти в чистом виде (если даже принять, что термин чистый имеет ясный физический или химический смысл) встречаются относительно редко особенно это относится к первым двум типам. Связи преимущественно ионного типа имеют место в солях, которые образуются при соединении самых электроположительных элементов с наиболее электроотрицательными, например между катионами и атомами О комплексного иона в солях типа ЫаЫОз-Ковалентные связи имеют место в элементах-неметаллах и соединениях, содержащих неметаллы, которые незначительно различаются по электроотрицательиости (разд. 7.2). Однако громадное большинство связей в неорганических соединениях должно, по-видимому, рассматриваться как промежуточные между этими крайними типами. Например, большинство связей меладу металлами и неметаллами имеет отчасти ионный и отчасти ковалентный характер, и в настоящее время нет достаточно удовлетворительного способа описания таких связей. [c.16]

    Наряду с атомами элементов, имеющих высокую электроотрицательиость (—Р, —С1, —Вг. —I, =0, =5), отрицательный индуктивный эффект проявляют и те многоэлементные заместители, в которых указанные атомы пе являются центральными (но из-за большого их числа усиливают влияние всего заместителя), например группы —СРз, —СС1з и —СНС12, а также такие группы, как —ОН, —N02, —NH2, —ОК, —СНО, —СООН, —СООН н — N и все радикалы ненасыщенных углеводородов типа —СН = СНа и —С = СН. [c.451]

    Следует отметить, что значение электроотрицатсльности для одного и того же элемента в разных его валентных состояниях неодинаково. Так, при повышении положительной валентностн элемента его электроотрицательность повышается. Например, при возрасташш степени окисления марганца +2, -г4 и +7 электроотрицательиость его соответственно становится равной 1,4, 2,1 и 2,5. [c.47]

    Обобщение. Энергия ионизации, электронное средство и электроотрицательиость — это три величины, характеризующие аттракцию внешних электронов в атомах (лат. attra tio — притяжение). Они помогают оценить степень электронофильностн элементов. Соотношение величин аттракции к электронам у взаимодействующих атомов-партнеров А и Б и определяет собой тип химической связи А — Б. Если разница в аттракции к электронам у частиц А и Б достаточно велика для того, чтобы электроны были оттянуты атомом более электро-нофильного элемента, то образуется ионный кристалл. Это один крайний случай. Если атомы А и Б принадлежат к одному и тому же элементу, то различие в их аттракционной способности к электронам Д.4 = 0. Тогда связь полностью полярна. Это другой крайний случай. Наиболее многочисленны промежуточные случаи разных степеней полярности. Сказанное можно представить в виде следующей схемы. [c.122]


Библиография для Электроотрицательиость элементов: [c.157]   
Смотреть страницы где упоминается термин Электроотрицательиость элементов: [c.106]    [c.124]    [c.49]    [c.53]    [c.356]    [c.59]    [c.400]    [c.347]    [c.347]    [c.256]    [c.473]    [c.46]    [c.67]    [c.69]    [c.71]   
Смотреть главы в:

Справочник по геохимии -> Электроотрицательиость элементов




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте